化學試題答案(化學基礎題(詳細的全部))
1.化學基礎題(詳細的全部)
元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。
化學式 化學反應式 化學方程式 元素化合價 化學應用題 化學實驗[命題趨向]中學化學中基礎理論內(nèi)容可分成物質結構、元素周期律和元素周期表、化學反應速率和化學平衡、電離平衡、電化學等五塊。
每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內(nèi)容相關，分析比較多年高考試題可發(fā)現(xiàn)考查基礎理論內(nèi)容的試題有一些熱門的命題方式，應特別加以重視。1.跟科技新進展相結合考查基礎理論化學領域每年都有許多新的發(fā)現(xiàn)、新的進展，科技新進展往往可跟中學化學基礎理論內(nèi)容聯(lián)系起來。
高考中常會出現(xiàn)以科技新進展為命題背景的試題。跟科技新進展相結合考查基礎理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。
類似的近幾年高考試題多次出現(xiàn)與諾貝爾化學獎有關的試題，所以在復習過程中既要重視全面鞏固化學基礎理論知識，也要重視了解一些跟化學學科緊密相關的媒體報道等。2.從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎理論中學化學課本中有許多跟基礎理論內(nèi)容相關的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結構示意圖，化學平衡移動過程中某物質濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。
學習中這類圖像可幫助學生理解基礎理論內(nèi)容，從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎理論是一種常用的命題方式。觀察能力和空間想像能力是化學學科的一種重要能力，分析已考過的試題，這方面的考查一般都是以中學化學課本中出現(xiàn)過的晶體結構、分子結構模型為落點來設計試題的。
如以往高考題中出現(xiàn)過氯化鈉的晶體結構、C60結構圖、電解池圖像等等，這類試題的一個共同特點是先要觀察分析圖像、再運用相關的基礎理論來分析。新教材中插圖的種類和數(shù)量都比舊教材多，應引起大家重視。
復習中對課本中的每一幅圖都要仔細觀察、想清楚微觀結構中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關內(nèi)容是近幾年高考的一個熱點，請加以重視。
3.從原子外層電子數(shù)或電子層數(shù)切入考查物質結構等原子、離子、分子等微粒結構是每年高考的必考內(nèi)容，許多高考試題是從原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)等切入考查物質結構。這里常會聯(lián)系到元素周期表、化學鍵、離子的電子結構等內(nèi)容。
最外層電子數(shù)小于8，經(jīng)常會是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價化合物；最外層電子數(shù)超過8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價鍵個數(shù)超過4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數(shù)為奇數(shù)的共價分子（如NO、NO2等）很難使每個原子都達8電子結構。原子結構、化學鍵等是中學化學重要內(nèi)容，屬于高考必考內(nèi)容之一，從這個角度命題既可以測試考生有關原子結構、共價鍵等基礎知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。
4.以元素推斷為要求考查基礎理論元素推斷題是高考中一類保留題型。實際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎理論、元素化合物知識，是一類知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來給定考查基礎理論知識。
要重視“元素推斷題”。這是化學學科考查推理能力的一種極好題型，這類試題可綜合考查原子核外電子排布規(guī)律、晶體結構、元素周期律、化學平衡移動規(guī)律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學知識。
還要注意跟元素周期表相關的題型較多，復習中要注意加以整理。5.多角度考查化學平衡原理的應用化學平衡移動原理是基礎理論中的一個核心內(nèi)容，高考試題每年都有考查化學平衡移動原理的試題。
但要注意，化學平衡移動原理可以從多個不同側面加以考查?？梢砸罂忌ㄐ缘胤治銎胶庖苿臃较蚝娃D化率變化等、也可以要求考生結合化學平衡進行計算、還可以是要求考生結合圖像分析化學平衡問題。
這類試題常會聯(lián)系到有關化學方程式的計算、氣體摩爾體積、質量守恒定律等內(nèi)容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學平衡原理的試題也比較常見。
6.以pH為聯(lián)結點綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應等都可定量的用pH變化來表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結點來綜合考查弱電解質的電離、鹽類水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。
