高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)(高考化學(xué)的點(diǎn)總結(jié))
1.高考化學(xué) 的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)主要分為：基礎(chǔ)化學(xué) 結(jié)構(gòu)化學(xué) 有機(jī)化學(xué) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)反應(yīng)原理
基礎(chǔ)化學(xué)主要是化學(xué)入門 主要是化學(xué)元素及各化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)元素周期表 化學(xué)反應(yīng)類型等基本知識(shí)
結(jié)構(gòu)化學(xué) 主要是從微觀方面認(rèn)識(shí)各種物質(zhì)極其它們的物理化學(xué)性質(zhì)
有機(jī)化學(xué) 主要是講有機(jī)物的物理化學(xué)性質(zhì) 有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng) 最重要的就屬化學(xué)方程式的背誦及書寫
化學(xué)實(shí)驗(yàn) 主要是根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象來研究他們的物理化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)原理 主要是化學(xué)反應(yīng)的類型 重要掌握各化學(xué)反應(yīng)的基本類型 重點(diǎn)掌握可逆反應(yīng) 化學(xué)方程式的書寫 尤其是根據(jù)電子平衡來 物質(zhì)守恒書寫化學(xué)方程式 溶液中的化學(xué)反應(yīng)
希望能對(duì)你有用！
2.高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些知識(shí)點(diǎn)較常考的
一般來講的話高考的實(shí)驗(yàn)還是比較注重基礎(chǔ)的，通常實(shí)驗(yàn)的考點(diǎn)無(wú)機(jī)主要還是制氣體的最常見，比如制氯氣，二氧化硫之類的，主要考察實(shí)驗(yàn)的裝置和反應(yīng)現(xiàn)象，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的反應(yīng)原理。
有機(jī)的考點(diǎn)比較集中，一般就是酯化和醇化反應(yīng)，而且這兩個(gè)也是化學(xué)推斷的必考點(diǎn)，一般你把題推出來之后要是發(fā)現(xiàn)和這兩個(gè)反應(yīng)沒關(guān)系，那你就得好好考慮一下了，肯定是哪兒出問題了。把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)一定要好好看一下，除了這兩個(gè)真就不知道考啥了，銀鏡反應(yīng)雖然預(yù)考和診斷的時(shí)候偶爾出現(xiàn)，但是出現(xiàn)的概率我估計(jì)很低的，畢竟不是主流。
我這是我高考的經(jīng)驗(yàn)，希望對(duì)你有幫助，你可以把往年的卷子拿過來好好看一下考點(diǎn)，基本上和我說的差不多，都是書上和老師常說的，遺憾的是好多人對(duì)這些好點(diǎn)只是知道，卻不夠?qū)挘粔蛏睢?/p>
3.高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些知識(shí)點(diǎn)較?？嫉?/h2>
實(shí)驗(yàn)
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。
7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。
二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。 三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些
需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
4.高中化學(xué)必備實(shí)驗(yàn)常識(shí)
雖然說，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的一小部分，但是呢，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也是博大精深的！其所要涉及到的內(nèi)容和范圍都是很廣的，就比如之前，三及第高中學(xué)習(xí)網(wǎng)名師給大家講的有機(jī)實(shí)驗(yàn)的加熱原則，那么在一般情況下，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些常識(shí)呢？
第一個(gè)氣味的常識(shí)知識(shí)：
a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫
b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
第二個(gè)燃燒的常識(shí)知識(shí)：
凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。
第三個(gè)定容和定溫的常識(shí)知識(shí)：
在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓！
三及第高中學(xué)習(xí)網(wǎng)名師希望大家注意的是，在定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。
最后，三及第名師要提及的是，離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)，一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5,SO3！這點(diǎn)也需要同學(xué)們注意！
5.求高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面知識(shí)的一些歸納,掛鉤高考,高分
高三化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)【考綱要求】1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。
2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和各使用方法。3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。
能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。
5.能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。6.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：（1） 設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；（2） 了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；（3） 分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；（4） 繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。
7.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用?！局R(shí)要點(diǎn)】一、常用儀器的使用l.能加熱的儀器（l）試管 用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進(jìn)行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。
使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。 ②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時(shí)不超過試管容積的l/2，加熱時(shí)不超過l/3。
③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時(shí)試管口不應(yīng)對(duì)著任何人；給固體加熱時(shí)，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯 用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。使用注意事項(xiàng)：①加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。
②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時(shí)，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶 用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。
它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。
使用注意事項(xiàng)：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
(4)蒸發(fā)皿 用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱，但不能驟冷。
②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。 ③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。
（5）坩堝 主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項(xiàng)：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取、放坩堝時(shí)應(yīng)用坩堝鉗。（6）酒精燈 化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常用的加熱熱源。
使用注意事項(xiàng)：①酒精燈的燈芯要平整。 ②添加酒精時(shí)，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。
③絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 ④絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。
2.分離物質(zhì)的儀器（1）漏斗 分普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。
長(zhǎng)頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時(shí)加液。
也用于萃取分離。（2）洗氣瓶 中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。
洗氣瓶?jī)?nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時(shí)要注意氣體的流向，一般為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。
（3）干燥管 干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)，也可以使用U型管。3.計(jì)量?jī)x器（l）托盤天平 用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。
所附砝碼是天平上稱量時(shí)衡定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。使用注意事項(xiàng)：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②稱量時(shí)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。
