高中化學(xué)點(diǎn)結構(高中化學(xué)基本各章知識結構要點(diǎn))
1.高中化學(xué)基本各章知識結構要點(diǎn)
⑴基本概念和原理主要包括： ①物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化； ②化學(xué)量及化學(xué)用語(yǔ)； ③物質(zhì)結構和元素周期律； ④化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡； ⑤電解質(zhì)溶液。
⑵元素及其化合物主要包括： ①金屬部分：堿金屬、鎂鋁、鐵銅等。 ②非金屬部分：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。
⑶有機化學(xué)主要包括： ①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。 ②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類(lèi)、氨基酸、蛋白質(zhì)等。
③有機材料：天然有機高分子材料、合成材料、新型材料等。 ⑷化學(xué)實(shí)驗主要包括： ①常用儀器的使用與用途； ②化學(xué)實(shí)驗基本操作； ③氣體的實(shí)驗室制法； ④物質(zhì)的分離、提純和鑒別； ⑤化學(xué)實(shí)驗的記錄方法和基本實(shí)驗的設計等。
⑸化學(xué)計算主要包括： ①基本計算：常用量的計算、化學(xué)式的計算、溶液的計算、化學(xué)方程式的計算等。 ②綜合計算：兩種或兩種以上基本計算的綜合應用。
二、能力結構： ⒈觀(guān)察能力測試要點(diǎn)： 能夠通過(guò)對實(shí)驗現象、實(shí)物、模型、圖形、圖表、自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現象的觀(guān)察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶。 ①化學(xué)實(shí)驗現象的觀(guān)察：由此獲得化學(xué)抽象概念，如化學(xué)原理的實(shí)驗分析。
②實(shí)物及其模型的觀(guān)察：由此思考實(shí)物結構特征，如化學(xué)物質(zhì)的結構分析。 ③化學(xué)圖形圖表的審視：由此捕捉化學(xué)隱含信息，如化學(xué)規律的函數分析。
④化學(xué)自然現象的觀(guān)察：由此把握自然現象內涵，如自然現象的實(shí)驗分析。 ⑤化學(xué)生產(chǎn)現象的觀(guān)察：由此理解化學(xué)技術(shù)價(jià)值，如生產(chǎn)原理的觀(guān)察分析。
⒉實(shí)驗能力測試要點(diǎn)： ①用正確的化學(xué)實(shí)驗基本操作，完成規定的“學(xué)生實(shí)驗”能力。 ②觀(guān)察記錄實(shí)驗現象，分析和處理實(shí)驗結果和數據得出正確結論的能力。
③初步處理實(shí)驗過(guò)程中有關(guān)安全問(wèn)題的能力。 ④能識別和繪制典型的實(shí)驗儀器裝置圖的能力。
⑤根據實(shí)驗試題的要求，設計簡(jiǎn)單實(shí)驗方案的能力。 ⒊思維能力測試要點(diǎn)： ①對中學(xué)化學(xué)知識融會(huì )貫通的能力。
②解析實(shí)際問(wèn)題（包括對化學(xué)微觀(guān)結構的三維想象），調用（分解、遷移、轉換、重組）相關(guān)知識予以解決的能力。 ③處理信息并總結成規律，并用以推理、想象的創(chuàng )造能力。
④選擇解決問(wèn)題最佳方案的評價(jià)能力。 ⑤化學(xué)問(wèn)題數學(xué)處理的創(chuàng )造能力。
思維品質(zhì)的層次： ①思維的嚴密性（邏輯性、深刻性、精確性和科學(xué)性）和流暢性（敏捷性）。 ②思維的整體性（廣闊性、有序性和綜合性）。
③思維的創(chuàng )造性（變通性、獨特性）。 ⒋自學(xué)能力測試要點(diǎn)： ①敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。
②將試題所給的新信息，跟課內已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識結合起來(lái)，解決問(wèn)題的能力。 ③在分析評價(jià)的基礎上，應用新信息的能力。
在上述四種能力中，觀(guān)察是入門(mén)，實(shí)驗是手段，思維是核心，自學(xué)是方式。這樣，往往一個(gè)試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。
1 高中化學(xué)方程式小結（僅供參考） 非金屬單質(zhì)（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（過(guò)量）===XeF2 2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等體積）===2ClF 3F2 （過(guò)量）+Cl2===2ClF3 7F2（過(guò)量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常寫(xiě)成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3。
2.高中化學(xué)必修知識結構
首先給你一些學(xué)習的方法：《后面有你要的答案》化學(xué)課的學(xué)習主要有以下幾個(gè)階段：（1）課前習；（2）聽(tīng)課；（3）復習；（4）完成作業(yè)等幾個(gè)階段。
預習階段：概括起來(lái)就是“讀、劃、寫(xiě)、記”。 “讀”，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著(zhù)問(wèn)題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。
在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。“寫(xiě)”，把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，帶著(zhù)想不通的，不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。
古人說(shuō)，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。 教師要教給學(xué)生怎樣發(fā)現問(wèn)題，怎樣提出問(wèn)題，不斷解決問(wèn)題，認識能力就會(huì )提高，在預習中不僅要求學(xué)生能回答老師提出問(wèn)題，能質(zhì)疑問(wèn)題，而且要指導學(xué)生逐步學(xué)會(huì )確定學(xué)習目標、學(xué)習重點(diǎn)，安排學(xué)習過(guò)程，掌握正確的學(xué)習方法。
聽(tīng)課階段： 課堂聽(tīng)講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識的主要來(lái)源。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統地講解化學(xué)概念和規律，指導學(xué)生或演示實(shí)驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問(wèn)題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規范。
