硝酸銀檢測方法(硝酸銀可以用來檢驗?zāi)男┪镔|(zhì))
1.硝酸銀可以用來檢驗?zāi)男┪镔|(zhì)
硝酸銀 化學(xué)品英文名稱： silver nitrate 化學(xué)式： AgNO3 相對分子質(zhì)量：170 其他參量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25% 主要成分： 純品 AgNO3 外觀與性狀： 無色透明的斜方結(jié)晶或白色的結(jié)晶，有苦味。
熔點（℃）： 212 沸點（℃）：444 °C (717 K) （分解） 相對密度（水=1）: 4.35 溶解性： 極易溶于水、堿，微溶于乙醚。 禁配物： 強(qiáng)還原劑、強(qiáng)堿、氨、醇類、鎂、易燃或可燃物。
避免接觸的條件： 光照，見光易分解為：Ag、NO2、O2。 燃爆危險： 本品助燃，有毒。
皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。 眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。
就醫(yī)。 吸入： 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。
保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。
如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。
危險特性： 無機(jī)氧化劑。遇可燃物著火時，能助長火勢。
受高熱分解，產(chǎn)生有毒的氮氧化物。 滅火方法： 采用水、霧狀水、砂土滅火。
[編輯本段]健康危害： 誤服硝酸銀可引起劇烈腹痛、嘔吐、血便，甚至發(fā)生胃腸道穿孔。可造成皮膚和眼灼傷。
長期接觸本品的工人會出現(xiàn)全身性銀質(zhì)沉著癥。表現(xiàn)包括：全身皮膚廣泛的色素沉著，呈灰藍(lán)黑色或淺石板色；眼部銀質(zhì)沉著造成眼損害；呼吸道銀質(zhì)沉著造成慢性支氣管炎等。
[編輯本段]注意事項操作注意事項： 密閉操作，加強(qiáng)通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。
建議操作人員佩戴頭罩型電動送風(fēng)過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套，切忌將其滴在皮膚上。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場所嚴(yán)禁吸煙。
遠(yuǎn)離易燃、可燃物。避免產(chǎn)生粉塵。
避免與還原劑、堿類、醇類接觸。搬運(yùn)時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房；實驗室應(yīng)儲存于棕色玻璃瓶里。遠(yuǎn)離火種、熱源。
避免光照。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。
包裝必須密封，切勿受潮。應(yīng)與易（可）燃物、還原劑、堿類、醇類、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。
儲區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。 第十六部分：相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑[原電池反應(yīng)] AgNO3+NH3.H2O=Ag2O↓+H2O+NH4NO3 Ag(+)+NH3.H2O=Ag2O↓+H2O+NH4(+) 2AgNO3=[△]2Ag+2NO2↑+O2↑ [編輯本段]初中階段有關(guān)方程式 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（可用于檢驗物質(zhì)中是否含有氯離子） 氧化銀的制備 在Ag+鹽溶液中加入堿，先生成極不穩(wěn)定的AgOH后立即脫水成暗棕色的Ag2O沉淀： Ag+ + OH- = AgOH↓（白） 2AgOH=Ag2O（暗棕色） + H2O AgOH在水的條件下分解為Ag2O和H2O故AgOH沉淀無意義。
離子式為2Ag+ + 2OH-=Ag2O↓+H2O 2Ag2O=（光照）4Ag+O2↑ 例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O 硝酸銀的制備 1. 工業(yè)制法： 工業(yè)上用Ag溶于中等濃度（約65%）的HNO3中，所得的AgNO3溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，冷卻，便得AgNO3無色透明斜方晶體。 3Ag + 4HNO3（?。?=3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O 原料銀一般是從精煉銅的陽極泥中得到，其中含雜質(zhì)銅，因此產(chǎn)品中含有硝酸銅Cu(NO3)2，根據(jù)硝酸鹽的熱分解溫度不同，可將粗產(chǎn)品加熱到473K~573K，此時Cu(NO3)2分解為黑色不溶于水的CuO，將混合物中的AgNO3溶解后過濾除去CuO，然后將濾液重結(jié)晶便得到純的AgNO3。
2AgNO3=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑ 另一種提純的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出來的Ag2O，于是溶液中存在下列兩個平衡： Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH- Cu+2 + 2OH- =Cu(OH)2↓ 由于Cu(OH)2的溶度積比AgOH的溶度積小，因此Cu2+大部分沉淀下來。隨著Cu(OH)2的沉淀，Ag2O逐漸溶解，平衡向右移動，過濾除去Cu(OH)2并重結(jié)晶，可得到純的AgNO3。
2.硝酸銀 鑒定
AgNo3 加氯化鈉鑒定，有白色沉淀生成
Hg(No3)2 ：加銅，在銅上析出白色金屬
Hg2(No3)2 ：氨和苛性堿溶液能使之變黑。
Pb(No3)2 ：加硫化鈉鑒定，有黑色沉淀生成
NaNo3 焰色反應(yīng)鑒定，呈黃色火焰
Cd(No3)2 :
Zn(No3)2：先加適量的氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，后加氨水，沉淀溶解.
Al(No3)2 ：加氫氧化鈉，先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解，但生成的氫氧化鋁不溶于濃氨水的.
KNo3： 焰色反應(yīng)鑒定，透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色火焰
Mn(No3)2：淺紅色液體。加熱析出黑色的二氧化錳并放出氧化氮
