高中化學(xué)和基本題型(高一化學(xué)全冊和典型題型歸納總結(jié))
1.高一化學(xué)全冊基礎(chǔ)知識和典型題型歸納總結(jié)
高一化學(xué)方程式大總結(jié)1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（?。?△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl ?si=1。
2.高考化學(xué)大題有幾個類型,分別考什么
1、化學(xué)反應(yīng)原理類大題答題技巧 該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因而要充滿信心，不能畏懼，分析時要冷靜，不能急于求成。
這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項，有關(guān)各類平衡移動的判斷、平衡常數(shù)的表達式、影響因素及相關(guān)計算的“三步走”格式、影響反應(yīng)速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式，電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算，電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時需特別注意的重點。再就是在理解這些原理或規(guī)律時，也可以借助圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力。
總結(jié)技巧和方法，答題時注意規(guī)范細致。另外該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解決，千萬不能放棄。
2、元素（物質(zhì)）綜合推斷類大題答題技巧 無機元素推斷題的解題關(guān)鍵是準確推斷出相關(guān)物質(zhì)，準確審題，無機推斷題非常重視直覺的作用，但直覺推斷出的物質(zhì)需要帶入相關(guān)情境中驗證，以免發(fā)生錯覺。同時，無機推斷題還需要嚴格按照題目設(shè)問要求，規(guī)范使用化學(xué)方程式、離子方程式及電子排布式等化學(xué)用語來表達推斷結(jié)果或問題答案。
3、有機綜合類大題答題技巧 有機綜合試題的解題關(guān)鍵是準確識別有機物結(jié)構(gòu)示意圖或有機合成路線圖。對于以新合成有機物的結(jié)構(gòu)和以有機合成路線圖為已知條件的有機大題，前者重在分析新物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點，后者首先要明確各階段物質(zhì)的類型及它們之間的衍變關(guān)系，再根據(jù)題給要求分別回答有關(guān)問題。
4、實驗綜合類大題答題技巧 解答實驗綜合題的關(guān)鍵是必須首先明確試題中所給的組合裝置中各個模塊的功能與作用，再根據(jù)功能與作用判斷所用的化學(xué)試劑及所需要進行的操作。對于實驗探究題，必須按照科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)，即提出假設(shè)、實驗驗證、得出結(jié)論去研究試題，回答問題。
工藝流程題的基本策略是首先要提取題干信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、特點），再分析流程步驟，全方位了解流程（反應(yīng)物是什么、發(fā)生了什么反應(yīng)、反應(yīng)帶來了哪些結(jié)果），再根據(jù)試題設(shè)問及要求，從問題中提煉答題信息。
3.高中必修一()化學(xué)的知識點總結(jié)和好題型
1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。
2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學(xué)式為Al203。
3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點是來豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無污染。
4.最簡單的有機物是甲烷（CH4）
5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（CHl）氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業(yè)上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應(yīng)，使金屬制品被腐蝕。
7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學(xué)方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4；其反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。
(1).酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。
(2).堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。
10.在元素的學(xué)習(xí)中，有兩個取決于：
(1).元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）不同。
(2).元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如：最外層電子數(shù)是8個（氫是2個）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)就相對穩(wěn)定；最外層電子數(shù)若<4個，在化學(xué)反應(yīng)中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)若>4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。
4.高中化學(xué)知識復(fù)習(xí)綱要
化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能主要包括：化學(xué)基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實驗和化學(xué)計算五個方面。
化學(xué)基本概念和基本理論 l.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 （1）了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。
（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）了解同素異形體的概念。
（5）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2.化學(xué)用語 （1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
（2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。
（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。
掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。
3.化學(xué)中常用計量 （1）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。 （2）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol），摩爾質(zhì)量（g·mol-1）、氣體摩爾體積（L·mol-1）。
理解物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系。
4.化學(xué)反應(yīng)與能量 （1）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。 （2）理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。
掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。
（3）了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。
5.溶液 （1）了解溶液的含義。 （2）了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
（3）了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。
了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。 （4）初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。
（5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。 6.物質(zhì)結(jié)構(gòu) （1）了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。
理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 （2）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。
（3）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。
了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。
初步了解氫鍵。 （4）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。
7.元素周期律和周期表 （1）掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì) （如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
8.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 （1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。
理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。（3）理解勒沙特列原理的含義。
理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。（4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。
9.電解質(zhì)溶液 （1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）理解離子反應(yīng)的概念。
（3）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。（4）了解水的電離、溶液pH等概念。
（5）了解強酸強堿中和滴定的原理。（6）理解鹽類水解的原理。
了解鹽溶液的酸堿性。（7）理解原電池原理。
初步了解化 學(xué) 電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。
（8）理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。
