八下科學(xué)知識點(diǎn)基礎(chǔ)通(科學(xué)初二下冊的重點(diǎn)知識整理)

1.科學(xué)初二下冊的重點(diǎn)知識整理

初二科學(xué)（下）期末基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)第1章 符號與粒子一、寫出元素符號或元素的名稱：氦-He 錳-Mn 金-Au 鋁-Al 氯-Cl 硅-Si 鐵-FeH -氫 C -碳 N -氮 O -氧 Na -鈉 Mg -鎂 P -磷 S -硫 K -鉀 Ca -鈣 Cu - 銅 Zn-鋅 Hg -汞 I -碘 二、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：水-H2O 二氧化碳-CO2 氫氧化鈉—NaOH 氧化銅-CuO 硫-S 一氧化氮-NO 氧化鋁-Al2O3 五氧化二磷-P2O5 氯化氫-HCl 氯氣-- Cl2硫化氫-H2S 氧化鈉-Na2O 氧化鎂-MgO 氖氣-Ne 金剛石-C過氧化氫-H2O2 二氧化硫-SO2 氧化鈣-CaO 碳酸鈣-- CaCO3 硝酸根離子NO3-三、寫出下列物質(zhì)的名稱：CH4-甲烷 Fe2O3-三氧化二鐵 Na2S -硫化鈉 FeCl3 -三氯化鐵 （氧化鐵）Fe3O4-四氧化三鐵 ZnO -氧化鋅 NaCl -氯化鈉 MgCl2-二氯化鎂 KCl-氯化鉀 CaCl2-二氯化鈣 CuSO4-硫酸銅 K2MnO4—錳酸鉀四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 （看懂、理解）1.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為AxByA元素：B元素=A原子個數(shù)（x）*A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)（y）*B的相對原子質(zhì)量2.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= *100%= *100% 3.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= *100%= *100% （也是計(jì)算該物質(zhì)的純度或百分含量）4.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量*元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（如：求88克CO2中含氧元素的質(zhì)量）五：1. 分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的一種微粒；原子是 化學(xué)變化 中最小微粒2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（帶正電）=核外電子數(shù)（帶負(fù)電），相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 3. 第一個提出原子概念的人是 道爾頓 ；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是 湯姆森 4. H2O有那些意義（1）、表示為水這種物質(zhì)（物質(zhì)）；（2）、表示水由氫元素和氧元素組成（元素）；（3）、表示一個水分子（分子）；（4）、表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成（原子）：（5）、表示水的相對分子質(zhì)量為18 （相對質(zhì)量）。

5. 把由同種元素組成的純凈物叫 單質(zhì) ，如 氧氣 ；由不同種元素組成的純凈物叫 化合物 ，如 水 ；由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫 氧化物 ，如 氧化鈣 。6. “2”的含義：2Ca2+ 前2：表示 2個鈣離子 ，后2：表示每個鈣離子帶2個單位正電荷 +2 2H 2O 前2：表示 2個水分子 ，后2：表示 每個水分子中有2個氫原子 。

CaO 此上方的2表示 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià) 。7. 地殼中元素含量：氧 > 硅 > 鋁 > 鐵 。

8. 在元素周期表中“行”稱為 周期 ，“列”稱為 族 ；從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸 增大 。在同一族內(nèi)，各元素的 化學(xué)性質(zhì) 都很相似。

第2章 空氣與生命 1.按體積計(jì)算：空氣中氮?dú)饧s占 78% ；氧氣約占 21% ；二氧化碳約占 0.03% 。2.氧氣是一種 無 色， 無 味， 不易 溶于水的氣體， 支持 燃燒，密度比空氣略 大 ，通常用 排水集氣法 和 向上排空氣法 方法來收集。

3.二氧化碳是一種 無 色， 無 味， 能 溶于水的氣體， 不支持 燃燒，能和水反應(yīng)生成 碳酸（H2CO3） ，遇到 紫色石蕊試液 變成紅色。二氧化碳的密度比空氣 大 ，通常用 向上排空氣法 方法來收集。

通入到澄清石灰水內(nèi)變 渾濁 ； 方程式為 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+H 2O 。大氣中的二氧化碳增多會造成 溫室效應(yīng) 效應(yīng)。

4.填寫下面氧氣與其他物質(zhì)反應(yīng)的表格：（條件：點(diǎn)燃或加熱）反應(yīng)物 硫 磷 鐵 碳反應(yīng)現(xiàn)象 空氣中 淡藍(lán)色火焰 氧化、自然 生銹（Fe 2O3） 燃燒、發(fā)出紅光 氧氣中（點(diǎn)燃） 藍(lán)紫色火焰 冒白煙 火星四射 發(fā)出白光產(chǎn)物 SO2 P 2O5 Fe 3O4 CO25.實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣的方法有：分解 H2O2 和加熱分解 KMnO4 或 KClO3 ，化學(xué)方程式為（1） H2O2 ====== H2O + O2↑ （2） 2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2 + O2↑ （3） 2KCl O3 ======= 2KCl + 3 O2↑ 工業(yè)上用 分離空氣 制取氧氣。利用兩種氣體的 沸點(diǎn) 不同，屬 物理 變化。

6.在過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中，用二氧化錳作為 催化劑 ，它的作用是 改變反應(yīng)速度 ，本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有改變。7.我們把物質(zhì)和 氧氣 發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，我們把 發(fā)光 、發(fā)熱 的劇烈的氧化反應(yīng)叫 燃燒 ，如果這種反應(yīng)以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，就會引起 爆炸 。

