化學(xué)實(shí)驗的實(shí)驗原理(化學(xué)實(shí)驗原理)
1.化學(xué)實(shí)驗原理
(1)實(shí)驗室制氯氣時(shí)，加熱氯氣宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。
防止濃鹽酸揮發(fā)。
MnO2 + 4HCl（濃） =加熱= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(2)測定硝酸鉀的溶解度時(shí)溫度計要插在試管內，制備硝基苯時(shí)，溫度計要放在試管外的水浴中。
測定KNO3溶解度時(shí)，測的是溶液的溫度，所以要放在試管內。
制硝基苯時(shí)，測的是水浴的溫度，即反應條件的溫度，所以，放在反應試管外，但是是在水浴燒杯內。
(3)不能用瓷坩堝灼燒燒堿
瓷坩鍋，屬于硅酸鹽制品，其中含有SiO2，能與燒堿NaOH反應。
瓷坩鍋不能灼燒具有強堿性的物質(zhì)都是這個(gè)道理，如Na2CO3也不可以。
只能用鐵坩鍋。
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 =高溫= Na2SiO3 + CO2
(4)不能用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液
KMnO4溶液具有強氧化性，會(huì )氧化腐蝕堿式滴定管上連接的橡膠管。
方程式不好書(shū)寫(xiě)，是橡膠制品被氧化。
(5)氯氣實(shí)驗裝置的末端不應增加飽和食鹽水的洗瓶來(lái)吸收氯氣防止空氣污染
飽和食鹽水不能吸收Cl2，應該用NaOH溶液吸收。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(6)用廢鐵屑制硫酸亞鐵時(shí)，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1~2分鐘
利用Na2CO3水解顯堿性，并且溫度升高，水解程度增大，堿性增強，來(lái)促使廢鐵屑表面的油脂的水解，以除去油污。
Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O HCO3^- + OH-
HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-
在堿性條件下，油脂水解到底。
(7)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒。
重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以豆漿、牛奶。雞蛋清中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽的作用下變性而形成沉淀，將這些重金屬沉淀后，再排泄，而除去。
(8)金屬鉀、鈉起火，不能用二氧化碳滅火器及四氯化碳滅火器滅火
K、Na的性質(zhì)很活潑，甚至可以與CO2等物質(zhì)反應，同時(shí)，K、Na的燃燒生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能與CO2反應，生成O2，所以，只能用沙子滅火。
4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(9)燃燒的酒精燈不能用水滅火
酒精的密度比水小，會(huì )浮在水面上，既沒(méi)有起到隔絕空氣的作用，又隨著(zhù)水的流動(dòng)，會(huì )使火勢擴大。
(10)溫度計不慎將水銀球碰破，為了防止汞蒸氣中毒，應用硫粉覆蓋
利用S與Hg常溫下就可以化合，將Hg結合成無(wú)毒的物質(zhì)。
Hg + S = HgS
(11)為什么碎瓷片能防止暴沸？
爆沸，是因為溶液中突然產(chǎn)生較大的氣泡而造成的，加入碎瓷片等穩定的固體后，便于液體在固體的表面形成小的氣泡，沸騰，而不會(huì )爆沸。
(12)求氧化鎂的顏色
白色固體
(13)求紅磷在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒的現象
劇烈燃燒，放熱，生成白色煙霧。
2P + 3Cl2 =點(diǎn)燃= 2PCl3
2P + 5Cl2 =點(diǎn)燃= 2PCl5，或者，PCl3 + Cl2 = PCl5
2.初中化學(xué)實(shí)驗原理及現象,要帶圖的哦
