化工化學(xué)試題(化學(xué)基礎題詳細的全部)
1.化學(xué)基礎題（詳細的全部）
元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。
化學(xué)式 化學(xué)反應式 化學(xué)方程式 元素化合價(jià) 化學(xué)應用題 化學(xué)實(shí)驗[命題趨向]中學(xué)化學(xué)中基礎理論內容可分成物質(zhì)結構、元素周期律和元素周期表、化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡、電離平衡、電化學(xué)等五塊。
每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內容相關(guān)，分析比較多年高考試題可發(fā)現考查基礎理論內容的試題有一些熱門(mén)的命題方式，應特別加以重視。1.跟科技新進(jìn)展相結合考查基礎理論化學(xué)領(lǐng)域每年都有許多新的發(fā)現、新的進(jìn)展，科技新進(jìn)展往往可跟中學(xué)化學(xué)基礎理論內容聯(lián)系起來(lái)。
高考中常會(huì )出現以科技新進(jìn)展為命題背景的試題。跟科技新進(jìn)展相結合考查基礎理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。
類(lèi)似的近幾年高考試題多次出現與諾貝爾化學(xué)獎?dòng)嘘P(guān)的試題，所以在復習過(guò)程中既要重視全面鞏固化學(xué)基礎理論知識，也要重視了解一些跟化學(xué)學(xué)科緊密相關(guān)的媒體報道等。2.從課本插圖內容切入考查基礎理論中學(xué)化學(xué)課本中有許多跟基礎理論內容相關(guān)的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結構示意圖，化學(xué)平衡移動(dòng)過(guò)程中某物質(zhì)濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。
學(xué)習中這類(lèi)圖像可幫助學(xué)生理解基礎理論內容，從課本插圖內容切入考查基礎理論是一種常用的命題方式。觀(guān)察能力和空間想像能力是化學(xué)學(xué)科的一種重要能力，分析已考過(guò)的試題，這方面的考查一般都是以中學(xué)化學(xué)課本中出現過(guò)的晶體結構、分子結構模型為落點(diǎn)來(lái)設計試題的。
如以往高考題中出現過(guò)氯化鈉的晶體結構、C60結構圖、電解池圖像等等，這類(lèi)試題的一個(gè)共同特點(diǎn)是先要觀(guān)察分析圖像、再運用相關(guān)的基礎理論來(lái)分析。新教材中插圖的種類(lèi)和數量都比舊教材多，應引起大家重視。
復習中對課本中的每一幅圖都要仔細觀(guān)察、想清楚微觀(guān)結構中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學(xué)腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關(guān)內容是近幾年高考的一個(gè)熱點(diǎn)，請加以重視。
3.從原子外層電子數或電子層數切入考查物質(zhì)結構等原子、離子、分子等微粒結構是每年高考的必考內容，許多高考試題是從原子最外層電子數或電子層數等切入考查物質(zhì)結構。這里常會(huì )聯(lián)系到元素周期表、化學(xué)鍵、離子的電子結構等內容。
最外層電子數小于8，經(jīng)常會(huì )是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價(jià)化合物；最外層電子數超過(guò)8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價(jià)鍵個(gè)數超過(guò)4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數為奇數的共價(jià)分子（如NO、NO2等）很難使每個(gè)原子都達8電子結構。原子結構、化學(xué)鍵等是中學(xué)化學(xué)重要內容，屬于高考必考內容之一，從這個(gè)角度命題既可以測試考生有關(guān)原子結構、共價(jià)鍵等基礎知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。
4.以元素推斷為要求考查基礎理論元素推斷題是高考中一類(lèi)保留題型。實(shí)際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎理論、元素化合物知識，是一類(lèi)知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來(lái)給定考查基礎理論知識。
要重視“元素推斷題”。這是化學(xué)學(xué)科考查推理能力的一種極好題型，這類(lèi)試題可綜合考查原子核外電子排布規律、晶體結構、元素周期律、化學(xué)平衡移動(dòng)規律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學(xué)知識。
還要注意跟元素周期表相關(guān)的題型較多，復習中要注意加以整理。5.多角度考查化學(xué)平衡原理的應用化學(xué)平衡移動(dòng)原理是基礎理論中的一個(gè)核心內容，高考試題每年都有考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的試題。
但要注意，化學(xué)平衡移動(dòng)原理可以從多個(gè)不同側面加以考查。可以要求考生定性地分析平衡移動(dòng)方向和轉化率變化等、也可以要求考生結合化學(xué)平衡進(jìn)行計算、還可以是要求考生結合圖像分析化學(xué)平衡問(wèn)題。
這類(lèi)試題常會(huì )聯(lián)系到有關(guān)化學(xué)方程式的計算、氣體摩爾體積、質(zhì)量守恒定律等內容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學(xué)平衡原理的試題也比較常見(jiàn)。
6.以pH為聯(lián)結點(diǎn)綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應等都可定量的用pH變化來(lái)表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結點(diǎn)來(lái)綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。
據我們統計，當以堿性溶液為對象分析、計算pH時(shí)更容易出錯，更應分外細心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應等弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡都會(huì )反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡理論知識，可以較好地區分學(xué)生對相關(guān)理論內容的理解水平。
這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復習中要熟練掌握。
這一類(lèi)試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實(shí)驗角度切入考查基礎理論化學(xué)學(xué)科中，任何一塊內容都可以跟化學(xué)實(shí)驗相聯(lián)系，每年高考試題都會(huì )出現基礎理論跟化學(xué)相綜合的試題。
2004年有三套高考試卷中出現了跟電解實(shí)驗有關(guān)的試題，而且都是以教材中實(shí)驗為落點(diǎn)。值得注意的是教材中跟各部分基礎理論相關(guān)的實(shí)驗素材也多，都可能出現在高考試題中。
