渾濁的水變清的三種方法,混濁的水如何能變清

放點漂白粉就好了啊16.5.3 水溶液中鐵、鈷、鎳的離子及其反應⒈Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的水解性Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)在水溶液中分別以[Fe(H2O)6]3+(淡紫色)和[Fe(H2O)6]2+(淡綠色)的形式存在。鈷和鎳的鹽類在水溶液中主要有和。由于Fe3+比Fe2+的電荷多，因而Fe3+比Fe2+容易發(fā)生水解。Co2+和Ni2+僅發(fā)生微弱的水解。由于Fe3+水解程度大，[Fe(H2O)6]3+僅能存在于酸性較強的溶液中，稀釋溶液或增大溶液的pH值,都會有膠狀物FeO(OH)沉淀出來，使混濁的水變清。所以FeCl3常用作凈水劑。⒉沉淀反應向Fe2+,Fe3+,Co2+,Ni2+溶液中加入強堿 ，分別生成相應的氫氧化物。Fe2+ + 2OH-→Fe(OH)2(s,白色)(點擊圖片實驗演示）Fe3+ + 3OH-→Fe(OH)3(s,紅棕色)(點擊圖片實驗演示）Co2+ + 2OH-→Co(OH)2(s,粉紅色)(點擊圖片實驗演示）Ni2+ + 2OH-→Ni(OH)2(s,蘋果綠色)(點擊圖片實驗演示）★Fe(OH)2迅速被空氣中的氧氧化，由白色→灰綠色→棕褐色,最終生成Fe(OH)3(點擊圖片實驗演示）。★濕的Co(OH)2也能被空氣中的氧緩慢地氧化成暗棕色的Co2O3?xH2O(Co(OH)3)渾濁的水變清的三種方法：4Co(OH)2 + O2 + 2(x-2)H2O→2Co2O3?xH2O★Ni(OH)2需要在濃堿溶液中用較強的氧化劑(如溴水)才能把它氧化成黑色的NiO(OH)(Ni(OH)3)(點擊圖片實驗演示）:2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH -→2NiO(OH) + 2Br - + 2 H2O★Co(OH)2在同樣條件下也可被氧化為Co(OH)3(點擊圖片實驗演示）:2Co(OH)2 + Br2 + 2OH-→2Co(OH)3 + 2Br-★ 由于Co3+,Ni3+具有很強的氧化性，在水溶液中很難有[Co(H2O)6]3+和[Ni(H2O)6]3+存在。所以Co2O3,NiO(OH)與酸作用時，發(fā)生氧化還原反應(參看上面兩個實驗）：2M(OH)3 + 6HCl(濃)→2MCl2 + Cl2 + 6H2O (M=Co,Ni)在氨堿性條件下，向Fe2+,Co2+,Ni2+溶液中通入H2S,能夠生成MS沉淀。FeS,CoS,NiS是稀酸溶性，即在稀酸條件下，向含有Fe2+,Co2+,Ni2+離子的溶液中通入H2S是不會產(chǎn)生硫化物沉淀的。但當MS在氨堿性條件下形成后，CoS,NiS由于發(fā)生晶型轉(zhuǎn)變而不再溶于酸。

加明礬〔十二水合硫酸鋁鉀，KAl（SO4）3?12H2O〕