企業(yè)化學實驗ppt(如何通過實驗學習化學.ppt)
1.如何通過實驗學習化學.ppt
化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是化學學習的一個重要組成部分，實驗是獲取化學知識的一個重要方法和途徑。
學習化學離不開實驗，通過化學實驗學生能夠鍛煉學生的思維能力和實踐動手能力。新一輪基礎教育改革中，化學新課程改革在理念和內(nèi)容上都強調(diào)。
學習方式的轉(zhuǎn)變?，F(xiàn)將本人在平時在教學中如何提高學生的實驗實踐能力的一些經(jīng)驗介紹如下： 一、實驗前的知識回顧 實驗教學之前必須讓學生對要進行實驗的內(nèi)容進行認真的學習和復習，避免出現(xiàn)在實驗過程中出現(xiàn)邊看教材邊做實驗的狀況。
因為初中化學實驗主要還是一種驗證性的實驗，課程中對實驗的設置主要目的還是激發(fā)學生的學習興趣和實踐能力，以及檢測學生對知識掌握的熟練度。這就要求實驗教師對有關化學實驗及其教學方法進行研究和梳理，特別是實驗操作步驟的講解和基礎知識的回顧要貫穿整個實驗過程的始終。
例如：在進行置換反應實驗教學時，首先應該引導學生對單體、化合物知識的回顧，對其中的概念要熟悉，在鐵與硫酸銅進行置換反應過程中應該出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，實驗操作步驟是什么樣，這些都應該在實驗教學之前就應該要學生掌握。 教學過程選擇適當知識點進行設疑，能夠?qū)W生掌握知識起到良好的作用，可以有效地提高實驗教學效果。
因為適當?shù)哪繕嗽O置能夠喚起對象的多種需要，并促使對象激發(fā)相應的動機。教學的最佳處可以是以下幾種情況：在學生受舊知識影響無法順利實現(xiàn)知識轉(zhuǎn)換時，在易混淆的知識點處，在實驗操作復雜處等。
二、實驗中的情景設置 對學生進行實踐能力的鍛煉帶動了包括對信息加工的能力、一般工作能力、動手能力或操作能力， 以及熟練掌握和運用創(chuàng)新技法能力、創(chuàng)新成果的表達能力等的鍛煉。在化學實驗教學中培養(yǎng)學生的實踐動手能力，教師應設計不同的教學情境，讓學生參與到實驗中去。
化學實驗現(xiàn)象的觀察也是學生實踐能力的一部分，這樣可以鍛煉學生觀察事物的能力，從而對事物做出相應的判斷。積極主動地去思考化學實驗的實施過程， 從設計實驗方案的學習中深化和發(fā)展知識。
如在氧化還原實驗中，讓學生自己觀察現(xiàn)象，讓其發(fā)現(xiàn)問題，然后繼續(xù)通過現(xiàn)象組織他們討論，也就是尋找解決問題的方法與途徑。最后將實驗的結(jié)論進行誘導性的告知。
教師也可以根據(jù)學生的實際水平和所學知識的特征提出問題， 利用他們對某些問題的爭議和不同看法， 創(chuàng)設導致學生認知沖突的化學情境， 激化他們意識中的矛盾， 驅(qū)使他們調(diào)動已有的經(jīng)驗， 提出各種可能的假想， 并作多方論證，積極思維， 得到合理的結(jié)論。 三、實驗后的激勵性評價 創(chuàng)造寬松的實驗環(huán)境是指創(chuàng)設一種師生相融、合作交往的良好實驗氣氛。
實驗教學不再僅僅是按部就班的進行操作，更是提高實踐技能，訓練嚴謹認真的實驗態(tài)度的絕佳機會。還能夠拉近師生之間的感情，彼此產(chǎn)生平等交流。
心理學研究表明： 興趣、快樂等與知覺聯(lián)系起來的溫和、愉悅、寬松的情緒， 對認知具有組織作用。 正確的激勵評價方式是創(chuàng)新教育的動力。
激勵性評價可以調(diào)動學生的學習積極性， 促進學生主動參與、自主學習， 保護學生的自尊心， 增強學生在課堂上教師應對不同的學生采取不同的評價標準， 在不同的場合采取不同的評價形式。在具體實施過程中，特別是實驗教學和學生實驗中，對學生操作中產(chǎn)生的各種問題， 教師都要認真對待， 少用訓斥、諷刺性語言。
對于學生的實驗結(jié)果和認識， 正確的要充分肯定；有獨立思考能力的要大加表揚， 錯誤的不要直接否定， 草率批評， 而是要鼓勵學生積極思考， 查閱資料， 與同學商討， 直到獲得正確的答案。對待一些相對后進的學生表現(xiàn)出的暫時不盡如人意之處， 激勵評價就更顯得重要， 經(jīng)常性的使用如“不錯”、“很好”、“你能行”、“試試看”等激勵性課堂用語， 對幫助學生確立自信很有幫助。
這樣可以激勵學生進行更多的實踐。 四、構(gòu)建以學生為中心的自主探究性實驗教學模式 實驗教學中，教師可以和學生產(chǎn)生互動。
以往在上課時，雖然教師在進行實驗演示時，學生不會有疑問，但這種方式束縛了學生的思維，不能激發(fā)他們對化學的興趣。如果改變教學模式，讓學生和老師在實驗過程中進行互動，則會起到意想不到的結(jié)果。
當然，該模式提高了對實驗教師的要求。實驗結(jié)束后，讓學生自主得出實驗結(jié)論。
引導學生就實驗結(jié)論展開討論，并最終確定結(jié)論的正確性。 總之，化學作為一門極具魅力的學科，鍛煉了學生觀察事物的能力，分析問題和解決問題的能力。
這些能力的培養(yǎng)始終離不開大量的化學實驗。進行化學實踐能夠激發(fā)學生的求知欲，和濃厚的興趣。
2.粗鹽的提純 化學實驗操作方法和實驗報告doc PPT