③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。
⑤稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項(xiàng)：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時(shí)，量簡(jiǎn)必須放平，視線要跟量簡(jiǎn)內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶 用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用注意事項(xiàng)：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
②容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20℃左右。（4）滴定管 用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器。
帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項(xiàng)：①酸式、堿式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估計(jì)讀數(shù)為±0.01mL。 ③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管。
④調(diào)整液面時(shí)，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0'或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時(shí)視線與管內(nèi)液面的最凹點(diǎn)保持水平。
（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。
排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強(qiáng)下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測(cè)量難溶于水的氣體體積。
4.其它儀器鐵架臺(tái)（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 藥匙 玻璃棒 溫度計(jì) 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細(xì)口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 干燥器 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水。
6.高中化學(xué)高考必備的基礎(chǔ)知識(shí)
我介紹一下實(shí)驗(yàn)好了： ☆中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則： 1.“從下往上”原則。
以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。
裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。
總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。 7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。
☆常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些？ 1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 ①測(cè)物質(zhì)溶解度。
②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。 2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。
①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
②苯的硝化反應(yīng)。 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)？ ☆需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)： 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
☆常見物質(zhì)分離提純的10種方法： 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。
乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）。
7.求高考化學(xué)重點(diǎn)概念和基礎(chǔ)知識(shí),越詳細(xì)越好
實(shí)驗(yàn)和理論理論又分為 基本概念 基本理論 無(wú)機(jī)化學(xué) 有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是穿插在理論中的1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義了解原子團(tuán)的定義。
（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2.化學(xué)用語(yǔ)（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。
（2）熟悉常見元素的化合物。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
（3）掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。（4）了解原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
（5）理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。
（6）能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（7）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積相應(yīng)單位為了g?mol-1、L?mol-1）的含義。
理解物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）、阿伏加德羅常數(shù)的含義。（8）能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
3.溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解溶解度、了解飽和溶液的概念、不飽和溶液的概念。
（3）了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
（5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（必修部分）（1）了解元素、核素、同位素的含義。
（2）了解原子構(gòu)成、了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、原子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。（3）了解原子核外電子排布。
（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)、了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)圖（周期、族）及其應(yīng)用。（5）以第三階段周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；（6）以I A和VII A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。（8）了解化學(xué)鍵的定義。
了解離子鍵與共價(jià)鍵的形成。選修III物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號(hào)）原子核外電子的排布。
了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。
3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。（二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。
2.了解共價(jià)鍵的主要類型σ型和π型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。
4.了解原子晶體的特征，能描述金鋼石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.理解金屬鍵的含義、能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。
（三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。
3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。4.（抱歉此處缺一）5.了解化學(xué)反應(yīng)與能量（1）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。
（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（3）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
（4）了解化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。（5）了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)工業(yè)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。
6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（4）了解化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
（5）理解外界條件（濃度、溫度、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。（6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
7.電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念、了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
（3）了解弱電解質(zhì)的電離平衡概念。（4）了解水的電離、離子積常數(shù)。
（5）了解溶液PH等概念。了解測(cè)定溶液pH值的方法，能進(jìn)行pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。
（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
（8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
（三）常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用1.常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動(dòng)順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
（3）了解合金的概。
8.高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象
1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 ………………
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