化學(xué)檢驗基礎理論知識點(diǎn)(高中化學(xué)物質(zhì)檢驗歸納總結)
1.高中化學(xué)物質(zhì)檢驗歸納總結
1、常見(jiàn)氣體的檢驗：
氣體
檢 驗 方 法
實(shí) 驗 現 象
O2
將帶（火星的）木條伸入到集氣瓶?jì)?
木條（復燃） 。
H2
點(diǎn)燃該氣體，在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。
火焰呈（淡藍） 色，燒杯內壁有（水霧） 生成。
CO2
將氣體通入到（澄清的石灰水） 中。
澄清石灰水變（混濁） 。
CO
(1)點(diǎn)燃，將產(chǎn)生的氣體通入（澄清的石灰水）中。（2）將該氣體通入灼熱的（氧化銅），再將產(chǎn)生的氣體通入（澄清的石灰水）中。
(1)火焰呈（藍）色，澄清石灰水變 （混濁）。（2）灼熱的氧化銅變（紅）色，石灰水變（混濁） 。
CH4
點(diǎn)燃，先再其火焰上方罩一干燥的燒杯，再將附有（澄清的石灰水）的燒杯罩上。
火焰呈（明亮的藍）色，干燥的燒杯內壁有（水霧） 生成，另一燒杯內壁 （石灰水變混濁）。
空氣
將燃著(zhù)木條伸入集氣瓶?jì)取?
木條燃燒程度（沒(méi)有明顯變化）（或維持原狀） 。
氮氣
將燃著(zhù)木條伸入瓶?jì)龋俚谷肷倭砍吻迨宜?
燃著(zhù)木條（立即熄滅） ，澄清石灰水無(wú)明顯變化。
《補充：這兩步應該顛倒順序。
倒入少量澄清石灰水，再燃著(zhù)木條伸入瓶?jì)取?
澄清石灰水無(wú)明顯變化 ，燃著(zhù)木條（立即熄滅）》
2、酸、堿、鹽的檢驗
物 質(zhì)
檢 驗 方 法
實(shí) 驗 現 象
硫酸及 可溶性 硫酸鹽
取少量待檢驗溶液或固體于試管
① 紫色石蕊試液
2.化學(xué)中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應 15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實(shí)驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
3.化學(xué)基礎知識
1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3、分子和原子的主要區別是在化學(xué)反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質(zhì)子數 = 核電荷數 = 核外電子數。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數 + 中子數7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數或核電荷數。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16.化學(xué)反應的基本類(lèi)型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應。20.在化學(xué)反應前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數目、元素的種類(lèi)、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。
25.某原子的原子結構示意圖 ，該原子中的質(zhì)子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學(xué)反應中易失電子，成為陽(yáng)離子。26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過(guò)可燃物的著(zhù)火點(diǎn)。
27.構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒(méi)有污染。
33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實(shí)驗時(shí)，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
40.實(shí)驗室制取氧氣所用的藥品是氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實(shí)驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.實(shí)驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來(lái)切割玻璃。46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。
67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗，在進(jìn)行操作時(shí)，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。
實(shí)驗結束時(shí)，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70.最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿(mǎn)方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。
二氧化碳的驗滿(mǎn)方法是燃著(zhù)木條在集氣瓶口熄滅。76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。應掌握的化學(xué)方程式1、電解水 2H2O= 2H2↑+ O2↑ （分解反應）2、堿式碳酸銅分解 Cu2(OH)2CO3 =2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應）3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 =2H2O （化合反應）4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 =CO2 （化合反應）5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 =2。
4.化學(xué)基礎知識
初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不。
5.醫學(xué)檢驗基礎知識大全急求
1.中毒顆粒 在嚴重感染時(shí)中性粒細胞內出現的染成紫黑色的粗大顆粒。
2.亞鐵血紅素 血紅蛋白色素部分，由鐵原子及原卟啉區組成。 3.點(diǎn)彩紅細胞 紅細胞中殘存的嗜堿性物質(zhì)，是RNA變性沉淀的結果。
4.中性粒細胞核左移 外周血中性桿狀核粒細胞增多（出現晚、中、早幼粒細胞以致原粒細胞）。 5.血型 是人體血液的一種遺傳性狀，是指紅細胞抗原的差異。
6.ABO血型抗體 一般分為二類(lèi)；“天然”抗體和免疫抗體，都是通過(guò)免疫產(chǎn)生的。 7.病理性蛋白尿 蛋白尿持續超過(guò)0.15g/d，常為病理性，是腎臟疾病的可靠指標。
8.腎小管蛋白尿 系腎小球濾過(guò)膜正常，但原尿中正常濾過(guò)的蛋白質(zhì)不能被腎小管充分回吸收所致。 9.本周氏蛋白 是免疫球蛋白的輕鏈單體或二聚體，屬于不完全抗體球蛋白。
常出現干骨髓瘤患者尿中，有診斷意義。 10.網(wǎng)織紅細胞 是介于晚幼紅細胞和成熟紅細胞之間尚未完全成熟的紅細胞。
11.瑞氏染液 是由酸性染料伊紅和堿性染料美藍組成的復合染料，溶于甲醇后解離為帶正電的美藍和帶負電的伊紅離子。 12.異型淋巴細胞 在某些病毒性感染或過(guò)敏原刺激下使淋巴細胞增生，并出現一定的形態(tài)變化稱(chēng)為異型淋巴細胞。
