大學(xué)基礎化學(xué)知識框架(化學(xué)必修一知識框架)
1.化學(xué)必修一知識框架
第一部分 基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應 1、怎樣判斷氧化—還原反應 表象：化合價(jià)升降 實(shí)質(zhì)：電子轉移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應 2、有關(guān)概念 被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現氧化性） 被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現還原性） 注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時(shí)發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。
3、分析氧化—還原反應的方法 單線(xiàn)橋： 雙線(xiàn)橋： 注意：（1）常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來(lái)分析。 （2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。 最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。
最低價(jià)的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素 注意：（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過(guò)還原產(chǎn)物。 （2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）記住：（1）金屬活動(dòng)順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律 （3）非金屬活動(dòng)順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性與還原性的關(guān)系 F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 化學(xué)式。
大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類(lèi)物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法 （2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實(shí)） 3、離子共存 凡出現下列情況之一的都不能共存 （1）生成難溶物 常見(jiàn)的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等 （2）生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見(jiàn)的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 （3）生成難電離物質(zhì) 常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等 （4）發(fā)生氧化還原反應 Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等 三、原子結構 1、關(guān)系式 核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數（Z） 質(zhì)量數（A）=質(zhì)子數（Z）+ 中子數（N） 注意：化學(xué)反應只是最外層電子數目發(fā)生變化，所以 陰離子核外電子數=質(zhì)子數+ |化合價(jià)| 陽(yáng)離子核外電子數=質(zhì)子數- |化合價(jià)| 2、所代表的意義 3、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱(chēng)同位素。
注意： （1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物 （2）一定是指同一種元素 （3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 4、原子核外電子的排布 （1）運動(dòng)的特征： （2）描述電子運動(dòng)的方法： （3）原子核外電子的排布： 符號 K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟練掌握原子結構示意圖的寫(xiě)法 核外電子排布要遵守的四條規則 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序數？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰(shuí)發(fā)現的？ 2、周期表的結構 （1） 周期序數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正價(jià) （2） 記住“七橫行七周期，三長(cháng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。 （3） 周期序數： 一 二 三 四 五 六 元素的種數：2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列順序（從左到右排） ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰 3、元素性質(zhì)的判斷依據 跟水或酸反應的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強弱 跟氫氣反應的難易 非金屬性 氫化物的熱穩定性 最高價(jià)含氧酸的酸性強弱 注意：上述依據反過(guò)也成立。
4、元素性質(zhì)遞變規律 （1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規律 注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化 （2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數（一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小） 5、化合價(jià) 價(jià)電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子） 主族序數=最外層電子數=最高正價(jià) |負價(jià)| + 最高正價(jià)目= 8 注意。
2.化學(xué)必修一知識框架
第一部分 基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應 1、怎樣判斷氧化—還原反應 表象：化合價(jià)升降 實(shí)質(zhì)：電子轉移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應 2、有關(guān)概念 被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現氧化性） 被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現還原性） 注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時(shí)發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。
3、分析氧化—還原反應的方法 單線(xiàn)橋： 雙線(xiàn)橋： 注意：（1）常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來(lái)分析。 （2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。 最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。