器材：鐵架臺 漏斗 粗鹽水 濾紙 玻璃棒 燒杯過程：將漏斗在鐵架臺上裝定好 再將濾紙折成三層式用少許清水潤濕放入漏斗里 將燒杯放在漏斗下準備接過濾好的鹽水 用玻璃棒引流將粗鹽水漫漫流入濾紙三層的那邊 過濾好后OK啦~~目的 就是將粗鹽水提純啦一、實驗目的 1.掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能. 2.理解過濾法分離混合物的化學原理. 3.體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用. 二、實驗儀器和藥品 藥品：粗鹽，水 器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片三、實驗原理 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如： 等.不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.四、實驗操作 1.溶解 用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）.用量筒量取10毫升水倒入燒杯里.用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象.用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？）.接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止.觀察溶液是否渾濁. 在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽.2.過濾 按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾.仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時，應該再過濾一次.如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等.找出原因后，要重新操作. 3.蒸發(fā) 把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）.同時用玻璃棒不斷攪拌濾液.等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.4.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器.比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產(chǎn)率. 五、實驗總結(jié) 過濾操作中的問題探析過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作.現(xiàn)行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點，而實際操作過程中，往往會遇到許多細節(jié)性的問題.筆者結(jié)合教學實際，就過濾操作中經(jīng)常遇到的問題談一下自已的解決辦法，僅供參考.（一）、怎樣選擇漏斗和濾紙？漏斗的大小主要取決于要過濾的沉淀的量或析出固體的量，而不是看液體的體積.沉淀量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然.漏斗的圓錐角應為60°.管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長.管徑末端應稍微傾斜.濾紙的選擇依據(jù)所做的實驗來定.濾紙分定性濾紙和定量濾紙.定性濾紙在過濾操作中主要用于研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；定量濾紙主要用于物質(zhì)的定量分析.在中學實驗中，過濾操作常用于定性實驗，所以大多用定性濾紙.選好的濾紙放入漏斗后，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜.（二）、怎樣組裝過濾器？首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合.當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上.這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏斗上的過濾器的過濾速度更快.對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度.然后剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上.其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上.把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止.漏斗頸保持有連續(xù)的水柱，會產(chǎn)生向下的引力，加速了過濾過程.（三）、怎樣正確地進行過濾？