高中化學(xué)最基礎的知識點(diǎn)(高中化學(xué)最基本知識)
1.高中化學(xué)最基本知識
⒈原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。
⒏元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。
⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質(zhì)的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反（沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質(zhì)與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 實(shí)驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應在鉛制容器中進(jìn)行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(cháng)石等卻難溶于水。
26 重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。 27 成網(wǎng)狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。 29 *共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。
30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。 31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。
32 金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。 33 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類(lèi)反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應）。 35 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36* 鹽類(lèi)一般都是強電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。 37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。
38 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。 39* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái) （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。 43 酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。
44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?） 45 啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。
46 測量?jì)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤(pán)天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。 47 一般只有有機物才有同分構現象，但不少無(wú)機物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構體。
48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。 49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥。
2.高考化學(xué) 的基礎知識點(diǎn)總結
高中化學(xué)主要分為：基礎化學(xué) 結構化學(xué) 有機化學(xué) 化學(xué)實(shí)驗及化學(xué)反應原理
基礎化學(xué)主要是化學(xué)入門(mén) 主要是化學(xué)元素及各化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)元素周期表 化學(xué)反應類(lèi)型等基本知識
結構化學(xué) 主要是從微觀(guān)方面認識各種物質(zhì)極其它們的物理化學(xué)性質(zhì)
有機化學(xué) 主要是講有機物的物理化學(xué)性質(zhì) 有機物的化學(xué)反應 最重要的就屬化學(xué)方程式的背誦及書(shū)寫(xiě)
化學(xué)實(shí)驗 主要是根據化學(xué)物質(zhì)的反應現象來(lái)研究他們的物理化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)反應原理 主要是化學(xué)反應的類(lèi)型 重要掌握各化學(xué)反應的基本類(lèi)型 重點(diǎn)掌握可逆反應 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 尤其是根據電子平衡來(lái) 物質(zhì)守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 溶液中的化學(xué)反應
希望能對你有用！
3.高中化學(xué)基礎知識
羧酸，如：CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O（中和反應）
酯，如：CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH（堿性水解反應）
酚，如：C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O（類(lèi)似于酸堿中和反應）
鹵代烴，
CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl（堿性水解，反應條件：與NaOH水溶液共熱）
CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反應，反應條件：與NaOH醇溶液共熱）
4.高一化學(xué)的基礎知識點(diǎn)
高一的化學(xué)嗎？
是上半學(xué)期還是下半學(xué)期的？
上半學(xué)期：
主要是講一些化學(xué)變化的，偶剛剛學(xué)好！
專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
專(zhuān)題二 從海水總獲得的化學(xué)物質(zhì)
專(zhuān)題三 從礦物到基礎材料 最重要
專(zhuān)題四 硫，氮和可持續發(fā)展
下半學(xué)期：
主要講的是有機物的化學(xué)變化
專(zhuān)題一 微觀(guān)結構與物質(zhì)的多樣性
專(zhuān)題二 化學(xué)反應與能量轉化
專(zhuān)題三 有機化合物的獲得與應用 最重要
專(zhuān)題四 化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明
5.高中化學(xué)必備基礎知識
1.元素周期表得背，有規律的記住，各元素原子的原子核，核外電子.中子等具體知識，元素原子的還原及氧化所具有的價(jià)態(tài)；元素原子對應的單質(zhì)及含有該素元原子的化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)。
還有最后兩族有規律的記住。2.氧化還原反應的概念及其應用，簡(jiǎn)單和復雜化學(xué)反應方程式配平，及方程式涉及的計算應用。