13.退行性變白細胞 白細胞出現胞體腫大、結構模糊、邊緣不清、核固縮、腫脹或溶解等變化。 14.核右移 外周血中性粒細胞五葉核以上者超過(guò)3%稱(chēng)為核右移。
15.紅斑狼瘡細胞 SLE患者血液（體液中）存在LE因子，在體外可使受累白細胞核DNA解聚，形成游離均勻體，被具有吞噬能力的白細胞所吞噬而形成。 16.內源性凝血系統 指凝血始動(dòng)反應因子Ⅻ的激活[Ⅸa-PF3-Ⅷ-Ca]復合物的形成以及激活因子Ⅹ。
17.外源性凝血系統 指Ⅶ因子激活及因子Ⅲ以組織損傷后所釋放出的組織凝血活酶起動(dòng)外源性凝血途徑為特點(diǎn)。 18.血凝的固相激活 指Ⅻ因子接觸到一種帶電荷的表面，即被激活為Ⅻa的過(guò)程（簡(jiǎn)意：即Ⅻa激活過(guò)程）。
19.血凝的液相激活 指激肽釋放酶原轉變?yōu)榧る尼尫琶负笱杆偌せ睥黙這一反饋作用又稱(chēng)酶激活。 20.Rh血型 紅細胞上含有與恒河猴紅細胞相同的抗原為Rh血型。
21.滲透壓差 是體內水重吸收的動(dòng)力，濃度差和電位差是一些溶質(zhì)重吸收的動(dòng)力。 22.真性糖尿 因胰島素分泌量相對或絕對不足使體內各組織對葡萄糖的利用率降低所致。
23.腎性糖尿 指血糖處于正常水平，由于腎小管對糖的再吸收能力減低所致。 24.血紅蛋白尿 指當發(fā)生血管內溶血時(shí)，產(chǎn)生的血紅蛋白超過(guò)結合珠蛋白的結合能力而由尿中出現的現象。
25.乳糜尿 指尿中含有淋巴液，外觀(guān)是牛奶狀稱(chēng)為乳糜尿。 26.蛋白質(zhì)誤差 樣品溶液中含有蛋白質(zhì)或多肽時(shí)，常使pH值的比色測定出現嚴重的誤差。
27.溶組織內阿米巴 為公認致病的阿米巴，根據其生活史各期的變化而分滋養體和包囊期，可引起腸阿米巴痢疾或其他阿米巴病。 28.滲出液 由局部組織發(fā)炎引起的炎性積液，滲出是炎癥病灶內血管中的液體成份和細胞成分通過(guò)血管壁進(jìn)入組織或體腔過(guò)程。
29.濾出液 血管內的水分伴同營(yíng)養物通過(guò)毛細血管濾出，這種在組織間隙或體腔內積聚的非炎癥性組織液稱(chēng)濾出液。 30.血液流變學(xué) 是一門(mén)新興的生物力學(xué)分支，是研究血液宏觀(guān)流動(dòng)性質(zhì)，血細胞流動(dòng)性質(zhì)及生物化學(xué)成分的一門(mén)科學(xué)。
41.酶的活性單位 指在一定的作用條件下，酶促反應中單位時(shí)間內作用物的消耗量或產(chǎn)物的生成量。 42.精密度 對同一樣品多次測定，每次測定結果和平均值的相接近程度。
43.醫學(xué)決定水平 指在診斷及治療工作時(shí)，對疾病診斷或治療起關(guān)鍵作用的某一被測成分的濃度。 44.電泳 帶電粒子在電場(chǎng)中的移動(dòng)現象。
45.準確度 是指測定結果和真值接近的程度。 46.電滲 在電場(chǎng)作用下，對于固體支持物的相對移動(dòng)現象。
47.溶血 當紅細胞在低滲溶液中，因細胞外液體進(jìn)入細胞內，使紅細胞過(guò)度膨脹而發(fā)生破裂，這一現象謂溶血。
6.化學(xué)基礎知識
澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（復分解） 現象：石灰水由澄清變渾濁. 相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應可用來(lái)檢驗二氧化碳氣體的存在. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 現象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末. 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）這個(gè)反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉變成白色. 水通電分解（或水的電解） 2H2O 2H2↑ + O2 ↑（分解） 現象：陰極，陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8. 生石灰和水反應 CaO + H2O → Ca(OH)2（化合） 現象：白色粉末溶解 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì )變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣. 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO（化合） 現象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末 相關(guān)知識點(diǎn)：這是用來(lái)粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實(shí)驗. 實(shí)驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物） 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后沒(méi)有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解，過(guò)濾，蒸發(fā). 木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 C + O2 CO2（化合） 現象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光； 相關(guān)知識點(diǎn)：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗. 硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2 SO2（ 化合） 現象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰. 相關(guān)知識點(diǎn)：反應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗（紫色變成紅色） 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合） 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵 相關(guān)知識點(diǎn)：在做此實(shí)驗時(shí)，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂. 10，磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合） 現象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙. 相關(guān)知識點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒. 11 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H 2O（化合） 現象：產(chǎn)生淡藍色的火焰. 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度. 12，木炭和氧化銅高溫反應 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換） 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 13，氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O （置換） 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗開(kāi)始時(shí)，應先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實(shí)驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅. 