在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內(nèi)壁.每次轉(zhuǎn)移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出.對于殘留在燒杯里的液體和固體物質(zhì)應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉(zhuǎn)移到漏斗中進行過濾.（四）、怎樣正確洗滌沉淀物？如果需要洗滌沉淀物，則應立即進行洗滌，否則沉淀物在濾紙上放置過久會開裂或結(jié)塊，不易潤洗.可用原溶劑、蒸餾水或其它適當?shù)南礈靹┻M行潤洗.換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉淀穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體.每次洗液用量以能浸沒所收集的沉淀物為宜.洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉淀沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉淀沖出過濾器.也不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的物質(zhì)，以免劃破濾紙，前功盡棄.一般洗2到3次左右，可基本洗凈（五）、怎樣檢驗沉淀物是否洗凈？可根據(jù)沉淀物上可能檢出的雜質(zhì)類別，在最后一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度.如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應后的混合物時，要檢驗沉淀物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉淀（AgCl）生成，則說明沉淀。
3.如何通過實驗學習化學.ppt
化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是化學學習的一個重要組成部分，實驗是獲取化學知識的一個重要方法和途徑。
學習化學離不開實驗，通過化學實驗學生能夠鍛煉學生的思維能力和實踐動手能力。新一輪基礎教育改革中，化學新課程改革在理念和內(nèi)容上都強調(diào)。
學習方式的轉(zhuǎn)變?，F(xiàn)將本人在平時在教學中如何提高學生的實驗實踐能力的一些經(jīng)驗介紹如下： 一、實驗前的知識回顧 實驗教學之前必須讓學生對要進行實驗的內(nèi)容進行認真的學習和復習，避免出現(xiàn)在實驗過程中出現(xiàn)邊看教材邊做實驗的狀況。
因為初中化學實驗主要還是一種驗證性的實驗，課程中對實驗的設置主要目的還是激發(fā)學生的學習興趣和實踐能力，以及檢測學生對知識掌握的熟練度。這就要求實驗教師對有關化學實驗及其教學方法進行研究和梳理，特別是實驗操作步驟的講解和基礎知識的回顧要貫穿整個實驗過程的始終。
例如：在進行置換反應實驗教學時，首先應該引導學生對單體、化合物知識的回顧，對其中的概念要熟悉，在鐵與硫酸銅進行置換反應過程中應該出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，實驗操作步驟是什么樣，這些都應該在實驗教學之前就應該要學生掌握。 教學過程選擇適當知識點進行設疑，能夠?qū)W生掌握知識起到良好的作用，可以有效地提高實驗教學效果。
因為適當?shù)哪繕嗽O置能夠喚起對象的多種需要，并促使對象激發(fā)相應的動機。教學的最佳處可以是以下幾種情況：在學生受舊知識影響無法順利實現(xiàn)知識轉(zhuǎn)換時，在易混淆的知識點處，在實驗操作復雜處等。
二、實驗中的情景設置 對學生進行實踐能力的鍛煉帶動了包括對信息加工的能力、一般工作能力、動手能力或操作能力， 以及熟練掌握和運用創(chuàng)新技法能力、創(chuàng)新成果的表達能力等的鍛煉。在化學實驗教學中培養(yǎng)學生的實踐動手能力，教師應設計不同的教學情境，讓學生參與到實驗中去。
化學實驗現(xiàn)象的觀察也是學生實踐能力的一部分，這樣可以鍛煉學生觀察事物的能力，從而對事物做出相應的判斷。積極主動地去思考化學實驗的實施過程， 從設計實驗方案的學習中深化和發(fā)展知識。
如在氧化還原實驗中，讓學生自己觀察現(xiàn)象，讓其發(fā)現(xiàn)問題，然后繼續(xù)通過現(xiàn)象組織他們討論，也就是尋找解決問題的方法與途徑。最后將實驗的結(jié)論進行誘導性的告知。
教師也可以根據(jù)學生的實際水平和所學知識的特征提出問題， 利用他們對某些問題的爭議和不同看法， 創(chuàng)設導致學生認知沖突的化學情境， 激化他們意識中的矛盾， 驅(qū)使他們調(diào)動已有的經(jīng)驗， 提出各種可能的假想， 并作多方論證，積極思維， 得到合理的結(jié)論。 三、實驗后的激勵性評價 創(chuàng)造寬松的實驗環(huán)境是指創(chuàng)設一種師生相融、合作交往的良好實驗氣氛。
實驗教學不再僅僅是按部就班的進行操作，更是提高實踐技能，訓練嚴謹認真的實驗態(tài)度的絕佳機會。還能夠拉近師生之間的感情，彼此產(chǎn)生平等交流。