常見元素的單質(zhì)及其重要化合物 了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。
了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。 1.IA和ⅡA族元素-——典型的金屬（1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。
（2）從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。
了解鈉的重要化合物。 2.鹵族元素——典型的非金屬（1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
（2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。
3.其他常見的非金屬元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）(1)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。（2）以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。
（3）掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 （4）以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的確定。
初步了解原料與能源的合理利用、"三廢處理"與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。 （5）了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。
（6）初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。
（8）初步了解氟氯烴、。
5.化學(xué)基礎(chǔ)題（詳細的全部）
元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。
化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)式 化學(xué)方程式 元素化合價 化學(xué)應(yīng)用題 化學(xué)實驗[命題趨向]中學(xué)化學(xué)中基礎(chǔ)理論內(nèi)容可分成物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電離平衡、電化學(xué)等五塊。
每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內(nèi)容相關(guān)，分析比較多年高考試題可發(fā)現(xiàn)考查基礎(chǔ)理論內(nèi)容的試題有一些熱門的命題方式，應(yīng)特別加以重視。1.跟科技新進展相結(jié)合考查基礎(chǔ)理論化學(xué)領(lǐng)域每年都有許多新的發(fā)現(xiàn)、新的進展，科技新進展往往可跟中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論內(nèi)容聯(lián)系起來。
高考中常會出現(xiàn)以科技新進展為命題背景的試題。跟科技新進展相結(jié)合考查基礎(chǔ)理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。
類似的近幾年高考試題多次出現(xiàn)與諾貝爾化學(xué)獎有關(guān)的試題，所以在復(fù)習(xí)過程中既要重視全面鞏固化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，也要重視了解一些跟化學(xué)學(xué)科緊密相關(guān)的媒體報道等。2.從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎(chǔ)理論中學(xué)化學(xué)課本中有許多跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容相關(guān)的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)平衡移動過程中某物質(zhì)濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。
學(xué)習(xí)中這類圖像可幫助學(xué)生理解基礎(chǔ)理論內(nèi)容，從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎(chǔ)理論是一種常用的命題方式。觀察能力和空間想像能力是化學(xué)學(xué)科的一種重要能力，分析已考過的試題，這方面的考查一般都是以中學(xué)化學(xué)課本中出現(xiàn)過的晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)模型為落點來設(shè)計試題的。
如以往高考題中出現(xiàn)過氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)、C60結(jié)構(gòu)圖、電解池圖像等等，這類試題的一個共同特點是先要觀察分析圖像、再運用相關(guān)的基礎(chǔ)理論來分析。新教材中插圖的種類和數(shù)量都比舊教材多，應(yīng)引起大家重視。
復(fù)習(xí)中對課本中的每一幅圖都要仔細觀察、想清楚微觀結(jié)構(gòu)中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學(xué)腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關(guān)內(nèi)容是近幾年高考的一個熱點，請加以重視。
3.從原子外層電子數(shù)或電子層數(shù)切入考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)等原子、離子、分子等微粒結(jié)構(gòu)是每年高考的必考內(nèi)容，許多高考試題是從原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)等切入考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。這里常會聯(lián)系到元素周期表、化學(xué)鍵、離子的電子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。
最外層電子數(shù)小于8，經(jīng)常會是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價化合物；最外層電子數(shù)超過8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價鍵個數(shù)超過4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數(shù)為奇數(shù)的共價分子（如NO、NO2等）很難使每個原子都達8電子結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等是中學(xué)化學(xué)重要內(nèi)容，屬于高考必考內(nèi)容之一，從這個角度命題既可以測試考生有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、共價鍵等基礎(chǔ)知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。
4.以元素推斷為要求考查基礎(chǔ)理論元素推斷題是高考中一類保留題型。實際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎(chǔ)理論、元素化合物知識，是一類知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來給定考查基礎(chǔ)理論知識。
要重視“元素推斷題”。這是化學(xué)學(xué)科考查推理能力的一種極好題型，這類試題可綜合考查原子核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)平衡移動規(guī)律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學(xué)知識。
還要注意跟元素周期表相關(guān)的題型較多，復(fù)習(xí)中要注意加以整理。5.多角度考查化學(xué)平衡原理的應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理是基礎(chǔ)理論中的一個核心內(nèi)容，高考試題每年都有考查化學(xué)平衡移動原理的試題。
但要注意，化學(xué)平衡移動原理可以從多個不同側(cè)面加以考查?？梢砸罂忌ㄐ缘胤治銎胶庖苿臃较蚝娃D(zhuǎn)化率變化等、也可以要求考生結(jié)合化學(xué)平衡進行計算、還可以是要求考生結(jié)合圖像分析化學(xué)平衡問題。
這類試題常會聯(lián)系到有關(guān)化學(xué)方程式的計算、氣體摩爾體積、質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學(xué)平衡原理的試題也比較常見。
6.以pH為聯(lián)結(jié)點綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應(yīng)等都可定量的用pH變化來表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結(jié)點來綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。
據(jù)我們統(tǒng)計，當以堿性溶液為對象分析、計算pH時更容易出錯，更應(yīng)分外細心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應(yīng)等弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學(xué)生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。
這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復(fù)習(xí)中要熟練掌握。
這一類試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實驗角度切入考查基礎(chǔ)理論化學(xué)學(xué)科中，任何一塊內(nèi)容都可以跟化學(xué)實驗相聯(lián)系，每年高考試題都會出現(xiàn)基礎(chǔ)理論跟化學(xué)相綜合的試題。
2004年有三套高考試卷中出現(xiàn)了跟電解實驗有關(guān)的試題，而且都是以教材中實驗為落點。值得注意的是教材中跟各部分基礎(chǔ)理論相關(guān)的實驗素材也多，都可能出現(xiàn)在高考試題中。
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我這有幾個不錯的知識點總結(jié)必修1全冊基本內(nèi)容梳理從實驗學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。
濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。
被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。
（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏。