因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講，開(kāi)動(dòng)腦筋，在老師的誘導下，對所學(xué)知識深入理解。同時(shí)還要學(xué)習老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講，還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上，必要時(shí)也可標標，劃劃或寫(xiě)寫(xiě)。
1 聽(tīng)好課的三要素：（1）恭聽(tīng)：上課聽(tīng)講要有明確的學(xué)習目的和嚴肅的學(xué)習態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺(jué)遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽(tīng)講的效率。（2）思維：聽(tīng)課時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋思維，注意聽(tīng)老師解決問(wèn)題的思路、方法和解題的規范要求。
思索老師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得到結論的過(guò)程，或演繹、推理的過(guò)程，以及說(shuō)理論證過(guò)程或操作過(guò)程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容，而不是只記結論。
（3）記憶：思維的同時(shí)也在進(jìn)行記憶。記憶要及時(shí)，并注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽(tīng)講的方法：聽(tīng)講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個(gè)環(huán)節的學(xué)習。和其它學(xué)科一樣，聽(tīng)化學(xué)課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開(kāi)動(dòng)腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內容，根據化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，這四到各有其特點(diǎn)。
對于眼到，除以演示實(shí)驗等直觀(guān)教學(xué)看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時(shí)要記住這些現象。
不論好看有趣與否，都有要有明確的學(xué)習目的和學(xué)習態(tài)度，自覺(jué)提高和發(fā)展觀(guān)察能力。關(guān)于耳到、心到，著(zhù)重點(diǎn)是開(kāi)動(dòng)思維器官，聽(tīng)清和思索教師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得出結論的過(guò)程，或演繹推理過(guò)程，以及說(shuō)理、論證過(guò)程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內容。
切實(shí)克服和改變不注意聽(tīng)和想的過(guò)程，而只記住結論的不正確的學(xué)習方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容。
當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進(jìn)行實(shí)驗操作，掌握實(shí)驗技能。
至于筆記，要學(xué)會(huì )記要點(diǎn)、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽(tīng)和想。在檢查復習時(shí)，要認真思考老師提出的問(wèn)題，注意聽(tīng)同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。
不要因沒(méi)有檢查到自己而不認真想、不注意聽(tīng)和看。當同學(xué)的回答、操作與自己的認識不一樣時(shí)，更要想一想有無(wú)道理。
總結鞏固階段，主要是會(huì )小結歸納，使一堂課所學(xué)的內容在頭腦中條理分明有個(gè)系統，同時(shí)回憶看或所做的實(shí)驗。 復習階段：復習是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節之一，是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識，發(fā)展智力，培養能力必不可少的教學(xué)程序。
在復習過(guò)程中，要針對知識、技能上存在的問(wèn)題，根據大綱要求和教材的重點(diǎn)，對知識進(jìn)行整理，使分散的知識點(diǎn)串成線(xiàn)成網(wǎng)，使之系統化，結構化。 1 復習的種類(lèi)：復習的種類(lèi)、方法各一，但復習的種類(lèi)，大致可分為新課中的復習、階段復習和學(xué)年總復習三種。
（1）新課中的復習：這種復習是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進(jìn)行復習。目的是“溫故知新”。
從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問(wèn)，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
（2）階段復習。這種復習一般分為單元復習、每章復習和學(xué)期復習。
①單元復習就是馬每章按內容劃分為幾個(gè)單元，每一單元講完后復習一次。如第一章可分為一至三節和四至八節兩個(gè)單元。
②每章復習是在上完了一章內容后進(jìn)行的。它的作用是把整章進(jìn)行歸納、綜合并進(jìn)行一次小測試。
其方法可根據每章后面的“內容提要”有所側重地進(jìn)行，并結合學(xué)生實(shí)際，做每章后面的復習題或選做適量的課外練習題進(jìn)行消化、鞏固。③學(xué)期復習是在學(xué)期期未考試前集中兩周時(shí)間，把一學(xué)期學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行一次綜合復習。
通過(guò)復習及學(xué)期考試檢查，將暴露出來(lái)的問(wèn)題通過(guò)寒暑假作業(yè)彌補。
3.高中化學(xué)必修知識結構
首先給你一些學(xué)習的方法：《后面有你要的答案》化學(xué)課的學(xué)習主要有以下幾個(gè)階段：（1）課前習；（2）聽(tīng)課；（3）復習；（4）完成作業(yè)等幾個(gè)階段。
