焦化有關的基礎化學知識(煤焦化锝相關知識)
1.煤焦化锝相關知識
煤炭焦化又稱煤炭高溫干餾。以煤為原料，在隔絕空氣條件下，加熱到950℃左右，經(jīng)高溫干餾生產(chǎn)焦炭，同時獲得煤氣、煤焦油并回收其它化工產(chǎn)品的一種煤轉化工藝。
為保證焦炭質量，選擇煉焦用煤的最基本要求是揮發(fā)分、粘結性和結焦性；絕大部分煉焦用煤必須經(jīng)過洗選，以保證盡可能低的灰分、硫分和磷含量。選擇煉焦作煤時，還必須注意煤在煉焦過程中的膨脹壓力。用低揮發(fā)分煤煉焦，由于其膠質體粘度大，容易產(chǎn)生實高膨脹壓力，會對焦爐砌體造成損害，需要通過配煤煉焦來解決。
產(chǎn)品和用途：煤經(jīng)焦化后的產(chǎn)品有焦炭、煤焦油煤氣和化學產(chǎn)品3類。
(1)焦炭。煉焦最重要的產(chǎn)品，大多數(shù)國家的焦炭90%以上用于高爐煉鐵，其次用于鑄造與有色屬冶煉工業(yè)，少量用于制取碳化鈣、二硫化碳、元素磷等。在鋼鐵聯(lián)合企業(yè)中，焦粉還用作燒結的燃料。焦炭也可作為制備水煤氣的原料制取合成用的原料氣。
(2)煤焦油。焦化工業(yè)的重要產(chǎn)品，其產(chǎn)量約占裝爐煤的3%~4%，其組成極為復雜，多數(shù)情況下是由煤焦油工業(yè)專門進行分離、提純后加以利用
(3)煤氣和化學產(chǎn)品。氨的回收率約占裝爐煤的0.2%~0.4%，常以硫酸銨、磷酸銨或濃氨水等形試作為最終產(chǎn)品。粗苯回收率約占煤的1%左右。其中苯、甲苯、二甲苯都是有機合成工業(yè)的原料。硫及硫氰化合物的回收，不但為了經(jīng)濟效益，也是為了環(huán)境保護的需要。經(jīng)過凈化的煤氣屬中熱值煤氣，發(fā)熱量為17500kj/Nm3左右，每噸煤約產(chǎn)煉焦煤氣300~400 m3，其質量約占裝爐煤的16%~20%，是鋼鐵聯(lián)合企業(yè)中的重要氣體燃料，其主要成分是氫和甲烷，可分離出供化學合成用的氫氣和代替天然氣的甲烷。
2.焦化,煉焦煤方面的知識
焦炭通常按用途分為冶金焦（包括高爐焦、鑄造焦和鐵合金焦等）、氣化焦和電石用焦等。
由煤粉加壓成形煤，在經(jīng)炭化等后處理制成的新型焦炭稱為型焦，全文如下。目錄煉焦煤簡介煉焦煤資源煉焦煤分布？？焦炭的種類電石焦基礎知識鐵合金焦基礎知識硅鐵合金生產(chǎn)對焦炭的要求焦炭的質量指標焦炭轉鼓實驗方法煉焦煤簡介煉焦煤資源煉焦煤分布？？焦炭的種類電石焦基礎知識鐵合金焦基礎知識硅鐵合金生產(chǎn)對焦炭的要求焦炭的質量指標焦炭轉鼓實驗方法展開 編輯本段煉焦煤簡介 煉焦煤：按照煤炭用途進行劃分，作為生產(chǎn)原料，用來生產(chǎn)焦炭，進而用于鋼鐵行業(yè)的煤炭種類。
除了煉焦煤之外，還分為動力燃料用的動力煤，化工行業(yè)原料用的無煙煤，鋼鐵行業(yè)高爐噴吹用的噴吹煤。 煉焦煤主要包括：貧瘦煤、瘦煤、焦煤、1/3焦煤、肥煤、氣煤、氣肥煤七種。
編輯本段煉焦煤資源 《BP世界能源統(tǒng)計2007》數(shù)據(jù)顯示，2006年末全球探明的煤炭可采儲量總計9090.64億噸，可采年限為147年。根據(jù)煤炭變質程度，煤炭探明儲量中焦煤不到資源量的1/10。
世界焦煤資源中，肥煤、主焦煤、瘦煤約占1/2，其經(jīng)濟可采儲量約5000億噸，其中低灰、低硫的優(yōu)質焦煤資源大約僅有600億噸。世界焦煤資源中，約有1/2 分布在亞洲地區(qū)，1/4 分布在北美洲地區(qū)，其余1/4 則分散在世界其它地區(qū)。
