魯化化工數(shù)理化(數(shù)理化知識點)

1.數(shù)理化知識點

數(shù)學一 集合與簡易邏輯集合具有四個性質 廣泛性 集合的元素什么都可以 確定性 集合中的元素必須是確定的，比如說是好學生就不具有這種性質，因為它的概念是模糊不清的 互異性 集合中的元素必須是互不相等的，一個元素不能重復出現(xiàn)無序性 集合中的元素與順序無關二 函數(shù)這是個重點，但是說起來也不好說，要作專題訓練，比如說二次函數(shù)，指數(shù)對數(shù)函數(shù)等等做這一類型題的時候，要掌握幾個函數(shù)思想如 構造函數(shù) 函數(shù)與方程結合 對稱思想，換元等等三 數(shù)列這也是個比較重要的題型，做體的時候要有整體思想，整體代換，等比等差要分開來，也要注意聯(lián)系，這樣才能做好，注意觀察數(shù)列的形式判斷是什么數(shù)列，還要掌握求數(shù)列通向公式的幾種方法，和求和公式，求和方法，比如裂項相消，錯位相減，公式法，分組求和法等等四 三角函數(shù)三角函數(shù)不是考試題型，只是個應用的知識點，所以只要記熟特殊角的三角函數(shù)值和一些重要的定理就行五 平面向量這是個比較抽象的把幾何與代數(shù)結合起來的重難點，結體的時候要有技巧，主要就是把基本知識掌握到位，注意拓展，另外要多做題，見的題型多，結體的時候就有思路，能夠把問題簡單化，有利于提高做題效率高一的數(shù)學只是入門，只要把基礎的掌握了，做題就沒什么大問題了，數(shù)學就可以上130 物理一、質點的運動（1）------直線運動 1）勻變速直線運動 1.平均速度V平=s/t（定義式） 2.有用推論Vt2-Vo2=2as 3.中間時刻速度Vt/2=V平=（Vt+Vo）/2 4.末速度Vt=Vo+at 5.中間位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t 7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo為正方向，a與Vo同向（加速）a>0；反向則a<0} 8.實驗用推論Δs=aT2 {Δs為連續(xù)相鄰相等時間（T）內位移之差} 9.主要物理量及單位：初速度（Vo）:m/s；加速度（a）:m/s2；末速度（Vt）:m/s；時間（t）秒（s）；位移（s）：米（m）；路程：米；速度單位換算：1m/s=3.6km/h。

注： （1）平均速度是矢量； （2）物體速度大，加速度不一定大； （3）a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式； （4）其它相關內容：質點、位移和路程、參考系、時間與時刻〔見第一冊P19〕/s--t圖、v--t圖/速度與速率、瞬時速度〔見第一冊P24〕。 2）自由落體運動 1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt 3.下落高度h=gt2/2（從Vo位置向下計算） 4.推論Vt2=2gh 注： （1）自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規(guī)律； （2）a=g=9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小，在高山處比平地小，方向豎直向下）。

（3）豎直上拋運動 1.位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2) 3.有用推論Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g（拋出點算起） 5.往返時間t=2Vo/g （從拋出落回原位置的時間） 注： （1）全過程處理：是勻減速直線運動，以向上為正方向，加速度取負值； （2）分段處理：向上為勻減速直線運動，向下為自由落體運動，具有對稱性； （3）上升與下落過程具有對稱性，如在同點速度等值反向等。 二、質點的運動（2）----曲線運動、萬有引力 1）平拋運動 1.水平方向速度：Vx=Vo 2.豎直方向速度：Vy=gt 3.水平方向位移：x=Vot 4.豎直方向位移：y=gt2/2 5.運動時間t=(2y/g)1/2（通常又表示為（2h/g）1/2) 6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2 合速度方向與水平夾角β：tgβ=Vy/Vx=gt/V0 7.合位移：s=(x2+y2)1/2， 位移方向與水平夾角α：tgα=y/x=gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay=g 注： （1）平拋運動是勻變速曲線運動，加速度為g，通?？煽醋魇撬椒较虻膭蛩僦本€運與豎直方向的自由落體運動的合成； （2）運動時間由下落高度h(y)決定與水平拋出速度無關； （3）θ與β的關系為tgβ=2tgα； （4）在平拋運動中時間t是解題關鍵；（5）做曲線運動的物體必有加速度，當速度方向與所受合力（加速度）方向不在同一直線上時，物體做曲線運動。