14，實(shí)驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解） 現象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生. 相關(guān)知識點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣. 15，煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解） CaCO3 CaO + CO2↑（分解） 16，一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合） 現象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度. 17，一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅 18，甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料. 19，氧化銅與硫酸反應 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（復分解） 現象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色 20，鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換） 現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出. 21，工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵 22，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4（復分解） 現象：有藍色絮狀沉淀生成. 23，氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（復分解） 現象：有紅褐色沉淀生成. 24，用鹽酸來(lái)清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（復分解） 現象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色. 25，硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（復分解） 現象：有大量白色沉淀生成. 26，氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（復分解） 現象：有大量白色沉淀生成. 27，膽礬受熱分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解） 現象：藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時(shí)試管口有水滴生成. 28，碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） 版本（2） 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al 。
7.化學(xué)基礎知識
五、化學(xué)性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。
SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì )失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3 第二種可能為與H+反應生成難溶物。
包括：① 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。）
若加HI溶液，最終會(huì )氧化得到I2。⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。
4、濃硫酸的作用： ①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實(shí)驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實(shí)驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖（均在堿性環(huán)境下進(jìn)行）6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì) ① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S 等。③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。 ⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。
導致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類(lèi)；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱(chēng)氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱(chēng)做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。22、實(shí)驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。
24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。26、中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應 不一定符合：X2+H2O=HX+HXO類(lèi)型？F2與水反應方程式應是： 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見(jiàn)光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩定，見(jiàn)光不分解？ 28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價(jià)也能顯正價(jià)？不一定，F在化合物中只能顯負價(jià)，不顯正價(jià)？ 29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？ 30、鹵素單質(zhì)和鐵反應的生成物一定都是FeX3？不一定：I2與鐵反應只生成FeI2? 31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性？不一定：NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性？ 32、一般地說(shuō)，排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫？不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣，因為氫很快被氧化成水？另外，冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵？鋁鈍化？ 33、酸與酸一定不發(fā)生反應？不一定：強氧化性的酸（如濃H2SO4）與強。