化學(xué)的基礎知識，初三學(xué)生看看！！！ 一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀(guān)察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣. （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21。
3.實(shí)驗原理是什么
概念 實(shí)驗原理是實(shí)驗設計的依據和思路，。
實(shí)驗基本原理是設計性實(shí)驗的基礎，要研究實(shí)驗，只有明確實(shí)驗的原理，才能真正掌握實(shí)驗的關(guān)鍵、操作的要點(diǎn)，進(jìn)而進(jìn)行實(shí)驗的設計、改造和創(chuàng )新。 所謂實(shí)驗原理，并不是什么神秘的東西，實(shí)際上物理課中所學(xué)過(guò)的物理規律、物理公式中只要含有某一物理量，則該規律、該公式就可作為研究或測定該物理量的原理基礎而進(jìn)行相應的實(shí)驗設計，如欲測定重力加速度，就有多種可依據的原理、方法：可利用單擺測；可利用“驗證機械能守恒”的裝置測；可利用平拋物體的頻閃照片測；可利用物體在長(cháng)真空管中的豎直上拋運動(dòng)測……設計原則 1、科學(xué)：實(shí)驗原理首先要遵循實(shí)驗的科學(xué)性原則。
實(shí)驗中涉及到的實(shí)驗設計依據必須是經(jīng)前人證明的科學(xué)理論。如還原糖的鑒定，還原糖與斐林試劑產(chǎn)生磚紅色的沉淀，淀粉的鑒定，淀粉遇碘變藍，這都是科學(xué)理論。
2、可行：可行性主要是指從儀器選取、實(shí)驗條件和操作等方面來(lái)看，實(shí)驗是否符合實(shí)際情況，能否達到實(shí)驗目的. 3、安全：實(shí)驗方案的實(shí)施要安全可靠，不會(huì )對儀器、人身及周?chē)h(huán)境造成危害，成功率高. 4、簡(jiǎn)便：實(shí)驗便于操作、讀數及數據處理. 5、精確：實(shí)驗的誤差應在允許的范圍之內.若有多種可行的實(shí)驗方案，應選擇誤差較小的方案.表述內容 實(shí)驗原理的表述的內容：實(shí)驗設計的整體思路，即通過(guò)…達到…的目的；還包括實(shí)驗現象與結果出現的原因以及重要實(shí)驗步驟設計的根據等。 一般有兩種題型：： 一種是知道實(shí)驗的目的和材料寫(xiě)實(shí)驗原理： 生物化學(xué)實(shí)驗原理和方法 生物化學(xué)實(shí)驗原理和方法 1.自變量的作用的科學(xué)依據. 2.操作自變量的原理. 3.因變量獲得的原理. 另一種是做完了實(shí)驗，根據實(shí)驗的過(guò)程和步驟等寫(xiě)實(shí)驗原理： 1.寫(xiě)出為什么這樣操作. 2.寫(xiě)出為什么出現這樣的現象.例題剖析 2007年全國卷Ⅰ第30題第Ⅱ小題：（據實(shí)驗的背景寫(xiě)科學(xué)依據） Ⅱ.為了確定生長(cháng)素類(lèi)似物促進(jìn)扦插枝條生根的適宜濃度，某同學(xué)用兩種濃度的生長(cháng)素類(lèi)似物分別處理扦插枝條作為兩個(gè)實(shí)驗組，用蒸餾水處理作為對照組進(jìn)行實(shí)驗，結果發(fā)現三組扦插枝條生根無(wú)差異。
回答下列問(wèn)題： （1）參考該同學(xué)的實(shí)驗，在下一步實(shí)驗中你應該如何改進(jìn)，才能達到本實(shí)驗的目的？ 請說(shuō)明理論根據。 解析： 此題先進(jìn)行實(shí)驗的評價(jià)并改錯，即“（1）改進(jìn)方法：在某同學(xué)使用的兩種濃度生長(cháng)素類(lèi)似物的基礎上，分別在低于低濃度的范圍設置一組濃度梯度、高于高濃度的范圍設置一組濃度梯度，以及兩濃度之間設置一組濃度梯度進(jìn)行實(shí)驗，從而找到促進(jìn)枝條生根的適宜濃度。”
實(shí)際上是表述了測定促進(jìn)枝條生根的最適生長(cháng)素濃度的實(shí)驗步驟。 接著(zhù)讓考生說(shuō)明這樣做的理論依據，即實(shí)驗原理中的第一點(diǎn)，就是要用到生物學(xué)上什么基本知識、規律和結論。
“理論依據：生長(cháng)素促進(jìn)生根的濃度范圍是一定的，濃度過(guò)高或過(guò)低都不能促進(jìn)生根。”從這個(gè)題目中，體現了實(shí)驗原理決定實(shí)驗步驟，從實(shí)驗步驟中可以透析出實(shí)驗原理。
實(shí)驗原理是科學(xué)的理論，是寫(xiě)在書(shū)本上的，也是前人經(jīng)過(guò)論證的。