最低價(jià)的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素 注意：（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過(guò)還原產(chǎn)物。 （2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）記住：（1）金屬活動(dòng)順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律 （3）非金屬活動(dòng)順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性與還原性的關(guān)系 F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe 5、氧化還原反應方程式配平 原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數 步驟：列變化、找倍數、配系數 注意：在反應式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數，計算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計算。
類(lèi)型：一般填系數和缺項填空（一般缺水、酸、堿） 二、離子反應、離子方程式 1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應，就是離子反應 2、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查” 注意注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類(lèi)物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。
注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法 （2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實(shí)） 3、離子共存 凡出現下列情況之一的都不能共存 （1）生成難溶物 常見(jiàn)的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等 （2）生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見(jiàn)的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 （3）生成難電離物質(zhì) 常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等 （4）發(fā)生氧化還原反應 Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等 三、原子結構 1、關(guān)系式 核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數（Z） 質(zhì)量數（A）=質(zhì)子數（Z）+ 中子數（N） 注意：化學(xué)反應只是最外層電子數目發(fā)生變化，所以 陰離子核外電子數=質(zhì)子數+ |化合價(jià)| 陽(yáng)離子核外電子數=質(zhì)子數- |化合價(jià)| 2、所代表的意義 3、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱(chēng)同位素。 注意： （1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物 （2）一定是指同一種元素 （3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 4、原子核外電子的排布 （1）運動(dòng)的特征： （2）描述電子運動(dòng)的方法： （3）原子核外電子的排布： 符號 K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟練掌握原子結構示意圖的寫(xiě)法 核外電子排布要遵守的四條規則 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序數？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰(shuí)發(fā)現的？ 2、周期表的結構 （1） 周期序數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正價(jià) （2） 記住“七橫行七周期，三長(cháng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
（3） 周期序數： 一 二 三 四 五 六 元素的種數：2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列順序（從左到右排） ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰 3、元素性質(zhì)的判斷依據 跟水或酸反應的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強弱 跟氫氣反應的難易 非金屬性 氫化物的熱穩定性 最高價(jià)含氧酸的酸性強弱 注意：上述依據反過(guò)也成立。 4、元素性質(zhì)遞變規律 （1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規律 注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化 （2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數（一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小） 5、化合價(jià) 價(jià)電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子） 主族序數=最外層電子數=最高正價(jià) |負價(jià)| 。
3.必修一化學(xué)知識結構總結
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1. 基本方法：觀(guān)察法、實(shí)驗法、分類(lèi)法、比較法 2. 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀(guān)察到的現象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2. 膠體性質(zhì)： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動(dòng) 3. 膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。 2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： ① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前后沒(méi)有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應 1. （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2. （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的實(shí)驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a） 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會(huì )變藍色。