2）勻速圓周運動 1.線速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf 3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合 5.周期與頻率：T=1/f 6.角速度與線速度的關系：V=ωr 7.角速度與轉速的關系ω=2πn（此處頻率與轉速意義相同） 8.主要物理量及單位：弧長（s）：米（m）；角度（Φ）：弧度（rad）；頻率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；轉速（n）:r/s；半徑（r）：米（m）；線速度（V）:m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注： （1）向心力可以由某個具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心； （2）做勻速圓周運動的物體，其向心力等于合力，并且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的2）力的合成與分解 1.同一直線上力的合成同向：F=F1+F2， 反向：F=F1-F2 (F1>F2) 2.互成角度力的合成： F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2時：F=(F12+F22)1/2 3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，F(xiàn)y=Fsinβ（β為合力與x軸之間的夾角tgβ=Fy/Fx） 注： （1）力（矢量）的合成與分解遵循平行四邊形定則； （2）合力與分力的關系是等效替代關系。

2.化學魯教版九年級上冊所有知識要點

第一單元 走進化學世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？ 三、物質的加熱 （1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？ （3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周圍的空氣 一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù) （1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？ （3）產生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？ 四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？ 五、化學變化的基本特征 物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關問題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？ （2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？ 九、探究氧氣的實驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？ （2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應如何改進？ （4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質和化合物 單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？ 三、認識物質的微粒性 構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？ 四、探究分子的性質 分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來源是什么？應如何防治？ 七、節(jié)約用水 認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？ 第四單元 物質構成的奧秘 一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 二、記住一些常見元素的名稱和符號 三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點？ 四、能根據原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學過程中元素不變”的觀念 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素。

3.求初高中數(shù)理化最基本知識

額。。這怎么可能簡單說完嘛。

推薦去看《高中數(shù)理化生公式定理》這本書，簡單快捷適用于考試。

我總結了一下，大概是：

數(shù)學

1.集合與簡易邏輯 2。函數(shù) 3。三角函數(shù)【倍角，半角，萬能，降冪，升冪公式】4。平面向量【定義，性質，計算和相關】5。數(shù)列【等差，等比的性質，判定】6。不等式7。直線和圓的方程 8。圓錐曲線方程 9。立體幾何 10。排列組合和概率 11。概率與統(tǒng)計 12。極限 13。導數(shù) 14。復數(shù)

物理

力，直線運動，牛頓三定律，曲線運動，萬有引力定律，動量與沖量，機械振動，熱學，電場，恒定電流和交變電流，磁場，光的傳播，原子核

化學

堿金屬，鹵素，氧碳氮族元素，物質的量?；瘜W平衡和電離平衡，幾種常見金屬，硫酸工業(yè)，電解原理【都屬于無機類，主要記元素周期表】 有機化學：烴及其衍生物，糖類油脂和蛋白質，合成材料，膠體性質及運用，晶體類型及性質。

生物

細胞結構和所含所有細胞器的功能，孟德爾遺傳定律，基因的本質，表達

和突變。雜交育種，生物進化理論，人體內環(huán)境和穩(wěn)態(tài)，動物與人體生命活動調節(jié)，植物激素，生態(tài)環(huán)境和穩(wěn)定性

主要就是這些知識，多看教材掌握基本概念理論，應付考試應該就沒問題

4.化學魯教版九年級上冊所有知識要點

化學復習提綱 第一單元走進化學世界 化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。

一、藥品的取用原則 1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。 4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用 1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用 1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） 2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。 3、量筒的使用 A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。

不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。 外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活動探究 1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9 2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12 六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣 一、基本概念 1、物理變化：沒有生成新物質的變化。

如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念 新的物質。

化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。

如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。

如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質組成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。

如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質） 7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB 11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

AB ===A +B 12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。

（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑] 14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。 二、空氣的成分 1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質） 2、空氣的成分： N2 :78% O2:21% 稀有氣體：0.94% CO。

5.高中物理化學基礎知識詳細教材

好多

比如

教材完全解讀（王后雄學案）里面的題目多，知識點清晰，習題難度也差不多。

當然，基礎一點的還是《課堂導學與針對訓練》這本書很好，對與任何類型的人都能有很大的幫助。

如果你的物理想考的好的話，建議你在完成《導與練》之后再去買本《數(shù)理化高手》--物理的這套書編的很好，有很多高考的體型，而且講解都很詳細，一些解題方法也很好，對與高考的復習都能有很大幫助！

其實最好是自己去書店找自己比較適合的好些 你的情況都不同嘛