心理學研究表明： 興趣、快樂等與知覺聯(lián)系起來的溫和、愉悅、寬松的情緒， 對認知具有組織作用。 正確的激勵評價方式是創(chuàng)新教育的動力。
激勵性評價可以調(diào)動學生的學習積極性， 促進學生主動參與、自主學習， 保護學生的自尊心， 增強學生在課堂上教師應對不同的學生采取不同的評價標準， 在不同的場合采取不同的評價形式。在具體實施過程中，特別是實驗教學和學生實驗中，對學生操作中產(chǎn)生的各種問題， 教師都要認真對待， 少用訓斥、諷刺性語言。
對于學生的實驗結(jié)果和認識， 正確的要充分肯定；有獨立思考能力的要大加表揚， 錯誤的不要直接否定， 草率批評， 而是要鼓勵學生積極思考， 查閱資料， 與同學商討， 直到獲得正確的答案。對待一些相對后進的學生表現(xiàn)出的暫時不盡如人意之處， 激勵評價就更顯得重要， 經(jīng)常性的使用如“不錯”、“很好”、“你能行”、“試試看”等激勵性課堂用語， 對幫助學生確立自信很有幫助。
這樣可以激勵學生進行更多的實踐。 四、構(gòu)建以學生為中心的自主探究性實驗教學模式 實驗教學中，教師可以和學生產(chǎn)生互動。
以往在上課時，雖然教師在進行實驗演示時，學生不會有疑問，但這種方式束縛了學生的思維，不能激發(fā)他們對化學的興趣。如果改變教學模式，讓學生和老師在實驗過程中進行互動，則會起到意想不到的結(jié)果。
當然，該模式提高了對實驗教師的要求。實驗結(jié)束后，讓學生自主得出實驗結(jié)論。
引導學生就實驗結(jié)論展開討論，并最終確定結(jié)論的正確性。 總之，化學作為一門極具魅力的學科，鍛煉了學生觀察事物的能力，分析問題和解決問題的能力。
這些能力的培養(yǎng)始終離不開大量的化學實驗。進行化學實踐能夠激發(fā)學生的求知欲，和濃厚的興趣。
4.求高中化學課件,要體現(xiàn)化學實驗特色的
基于中學的化學反應很多比較簡單常見、容易理解、容易操作，但是，教材上的化學知識和原理又基本上是由這些化學反應現(xiàn)象貫穿的，是通過化學現(xiàn)象、化學反應來詮釋化學原理的。因此，想學好初高中的化學，一個重要的因素就是要重視化學反應的學習，重視化學實驗的操作，牢牢掌握每一個化學反應。
"VCM仿真實驗”就是為彌補化學課堂上實踐實驗的不足而研發(fā)，其涵蓋初高中化學教材所有實驗，以高度仿真技術提供師生與實際實驗操作一模一樣的線上模擬實驗，方便學生課前課后反復操作。通過親自操作實驗，詳細化對化學現(xiàn)象、化學反應的觀察，加深對化學原理的理解、記憶和遷移。并通過提高學生的觀察、動手、協(xié)調(diào)、思考等能力，讓學生從灌輸式得到知識信息轉(zhuǎn)為自主獲取知識信息的方式，引導學生進行探究式學習，從而使學習變得更有效率，使學到的知識掌握為自己能靈活運用的。
這是我在VCM仿真實驗平臺上看到了，上面有課件、教案、學習方法、理化試題拉。。。你可以去看看。
5.誰有初中化學實驗的要點的PPt?
1.向試管中加水。傾倒/液體
傾倒注意，液體的瓶子口和試管口接觸 標簽向上，手心護住 不要倒超過1/3（一般兩毫升）
2.試管夾夾持試管。位置等
試管夾夾在離試管口大約三分之一處
3.酒精燈的使用。檢查/點燃/熄滅
檢查，酒精太少（少于1/3）太多（多余2/3）
點燃 劃火柴直接點燃 不要從別的酒精燈上面接火
熄滅 同蓋子迅速蓋到火焰上把火蓋滅，再拿下來（散熱），最后蓋在燈芯上
4.用酒精燈給試管加熱至液體沸騰。外焰/加熱位置/管口方向/傾斜角度/防沸
用外焰 加熱前先預熱，再集中對準液體加熱 管口不要對著自己或者別人 傾斜和豎直方向大約夾30-45度 注意控制試管和火焰的接觸程度（快要暴沸時就向上面移移，高中時會加入碎瓷片和沸石防止暴沸）
5.用品清洗和整理。
整理整潔 碼放整齊 試管洗滌后管口朝下放在架子中
實驗二：探究碳酸鈉性質(zhì)
1.取少量的碳酸鈉加入試管中
用藥匙舀點 伸到試管底部翻一下藥匙，碳酸鈉就放入試管了（加后及時蓋上試劑瓶蓋子）
2.用量筒取3毫升水，倒入盛碳酸鈉的試管中，其中一份滴加酚酞試劑
先從自來水管里乘到燒杯里，再倒到量筒里面（最好）
3.將上述溶液分三份加入三只試管中，其中一份滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象
用膠頭滴管滴加時注意，試管豎直，滴管（任何部位不和試管接觸）滴加，液滴豎直落到試管液體里面。滴不同試劑的滴管不共用，沒用完的試劑滴回原試劑瓶
三支試管里面液體體積最好差不多
4.另一份滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
5.第三份滴加澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
6.用品清洗和整理
沉淀刷不掉的就用試管刷
固體廢物扔在廢物缸里面，液體應該也可以倒進去吧（這個地方我記不清了，你看看書）
酚酞只用滴幾滴就可以了
每個試管里面液體不超過1/3 一般兩毫升
注：1.有些是同一實驗操作我沒有重復說（比如倒液體，滴加試劑，整理儀器等等）
2.有些可能太細太多，你的書上沒有提到 但是這都是不錯
的
6.化學基礎知識
初中化學基礎知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