b） 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 。
4.如何引導學(xué)生構建化學(xué)知識體系
建構結構化知識體系，是初中化學(xué)教學(xué)中的有效方法和必要途徑，有利于完善教師的授課實(shí)踐，提升教師的化學(xué)專(zhuān)業(yè)素養，有利于學(xué)生對化學(xué)知識體系有清晰明了的認識和掌握，促進(jìn)初中化學(xué)整體教育水平的提升。
因此，建構結構化知識體系優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，是當前化學(xué)教育教學(xué)中重點(diǎn)關(guān)注和研究的問(wèn)題。一、善于思考，發(fā)現問(wèn)題，梳理基礎理論知識建構結構化知識體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，首先需要學(xué)生善于思考，發(fā)現問(wèn)題，對化學(xué)基本知識進(jìn)行梳理和掌握。
一方面，在初中化學(xué)授課實(shí)踐中，要積極引導學(xué)生發(fā)現生活中的化學(xué)問(wèn)題，并積極思考。對于生活中發(fā)現的化學(xué)問(wèn)題要進(jìn)行思考，勇于發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題。
歷史上的化學(xué)重大發(fā)現和進(jìn)展多是在實(shí)踐中遇到問(wèn)題，提出問(wèn)題，繼而研究問(wèn)題，解決問(wèn)題，促進(jìn)化學(xué)這門(mén)學(xué)科的發(fā)展和進(jìn)步的。積極思考，發(fā)現問(wèn)題，在提出質(zhì)疑的同時(shí)也可以充分調動(dòng)學(xué)習化學(xué)知識的興趣，興趣是最好的老師。
另一方面，要在授課實(shí)踐中積極引導學(xué)生進(jìn)行預習和化學(xué)基礎理論知識的學(xué)習，對基本知識進(jìn)行梳理以便熟練地掌握，這是構建化學(xué)知識體系的基礎。進(jìn)行預習是學(xué)生在沒(méi)有老師的指導下自己預先進(jìn)行課本上化學(xué)知識的熟悉過(guò)程，有利于學(xué)生自己在學(xué)習時(shí)發(fā)現問(wèn)題，做好上課的準備。
教師講解后要提醒學(xué)生做好復習工作，梳理知識脈絡(luò )，更好地掌握基礎理論知識。例如，在進(jìn)行“質(zhì)量守恒定律”授課之前，我先讓學(xué)生進(jìn)行預習，對基礎知識和老師將要上課的內容有所了解和準備，讓學(xué)生整理好自己不懂的問(wèn)題，通過(guò)上課解決問(wèn)題。
比如，學(xué)生預習后的疑問(wèn)主要有：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì )變小？為什么銅加熱后質(zhì)量會(huì )增加？化學(xué)反應后質(zhì)量是否會(huì )發(fā)生變化？如果變化，條件和原因是什么等。然后通過(guò)上課解決自己的問(wèn)題，掌握質(zhì)量守恒定律的基本知識并進(jìn)行梳理和掌握。
二、勇于探究，積極實(shí)驗，實(shí)踐驗證基本原理建構結構化知識體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，需要引導學(xué)生勇于探究，積極進(jìn)行實(shí)驗，用實(shí)踐來(lái)驗證化學(xué)基本知識和基本原理，構建結構化的知識體系，促進(jìn)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習。一方面，進(jìn)行實(shí)驗前要在老師的引導下，做好實(shí)驗設計，規劃好實(shí)驗步驟，準備好實(shí)驗工具，為實(shí)驗的進(jìn)行做好充足的準備。
在整個(gè)化學(xué)實(shí)驗過(guò)程中，采取的實(shí)驗設計步驟一般是：發(fā)現問(wèn)題—提出假設—實(shí)驗驗證—得出結論，用科學(xué)的方法探索化學(xué)的理論與實(shí)踐。實(shí)驗時(shí)要注意安全，嚴格按照教師的引導和書(shū)本上的步驟進(jìn)行，做好實(shí)驗安全工作。
另一方面，實(shí)驗要靈活變通，采用多種實(shí)驗方法。例如，在進(jìn)行“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗時(shí)，在進(jìn)行實(shí)驗前，我和學(xué)生共同制定了實(shí)驗設計和實(shí)驗方案，讓學(xué)生參與制定有利于加深學(xué)生印象。
實(shí)驗前提醒學(xué)生注意實(shí)驗安全和遵守實(shí)驗時(shí)的規章制度。實(shí)驗時(shí)讓學(xué)生整理好天平、燒杯、酒精燈、白磷和硫酸銅溶液等實(shí)驗器材與物品，讓同學(xué)們進(jìn)行兩組實(shí)驗，即白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應的質(zhì)量變化實(shí)驗，通過(guò)實(shí)驗得出的結論與課本結論進(jìn)行對比看是否吻合，驗證結論。
三、聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用，歸納總結完善體系建構結構化知識體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，還需要聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用，歸納總結完善化學(xué)知識體系。學(xué)生可以通過(guò)已經(jīng)學(xué)習的知識和進(jìn)行過(guò)的實(shí)驗，聯(lián)系實(shí)際，進(jìn)行類(lèi)推，充分拓展理論視野，聯(lián)系實(shí)際，解釋生活中的其他類(lèi)似問(wèn)題。
另外，學(xué)生要學(xué)會(huì )舉一反三，學(xué)習要靈活多變，充分發(fā)揮想象力，這樣化學(xué)學(xué)習會(huì )更加輕松、有趣和實(shí)用。例如，在做完“質(zhì)量守恒定律”的白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅反應的實(shí)驗后，可以舉一反三，做一下拓展探究實(shí)驗，比如鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化實(shí)驗，進(jìn)一步驗證結論。
另外，得出來(lái)的結論還可以延伸到其他問(wèn)題中去，比如水和酒精混合，質(zhì)量是否不變？高錳酸鉀加熱后質(zhì)量變化如何……綜上所述，本文以“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)為例，從善于思考，發(fā)現問(wèn)題，梳理基礎理論知識；勇于探究，積極實(shí)驗，實(shí)踐驗證基本原理；聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用，歸納總結完善體系等幾個(gè)層面，分析了如何建構結構化知識體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)。
5.大學(xué)化學(xué)的學(xué)習
我是化學(xué)系的，首先，冷靜下來(lái)，不要自暴自棄，對自己充滿(mǎn)信心。
學(xué)習化學(xué)，你必須回歸課本，大部分知識都來(lái)源于課本，多看看書(shū)，然后建立起一個(gè)框架結構，例如：無(wú)機就可以分為酸堿鹽，金屬，氧化物，非金屬，在總結他們各自的規律，無(wú)機比較簡(jiǎn)單，抓住反應原理，結合學(xué)過(guò)知識，推斷化學(xué)反應的進(jìn)行，再運用質(zhì)量守恒，電荷守恒等原理，解決一些計算題。有機就比較麻煩，但同樣可以分框架， 必須聯(lián)想想象，推導結構式等等。
最后，做些習題，把握規律，練練手感
希望對你有幫助！望采納！3Q