2.幫忙弄一些化學(xué)基本知識的小題目
初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉（Na2CO3） ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣（CaO）：生石灰
5、氫氧化鈣（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體（CO2）：干冰
7、氫氯酸（HCl）：鹽酸
8、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）：銅綠
9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O）：藍礬，膽礬
10、甲烷 （CH4）：沼氣
11、乙醇（C2H5OH）：酒精
12、乙酸（CH3COOH）：醋酸
13、過(guò)氧化氫（H2O2）：雙氧水
14、汞（Hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
3.化工廠(chǎng)考試考什么內容
化工廠(chǎng)考試考內容一般考基礎知識、安全知識與廠(chǎng)規等。
化工廠(chǎng)從事化學(xué)工業(yè)的工廠(chǎng)。化工廠(chǎng)多依水而建，往往充足的水源可以吸引更多的化工企業(yè)。
伴隨著(zhù)中國經(jīng)濟高速發(fā)展，中國的化工產(chǎn)品價(jià)格也在節節攀升。一位內部人士說(shuō)，當年有的化工產(chǎn)品價(jià)格甚至能達到原材料成本的5至6倍。所以說(shuō)，一個(gè)地區的化工產(chǎn)業(yè)可以極好地帶動(dòng)該地區的經(jīng)濟發(fā)展。
化工廠(chǎng)多依水而建，往往充足的水源可以吸引更多的化工企業(yè)。但是，中國的化工產(chǎn)業(yè)因此存在很多問(wèn)題。很多企業(yè)一般不愿意購買(mǎi)處理污染的設備。這導致了嚴重的空氣污染和水污染。
4.化學(xué)中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應 15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實(shí)驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
5.化學(xué)基礎知識
初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不。
6.求一些化學(xué)基礎知識
初三化學(xué)基礎知識：一、應掌握的知識點(diǎn)1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3、分子和原子的主要區別是在化學(xué)反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質(zhì)子數 = 核電荷數 = 核外電子數。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數 + 中子數7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數或核電荷數。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應的基本類(lèi)型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應。20. 在化學(xué)反應前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數目、元素的種類(lèi)、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi) 。21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H +表示兩個(gè)氫離子。
22. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學(xué)反應中 易失電子，成為陽(yáng)離子。23. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2） 溫度達到或超過(guò)可燃物的著(zhù)火點(diǎn)。
24. 構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。25. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
（其他口訣也可）26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒(méi)有污染。
28. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是 氧氣，占21%。29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重， 不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實(shí)驗時(shí)，應預先在瓶底放水或細砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是 固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
35. 實(shí)驗室制取氧氣所用的藥品是（1）過(guò)氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物 ； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕） 。38. 實(shí)驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實(shí)驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來(lái)切割玻璃。41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。43. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。45. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。47. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。52. 固體二氧化碳的俗稱(chēng)是干冰。
氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應伸入試管中。56. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
57. 收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用 鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。59. 做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實(shí)驗，在進(jìn)行操作時(shí)，應先通氫氣，后 加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。
實(shí)驗結束時(shí)，應先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。62. 氧氣的驗滿(mǎn)方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。
二氧化碳的驗滿(mǎn)方法是 燃著(zhù)木條在集氣瓶口熄滅。