化學(xué)反應的反應類(lèi)型.3.每一章節的基礎概念，如物質(zhì)的量之類(lèi)的，還有他們的應用。4.實(shí)驗原理，步驟，操作，現象，和注意事項.高中的這些都比較簡(jiǎn)單.5，有機化合物的幾乎所有章節，要有規律的記憶，當然，所有的都要自己勤動(dòng)腦勤動(dòng)手，做起題來(lái)就得心應手.。
6.高中化學(xué)基礎知識總結
必修一1、蛋白質(zhì)的基本單位_氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N2、氨基酸的結構通式：R 肽鍵：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽鍵數=脫去的水分子數=_氨基酸數—肽鏈數4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸數—x水分子數185、核酸種類(lèi)DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。
8、DNA主要存在于中細胞核，含有的堿基為A、G、C、T;RNA主要存在于中細胞質(zhì)，含有的堿基為A、G、C、U;9、細胞的主要能源物質(zhì)是糖類(lèi)，直接能源物質(zhì)是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖； 蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖； 淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。
11、脂質(zhì)包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9種) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6種) 基本元素：C、H、O、N(4種) 最基本元素：C(1種) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6種)13、水在細胞中存在形式：自由水、結合水。
14、細胞中含有最多的化合物：水。15、血紅蛋白中的無(wú)機鹽是：Fe2+，葉綠素中的無(wú)機鹽是：Mg2+16、被多數學(xué)者接受的細胞膜模型叫流動(dòng)鑲嵌模型17、細胞膜的成分：蛋白質(zhì)、脂質(zhì)和少量糖類(lèi)。
細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。18、細胞膜的結構特點(diǎn)是：具有流動(dòng)性；功能特點(diǎn)是：具有選擇透過(guò)性。
19、具有雙層膜的細胞器：線(xiàn)粒體、葉綠體； 不具膜結構的細胞器：核糖體、中心體； 有“動(dòng)力車(chē)間”之稱(chēng)的細胞器是線(xiàn)粒體； 有“養料制造車(chē)間”和“能量轉換站”之稱(chēng)的是葉綠體； 有“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機器”之稱(chēng)的是核糖體； 有“消化車(chē)間”之稱(chēng)的是溶酶體； 存在于動(dòng)物和某些低等植物體內、與動(dòng)物細胞有絲分裂有關(guān)的細胞器是中心體。 與植物細胞細胞壁形成有關(guān)、與動(dòng)物細胞分泌蛋白質(zhì)有關(guān)的細胞器是高爾基體。
20、細胞核的結構包括：核膜、染色質(zhì)和核仁。 細胞核的功能：是遺傳物質(zhì)貯存和復制的場(chǎng)所，是細胞代謝和遺傳的控制中心。
21、原核細胞和真核細胞最主要的區別：有無(wú)以核膜為界限的、細胞核22、物質(zhì)從高濃度到低濃度的跨膜運輸方式是：自由擴散和協(xié)助擴散；需要載體的運輸方式是：協(xié)助擴散和主動(dòng)運輸；需要消耗能量的運輸方式是：主動(dòng)運輸23、酶的化學(xué)本質(zhì)：多數是蛋白質(zhì)，少數是RNA。24、酶的特性：高效性、專(zhuān)一性、作用條件溫和。
25、ATP的名稱(chēng)是三磷酸腺苷，結構式是：A—P~P~P。ATP是各項生命活動(dòng)的直接能源，被稱(chēng)為能量“通貨”。
26、ATP與ADP相互轉化的反應式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、動(dòng)物細胞合成ATP，所需能量來(lái)自于作用呼吸； 植物細胞合成ATP，所需能量來(lái)自于光合作用和呼吸作用28、葉片中的色素包括兩類(lèi)：葉綠素和類(lèi)胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。
以上四種色素分布在葉綠體的類(lèi)囊體薄膜上。29、葉綠素主要吸收藍紫光和紅光，類(lèi)胡蘿卜素主要吸收藍紫光。
因此藍紫光和紅光的光合效率較高。30、光合作用的反應式：見(jiàn)必修一P 10331、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來(lái)自于水。
32、在綠葉色素的提取和分離實(shí)驗中，無(wú)水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。33、層析液不能沒(méi)及濾液細線(xiàn)，是為了防止濾液細線(xiàn)上的色素溶解到層析液中，導致實(shí)驗失敗。
34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。35、光合作用包括兩個(gè)階段：光反應和暗反應。
前者的場(chǎng)所是類(lèi)囊體薄膜，后者的場(chǎng)所是葉綠體基質(zhì)。36、光反應為暗反應提供[ H ]和ATP。
37、有氧呼吸反應式：見(jiàn)必修一P 9338、無(wú)氧呼吸的兩個(gè)反應式：見(jiàn)必修一P 95,39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現，然后染色體平均分配到兩個(gè)子細胞中。40、細胞分化的原因：基因的選擇性表達41、檢測還原糖用斐林試劑，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應生成磚紅色沉淀。
使用時(shí)注意現配現用。42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。
前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。43、鑒定生物組織中的蛋白質(zhì)可用雙縮脲試劑。
使用時(shí)先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反應生成紫色絡(luò )合物。
44、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。45、“觀(guān)察DNA和RNA在細胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。
46、原生質(zhì)層包括：細胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細胞質(zhì)。47、健那綠染液是專(zhuān)一性染線(xiàn)粒體的活細胞染料，可以使活細胞中線(xiàn)粒體呈現藍綠色。
48、在分泌蛋白的合成、加工、運輸和分泌過(guò)程中，有關(guān)的細胞器包括：核糖體、內質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線(xiàn)粒體。49、氨基酸形成肽鏈，要通過(guò)脫水縮合的方式。
50、當外界溶液濃度大于細胞液濃度時(shí)，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離現象；當外界溶液濃度小于細胞液濃度時(shí)，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離后的復原現象。51、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性。