預習階段：概括起來(lái)就是“讀、劃、寫(xiě)、記”。 “讀”，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著(zhù)問(wèn)題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。
在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。“寫(xiě)”，把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，帶著(zhù)想不通的，不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。
古人說(shuō)，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。 教師要教給學(xué)生怎樣發(fā)現問(wèn)題，怎樣提出問(wèn)題，不斷解決問(wèn)題，認識能力就會(huì )提高，在預習中不僅要求學(xué)生能回答老師提出問(wèn)題，能質(zhì)疑問(wèn)題，而且要指導學(xué)生逐步學(xué)會(huì )確定學(xué)習目標、學(xué)習重點(diǎn)，安排學(xué)習過(guò)程，掌握正確的學(xué)習方法。
聽(tīng)課階段： 課堂聽(tīng)講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識的主要來(lái)源。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統地講解化學(xué)概念和規律，指導學(xué)生或演示實(shí)驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問(wèn)題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規范。
因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講，開(kāi)動(dòng)腦筋，在老師的誘導下，對所學(xué)知識深入理解。同時(shí)還要學(xué)習老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講，還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上，必要時(shí)也可標標，劃劃或寫(xiě)寫(xiě)。
1 聽(tīng)好課的三要素：（1）恭聽(tīng)：上課聽(tīng)講要有明確的學(xué)習目的和嚴肅的學(xué)習態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺(jué)遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽(tīng)講的效率。（2）思維：聽(tīng)課時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋思維，注意聽(tīng)老師解決問(wèn)題的思路、方法和解題的規范要求。
思索老師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得到結論的過(guò)程，或演繹、推理的過(guò)程，以及說(shuō)理論證過(guò)程或操作過(guò)程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容，而不是只記結論。
（3）記憶：思維的同時(shí)也在進(jìn)行記憶。記憶要及時(shí)，并注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽(tīng)講的方法：聽(tīng)講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個(gè)環(huán)節的學(xué)習。和其它學(xué)科一樣，聽(tīng)化學(xué)課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開(kāi)動(dòng)腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內容，根據化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，這四到各有其特點(diǎn)。
對于眼到，除以演示實(shí)驗等直觀(guān)教學(xué)看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時(shí)要記住這些現象。
不論好看有趣與否，都有要有明確的學(xué)習目的和學(xué)習態(tài)度，自覺(jué)提高和發(fā)展觀(guān)察能力。關(guān)于耳到、心到，著(zhù)重點(diǎn)是開(kāi)動(dòng)思維器官，聽(tīng)清和思索教師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得出結論的過(guò)程，或演繹推理過(guò)程，以及說(shuō)理、論證過(guò)程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內容。
切實(shí)克服和改變不注意聽(tīng)和想的過(guò)程，而只記住結論的不正確的學(xué)習方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容。
當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進(jìn)行實(shí)驗操作，掌握實(shí)驗技能。
至于筆記，要學(xué)會(huì )記要點(diǎn)、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽(tīng)和想。在檢查復習時(shí)，要認真思考老師提出的問(wèn)題，注意聽(tīng)同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。
不要因沒(méi)有檢查到自己而不認真想、不注意聽(tīng)和看。當同學(xué)的回答、操作與自己的認識不一樣時(shí)，更要想一想有無(wú)道理。
總結鞏固階段，主要是會(huì )小結歸納，使一堂課所學(xué)的內容在頭腦中條理分明有個(gè)系統，同時(shí)回憶看或所做的實(shí)驗。 復習階段：復習是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節之一，是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識，發(fā)展智力，培養能力必不可少的教學(xué)程序。
在復習過(guò)程中，要針對知識、技能上存在的問(wèn)題，根據大綱要求和教材的重點(diǎn)，對知識進(jìn)行整理，使分散的知識點(diǎn)串成線(xiàn)成網(wǎng)，使之系統化，結構化。 1 復習的種類(lèi)：復習的種類(lèi)、方法各一，但復習的種類(lèi)，大致可分為新課中的復習、階段復習和學(xué)年總復習三種。
（1）新課中的復習：這種復習是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進(jìn)行復習。目的是“溫故知新”。