據(jù)我們統(tǒng)計，當以堿性溶液為對象分析、計算pH時更容易出錯，更應分外細心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應等弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關系之中，從分析離子關系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學生對相關理論內(nèi)容的理解水平。
這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復習中要熟練掌握。
這一類試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實驗角度切入考查基礎理論化學學科中，任何一塊內(nèi)容都可以跟化學實驗相聯(lián)系，每年高考試題都會出現(xiàn)基礎理論跟化學相綜合的試題。
2004年有三套高考試卷中出現(xiàn)了跟電解實驗有關的試題，而且都是以教材中實驗為落點。值得注意的是教材中跟各部分基礎理論相關的實驗素材也多，都可能出現(xiàn)在高考試題中。
2.求這些化學基礎知識的答案
一、常見物質的化學式： 氧化鐵：FeO 鹽酸：HCl 硫酸銅：CuSO4 硫酸鐵：Fe2(SO4)3 氯化鐵：FeCl3 硫酸鋇：BaSO4 氯化銅：CuCl 氫氧化鋇：Ba(OH)2 硝酸鋇：Ba(NO3)2 氯化鋁：AlCl3 硫酸鋁：Al2(SO4)3 硝酸銀： AgNO3 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氯化銀：AgCl 碳酸鈣：CaCO3 氫氧化銅：Cu(OH)2 硝酸銅：Cu(NO3)2 氫氧化鋁：Al(OH)3 硫酸亞鐵：FeSO4 氯化亞鐵：FeCl2 碳酸鈉：Na2CO3 氯化鈣：CaCl2 氧化鈣：CaO 氫氧化鈣：Ca(OH)2 氯化鈉：NaCl 氯化鋇：BaCl2 硫酸銨：（NH4）2SO4 碳酸氫銨：NH4HCO3 氨水：NH3·H2O 碳酸鉀：K2CO3 氧化銅：CuO 亞硫酸鈉：Na2SO3 硫酸鈉：Na2SO4 二、一些離子的顏色： 1、銅離子（Cu2+）：藍色 例：CuSO4溶液 2、鐵離子（Fe3+）：黃色 例：Fe2(SO4)3溶液 3、亞鐵離子（Fe2+）：淺綠色 例：FeSO4溶液 三、一些沉淀的名稱和顏色 1、碘化鉛（PbI2）金黃色粉末或結晶； 2、氫氧化銅（Cu(OH)2）藍色沉淀； 3、氫氧化鐵（Fe(OH)3）紅褐色沉淀； 4、碳酸鈣（CaCO3）白色沉淀； 5、硫酸鋇（BaSO4）白色沉淀； 6、氯化銀（AgCl）白色沉淀； 7、碳酸鋇（BaCO3）白色沉淀； 8、氫氧化鎂（Mg(OH)3）白色沉淀. 四、一些物質的俗名： 氫氧化鈉：燒堿； 氫氧化鈣：熟石灰； 碳酸鈣：大理石等； 碳酸鈉：純堿； 食鹽：氯化鈉； 干冰：二氧化碳固體； 食醋：醋（也許是醋酸）； 鐵銹：三氧化二鐵； 銅綠：堿式碳酸銅； 碳銨：酸式碳酸銨； 胃舒平：復方氫氧化鋁； 堿石灰：即鈉石灰； 生石灰：氧化鈣； 草木灰：一種碳酸鹽（不太好說，成份太多了）； 尿素：相當于碳酸的二酰氨； 水垢：“水垢”也就是“水堿”，就是在水的狀態(tài)發(fā)生變化時（特別是加熱時），水中溶解的鈣離子（Ca2+）和鎂離子（Mg2+），與某些酸根離子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸鈣； 小蘇打：碳酸氫鈉； 沼氣：甲烷（主要成份）； 酒精：乙醇乙醇（主要成份）； 五、一些結晶水合物的化學式和名稱： 膽礬、藍礬（CuSO4·5H2O）：五水硫酸銅； 純堿晶體（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸鈉； 六、一些離子的鑒定： 1、硫酸根離子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含鋇溶液），若有沉淀產(chǎn)生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，則含有硫酸根離子； 2、氯離子（Cl-）： 先加入AgNO3溶液（含銀溶液），若有沉淀產(chǎn)生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，則含有氯離子； 3、碳酸根離子（CO32-）：加入酸性物質，若產(chǎn)生氣泡，再把搜集到的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則含有碳酸根離子； 4、銨根離子（NH4+）：加入NaOH溶液并加熱，若有能使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生，則含有銨根離子。
注：以上證明，都要先取待測溶液少量于試管中。 七、四大基本反應類型： 1、化合反應：兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應； 2、分解反應： 一種化合物經(jīng)一些特定條件產(chǎn)生兩種或兩種以上的物質； 3、復分解反應：化合物與化合物反應產(chǎn)生兩種新的化合物的反應（注：反應物都要可溶，且生成物要是氣體、沉淀或水）； 4、置換反應：單質與化合物反應，生成新的單質和新的化合物的反應。
八：一些常見有顏色的物質（寫化學式）： 1）紅色的物質：銅（Cu）、氧化鐵（FeO）、紅磷（P） 2）黑色的物質：碳（C）、氧化銅（CuO）、四氧化三鐵（Fe3O4）、二氧化錳（MnO2） 粉末狀的鐵（Fe） 3）黃色的物質：硫（S）、黃銅（由銅和鋅所組成的合金，無化學式，但可表達為Cu-Zn合金）。老大，你也真很，我手都要打抽筋了，能選我嗎？可以多給分嗎？。
