高中化學(xué)最點(diǎn)(高中化學(xué)最基本知識)
1.高中化學(xué)最基本知識
⒈原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。
⒏元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。
⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質(zhì)的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反（沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質(zhì)與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 實(shí)驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應在鉛制容器中進(jìn)行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(cháng)石等卻難溶于水。
26 重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。 27 成網(wǎng)狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。 29 *共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。
30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。 31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。
32 金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。 33 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類(lèi)反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應）。 35 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36* 鹽類(lèi)一般都是強電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。 37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。
38 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。 39* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái) （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。 43 酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。
44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?） 45 啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。
46 測量?jì)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤(pán)天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。 47 一般只有有機物才有同分構現象，但不少無(wú)機物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構體。
48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。 49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥。
2.高考化學(xué) 的基礎知識點(diǎn)總結
高中化學(xué)主要分為：基礎化學(xué) 結構化學(xué) 有機化學(xué) 化學(xué)實(shí)驗及化學(xué)反應原理
基礎化學(xué)主要是化學(xué)入門(mén) 主要是化學(xué)元素及各化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)元素周期表 化學(xué)反應類(lèi)型等基本知識
結構化學(xué) 主要是從微觀(guān)方面認識各種物質(zhì)極其它們的物理化學(xué)性質(zhì)
有機化學(xué) 主要是講有機物的物理化學(xué)性質(zhì) 有機物的化學(xué)反應 最重要的就屬化學(xué)方程式的背誦及書(shū)寫(xiě)
化學(xué)實(shí)驗 主要是根據化學(xué)物質(zhì)的反應現象來(lái)研究他們的物理化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)反應原理 主要是化學(xué)反應的類(lèi)型 重要掌握各化學(xué)反應的基本類(lèi)型 重點(diǎn)掌握可逆反應 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 尤其是根據電子平衡來(lái) 物質(zhì)守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 溶液中的化學(xué)反應
希望能對你有用！
3.高中化學(xué)基礎知識
羧酸，如：CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O（中和反應）
酯，如：CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH（堿性水解反應）
酚，如：C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O（類(lèi)似于酸堿中和反應）
鹵代烴，
CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl（堿性水解，反應條件：與NaOH水溶液共熱）
CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反應，反應條件：與NaOH醇溶液共熱）
4.高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 全
初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應） 現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應可用來(lái)檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
4、生石灰和水反應CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應）現象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì )變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應）現象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應） 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后沒(méi)有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應）相關(guān)知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應）現象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點(diǎn)：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關(guān)知識點(diǎn)：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗時(shí)，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。12、實(shí)驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應） 現象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會(huì )自動(dòng)停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關(guān)知識點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來(lái)清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測反應是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。
相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸。
5.高中化學(xué)必備基礎知識
1.元素周期表得背，有規律的記住，各元素原子的原子核，核外電子.中子等具體知識，元素原子的還原及氧化所具有的價(jià)態(tài)；元素原子對應的單質(zhì)及含有該素元原子的化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)。
還有最后兩族有規律的記住。2.氧化還原反應的概念及其應用，簡(jiǎn)單和復雜化學(xué)反應方程式配平，及方程式涉及的計算應用。
化學(xué)反應的反應類(lèi)型.3.每一章節的基礎概念，如物質(zhì)的量之類(lèi)的，還有他們的應用。4.實(shí)驗原理，步驟，操作，現象，和注意事項.高中的這些都比較簡(jiǎn)單.5，有機化合物的幾乎所有章節，要有規律的記憶，當然，所有的都要自己勤動(dòng)腦勤動(dòng)手，做起題來(lái)就得心應手.。
6.高中化學(xué)知識要點(diǎn)梳理
我是零九屆畢業(yè)生，我考到哈爾濱師范大學(xué)就讀化學(xué)，其實(shí)學(xué)化學(xué)就像學(xué)習你擅長(cháng)的科目一樣，首先掌握基礎知識點(diǎn)，然后用理論聯(lián)系實(shí)際，就是做題，在做題中反復思考，這樣做一道相當于實(shí)踐并升華。學(xué)會(huì )一樣知識是需要時(shí)間的，努力加堅持才會(huì )有成果。
化學(xué)大體上分為有機和無(wú)機，其中化學(xué)方程式是非常重要的（不可忽視），記住一種物質(zhì)的特點(diǎn)遞推同族物質(zhì)的特點(diǎn)，舉一反三，在實(shí)驗中總結實(shí)驗現象（按順序不可顛倒），學(xué)習的過(guò)程就是這樣，但一定要自己去總結，切勿僅僅靠老師和同學(xué)。
解題方面：首先是分析，既然你學(xué)化學(xué)那你一定是理科生，學(xué)習理論課要培養縝密的思維邏輯，分析不放過(guò)每一個(gè)細節和重點(diǎn)提示，然后聯(lián)系實(shí)際你學(xué)的知識，最后細致解題。
以上就是高中化學(xué)的知識總結和解題方法，也是其他科目的學(xué)習方法。
7.高中化學(xué)知識點(diǎn)總結,全面點(diǎn)的
以下知識點(diǎn)總結由問(wèn)學(xué)堂 《理化奪分奇招》 為您真情奉獻！從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 開(kāi)始一、化學(xué)實(shí)驗安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理（吸收或點(diǎn)燃等）。
進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例 過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙? D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移. E 定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋?zhuān)篊（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、物質(zhì)的分類(lèi) 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀(guān)特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達爾效應 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒(méi)有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。 （1）根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類(lèi)反應。
主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉。
8.高中化學(xué)知識點(diǎn)大全
1化學(xué)式無(wú)機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食鹽：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2有機部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙炔）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。2化學(xué)現象1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動(dòng)、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現象：20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍色）MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）NO2（紅棕色）3元素的一些特殊性質(zhì)1. 周期表中特殊位置的元素①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。
③族序數等于周期數3倍的元素：O。④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負價(jià)代數和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價(jià)是最低負價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2.常見(jiàn)元素及其化合物的特性①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它。