從焦煤查明資源儲量情況看，中國焦煤資源占世界25%左右，具備比較優(yōu)勢。 我國的煉焦煤儲量低，優(yōu)質資源稀缺。
我國煉焦煤的儲量僅為2,758億噸，占全國查明煤炭資源儲量的27%。其中，氣煤占我國煤炭總資源量的13.75%、肥煤占3.53%，主焦煤占5.81%，瘦煤占4.01%。
去除高灰、高硫、難洗選、不能用于煉焦的部分，優(yōu)質的焦煤和肥煤的資源稀缺，占查明煤炭資源儲量的比例不足6%和3%。 與我國豐富的煤炭資源相比，中國煉焦煤資源相對稀缺，儲量僅占我國煤炭總量的26.3%，且近年來在找礦方面幾乎沒有新的發(fā)現(xiàn)。
其中粘結性差、適合作配煤的氣煤儲量占到近一半，而強粘結性的主焦煤和肥煤僅占煤炭總儲量的3.53%和5.81%，也就是說，煉焦煤的主要配煤品種—主焦煤和肥煤合計僅占焦煤總儲量比重為36%左右。編輯本段煉焦煤分布？ 中國埋藏深度在1000米以內的煉焦煤資源80%分布在山西省和貴州省。
山西省焦煤查明資源儲量1694.6億噸，占全國焦煤查明儲量61.4%；山西省焦煤可采儲量331.6 億噸，占全國可采儲量51.3%，山西省焦煤可采儲量和查明資源儲量均位居全國首位。焦煤查明資源儲量占全國第二、三、四、五位的分別是安徽省236.2 億噸、山東省172.7 億噸、貴州省98.6 億噸、黑龍江省98.2 億噸。
編輯本段？焦炭的種類 冶金焦是高爐焦、鑄造焦、鐵合金焦和有色金屬冶煉用焦的統(tǒng)稱。由于90%以上的冶金焦均用于高爐煉鐵，因此往往把高爐焦稱為冶金焦。
中國制定的冶金焦質量標準（GB/T1996-94）就是高爐質量標準。 氣化焦是專用于生產(chǎn)煤氣的焦炭。
主要用于固態(tài)排渣的固定床煤氣發(fā)生爐內，作為氣化原料，生產(chǎn)以CO和H2為可燃成分的煤氣。氣化過程的主要反應有： C+O2→CO2+408177KJ CO2+C→2CO-162142KJ C+H2O→CO+H2-118628KJ C+2H2O→CO2+2H2-75115KJ 因為產(chǎn)生CO和H2的過程均是吸熱反應，需要的熱量由焦炭的氧化、燃燒提供，因此氣化焦也是氣化過程的熱源。
氣化焦要求灰分低、灰熔點高、塊度適當和均勻。其一般要求如下：固定炭>80%；灰分1250℃；揮發(fā)分<3.0%；粒度15-35mm和35mm兩級。
冶金焦雖可以用作氣化焦，但由于受煉焦煤資源和價格等的限制，一般不用冶金焦制氣。以高揮發(fā)分粘結煤為原料生產(chǎn)的氣煤焦，塊度小、強度低，不適用于高爐冶煉，但它的氣化反應性好，可取代氣化焦用于制氣。
電石用焦是在生產(chǎn)電石的電弧爐中作導電體和發(fā)熱體用的焦炭。電石用焦加入電弧爐中，在電弧熱和電阻熱的高溫（1800-2200℃）作用下，和石灰發(fā)生復雜的反應，生成熔融狀態(tài)的炭化鈣（電石）。
其生成過程可用下列反應式表示： CaO+3C→CaC2+CO-46.52KL編輯本段電石焦基礎知識 電石用焦是在生產(chǎn)電石的電弧爐中作導電體和發(fā)熱用的焦炭。電石用焦加入電弧爐中，在電弧熱和電阻熱的高溫（1800-2200℃）作用下，和石灰石發(fā)生復雜的發(fā)應，生成熔融狀態(tài)的碳化鈣（電石）。
其生成過程可用下列發(fā)應式表示： CaO+3C→CaC2+CO-46.52KJ 電石用焦應具有灰份低、反應性高、電阻率大和粒度適中等特性，還要盡量除去粉末和降低水分。其化學成分和粒度一般應符合如下要求：固定碳大于84%，灰份小于14%，揮發(fā)份小于2%，硫份小于1.5%，磷分小于0.04%，水分小于1.0%，粒度根據(jù)生產(chǎn)電石的電弧爐容量而定： 電爐容量/KV?A 粒度/mm 20000 3-20 粒度合格率要求在90%以上。