從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問(wèn)，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
（2）階段復習。這種復習一般分為單元復習、每章復習和學(xué)期復習。
①單元復習就是馬每章按內容劃分為幾個(gè)單元，每一單元講完后復習一次。如第一章可分為一至三節和四至八節兩個(gè)單元。
②每章復習是在上完了一章內容后進(jìn)行的。它的作用是把整章進(jìn)行歸納、綜合并進(jìn)行一次小測試。
其方法可根據每章后面的“內容提要”有所側重地進(jìn)行，并結合學(xué)生實(shí)際，做每章后面的復習題或選做適量的課外練習題進(jìn)行消化、鞏固。③學(xué)期復習是在學(xué)期期未考試前集中兩周時(shí)間，把一學(xué)期學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行一次綜合復習。
通過(guò)復習及學(xué)期考試檢查，將暴露出來(lái)的問(wèn)題通過(guò)寒暑。
4.高考化學(xué) 的基礎知識點(diǎn)總結
高中化學(xué)主要分為：基礎化學(xué) 結構化學(xué) 有機化學(xué) 化學(xué)實(shí)驗及化學(xué)反應原理
基礎化學(xué)主要是化學(xué)入門(mén) 主要是化學(xué)元素及各化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)元素周期表 化學(xué)反應類(lèi)型等基本知識
結構化學(xué) 主要是從微觀(guān)方面認識各種物質(zhì)極其它們的物理化學(xué)性質(zhì)
有機化學(xué) 主要是講有機物的物理化學(xué)性質(zhì) 有機物的化學(xué)反應 最重要的就屬化學(xué)方程式的背誦及書(shū)寫(xiě)
化學(xué)實(shí)驗 主要是根據化學(xué)物質(zhì)的反應現象來(lái)研究他們的物理化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)反應原理 主要是化學(xué)反應的類(lèi)型 重要掌握各化學(xué)反應的基本類(lèi)型 重點(diǎn)掌握可逆反應 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 尤其是根據電子平衡來(lái) 物質(zhì)守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 溶液中的化學(xué)反應
希望能對你有用！
5.高中化學(xué)知識體系和要點(diǎn)
高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求 （1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。 （6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 （3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。
得電子能力越強，其。
6.高中化學(xué)知識要點(diǎn)梳理
我是零九屆畢業(yè)生，我考到哈爾濱師范大學(xué)就讀化學(xué)，其實(shí)學(xué)化學(xué)就像學(xué)習你擅長(cháng)的科目一樣，首先掌握基礎知識點(diǎn)，然后用理論聯(lián)系實(shí)際，就是做題，在做題中反復思考，這樣做一道相當于實(shí)踐并升華。學(xué)會(huì )一樣知識是需要時(shí)間的，努力加堅持才會(huì )有成果。
化學(xué)大體上分為有機和無(wú)機，其中化學(xué)方程式是非常重要的（不可忽視），記住一種物質(zhì)的特點(diǎn)遞推同族物質(zhì)的特點(diǎn)，舉一反三，在實(shí)驗中總結實(shí)驗現象（按順序不可顛倒），學(xué)習的過(guò)程就是這樣，但一定要自己去總結，切勿僅僅靠老師和同學(xué)。
解題方面：首先是分析，既然你學(xué)化學(xué)那你一定是理科生，學(xué)習理論課要培養縝密的思維邏輯，分析不放過(guò)每一個(gè)細節和重點(diǎn)提示，然后聯(lián)系實(shí)際你學(xué)的知識，最后細致解題。
以上就是高中化學(xué)的知識總結和解題方法，也是其他科目的學(xué)習方法。
7.高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 全
初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應） 現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應可用來(lái)檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
4、生石灰和水反應CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應）現象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì )變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應）現象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應） 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后沒(méi)有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應）相關(guān)知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應）現象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點(diǎn)：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關(guān)知識點(diǎn)：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗時(shí)，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。12、實(shí)驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應） 現象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會(huì )自動(dòng)停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關(guān)知識點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來(lái)清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測反應是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。
相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸。