編輯本段鐵合金焦基礎知識 鐵合金焦是用于礦熱爐冶煉鐵合金的焦炭。鐵合金焦在礦熱爐中作為固態(tài)還原劑參與還原反應，反應主要在爐子中下部的高溫區(qū)進行。
以冶煉歸鐵合金為例，其反應式為SiO2（液）+2C（固）=Si（液）+2CO（氣），隨著反應的進行，焦炭中的固定。
3.求焦化相關書籍
華文圖書 遼寧沈陽市 煉焦化學產(chǎn)品生產(chǎn)技術問答 自然科學 肖瑞華 冶金工業(yè) 2006-12-01 10成品相 29.05
霞光書局 黑龍江哈爾濱市 延遲焦化裝置操作工 /科學技術類 綜合類、其他類 中國石化 2006-06-01 10成品相 32.34
中央書店 黑龍江 焦化廢水處理技術/學 綜合類、其他類 化學工業(yè) 0000-00-00 10成品相 33.83
司馬遷書店 陜西渭南市 煉焦化工實用手冊 理科、工程技術 許曉海 冶金工業(yè)出版社 1999-06-01 9.5成品相 25.00
4.化學基礎知識
初中化學基礎知識總結和常用口訣 一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液） 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
5.現(xiàn)代焦化工業(yè)包括哪些內容
全稱煉焦化學工業(yè)
煉焦化學工業(yè)是煤炭化學工業(yè)的一個重要部分，煤炭主要加工方法是高溫煉焦（950---1050攝氏度）、中溫煉焦、低溫煉焦等三種方法。冶金行業(yè)一般采用高溫煉焦來獲得焦炭和回收化學產(chǎn)品。產(chǎn)品焦炭可作高爐冶煉的燃料，也可用于鑄造、有色金屬冶煉、制造水煤氣；可用于制造生產(chǎn)合成氨的發(fā)生爐煤氣，也可用來制造電石，以獲得有機合成工業(yè)的原料。在煉焦過程中產(chǎn)生的化學產(chǎn)品經(jīng)過回收、加工提取焦油、氨、萘、硫化氫、粗苯等產(chǎn)品，并獲得凈焦爐煤氣、煤焦油、粗苯精制加工和深度加工后，可以制取苯、甲苯、二甲苯、二硫化碳等，這些產(chǎn)品廣泛用于化學工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)、耐火材料工業(yè)和國防工業(yè)。凈焦爐煤氣可供民用和作為工業(yè)燃料。煤氣中的氨可用來制造硫酸銨、濃氨水、無水氨等。煉焦化學工業(yè)的產(chǎn)品已達數(shù)百種，我國煉焦化學工業(yè)已能從焦爐煤氣、焦油和粗苯中制取一百多種化學產(chǎn)品，這對我國的國民經(jīng)濟發(fā)展具有十分重要的意義。
中國是焦化產(chǎn)品生產(chǎn)、消費以及出口大國，焦化產(chǎn)品廣泛用與化學工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)、耐火材料工業(yè)和國防工業(yè)，近年來焦化產(chǎn)業(yè)得到快速發(fā)展。山西省是中國第一產(chǎn)焦大省，2006年生產(chǎn)焦炭9200萬噸，約占全國的三分之一，焦炭資源出口供應量約占全國總量的80%，多年以來，山西焦炭在國際貿易市場上的比重均超過50%。
6.化學中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