而自燃是 緩慢氧化 引起的。8.可燃物自燃的2個條件是 達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) ， 有充足的氧氣并與之接觸 。

9.質(zhì)量守恒定律從宏觀上看，就是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。從微觀上看，就是反應(yīng)前后 元素種類 、原子個數(shù) 和 質(zhì)量總和 既沒有改變也沒有增加，所以可知在化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒是 原子 而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是 分子 。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是反應(yīng)物 原子 重新組合成生成新物質(zhì)的過程10.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，這個化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)是 碳（C） 和 氧氣（O2） ，條件是 點(diǎn)燃 ，參加反應(yīng)的氧氣分子和碳原子的比為 1 :1 ，氧氣，碳和二氧化碳的質(zhì)量比為 8 :3 :11 。11.人體的呼吸系統(tǒng)包括呼吸道和 肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、氣管、支氣管 。

12.人體的呼吸運(yùn)動包括 吸氣 和 呼氣 2個過程，是靠 膈肌 和 肋間肌 的活動而產(chǎn)生的。13.光合作用就是綠色植物在 光 的作用下，利用 二氧化碳（CO2） 和 水（H2O） 等物質(zhì)制造 有機(jī)物 ，并釋放 氧氣（O2） 的過程，其發(fā)生的場所是 葉綠體 。

14.在鑒定光合作用的。

2.科學(xué)八年級下冊復(fù)習(xí)提綱(浙教版)

第一章：1、元素、分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系2、1-18元素的元素符號、原子序數(shù)、名稱3、區(qū)分混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物4、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)5、化學(xué)式的書寫6、化學(xué)式表示的意義7、化學(xué)式中（或符號中）數(shù)字表示的意義8、化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)比和各元素的質(zhì)量比。

9、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的計(jì)算。10、化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

第二章：1、空氣的成分和各種氣體的性質(zhì)和作用2、區(qū)分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)。3、鐵、硫、碳、磷、鎂在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、條件、生成物和化學(xué)反應(yīng)方程式。

4、燃燒的條件和滅火的原理及滅火的方式；爆炸的原因。5、化學(xué)方程式的書寫（一式、二配、三等、四注、五標(biāo)明的意思）6、化學(xué)方程式的配平（觀察法和最小公倍數(shù)法）7、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法（三個化學(xué)方程式）8、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。

9、用過氧化氫制取氧氣的裝置圖10、氧氣的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法11、吸氣和呼氣的過程（呼吸運(yùn)動的原理、即肋間肌和膈肌的活動原理）12、肺泡內(nèi)氣體交換的原理和過程（氣體的擴(kuò)散作用）13、光合作用的概念、條件、場所、原料、產(chǎn)物和能量的轉(zhuǎn)化及化學(xué)反應(yīng)式。14、光合作用與呼吸作用的區(qū)別和聯(lián)系及二者的意義。

15、二氧化碳的制取的化學(xué)方程式、二氧化碳的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。16、自然界中氧循環(huán)和碳循環(huán)的過程17、空氣污染的類型及保護(hù) 18、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：（制取氧氣的三個化學(xué)方程式中，變要求將氣體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積） 步驟：（1）設(shè)未知量 （2）寫出正確的化學(xué)方程式 （3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量） （4）寫出已知量和未知量 （5）列出比例式 （6）解比例式求出未知量（如果要求將氣體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積，則還要根據(jù)密度公式將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積） （7）寫出簡明答案 八年級科學(xué)（下）第三章復(fù)習(xí)提綱 1 土壤中存在著大量的微生物，如細(xì)菌、真菌、放線菌。

我們把土壤中的微生物、動物、植物等稱為土壤生物。 2 土壤中的非生物有水、空氣、有機(jī)物（腐殖質(zhì)）、無機(jī)物（礦物質(zhì)顆粒）。

土壤是由這些組成的 3 土壤中的有機(jī)物主要來自于生物的排泄物與死亡的生物體。 無機(jī)物是由巖石風(fēng)化形成的。

4 巖石是在長期的風(fēng)吹雨打、冷熱交替和生物的作用下，逐漸變成了石礫與沙粒，最后形成了含有沙粒、有機(jī)物、水、空氣等物質(zhì)的土壤。 5 礦物質(zhì)顆粒的多少就成為影響土壤結(jié)構(gòu)最重要的因素。

6 土壤顆粒的分類：沙粒、粉沙粒、黏粒。 7 土壤可分為砂土類土壤（沙粒多，黏粒少。

土壤顆粒細(xì)）、黏土類土壤（沙粒、黏粒多。土壤顆粒細(xì)）、壤土類土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。

土壤質(zhì)地較均勻）。 8 沙土類土壤（疏松、不易黏結(jié)，通氣、通水性能強(qiáng)，易干旱。）

、黏土類土壤（質(zhì)地黏重。保水、保肥能力強(qiáng)，通氣，透水性差）、壤土類土壤（通氣、透水，能保水、保肥，易于耕種） 9 土壤的保水、保肥、通氣、透水能力主要與土壤的結(jié)構(gòu)有關(guān)系1 植物的根有吸收（水和無機(jī)鹽）和固定的功能 2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。

有明顯發(fā)達(dá)的主根與側(cè)根之分的根系，叫做直根系（青菜，樹，大豆）。沒有明顯區(qū)分的叫作須根系。

3 跟在土壤中的分布與土壤的結(jié)構(gòu)、肥力、通氣狀況和水分狀況等有關(guān)。 4 根（器官）――根尖（部位）——根毛區(qū)（區(qū)域）吸水 5 根由根毛區(qū)（吸水）、伸長區(qū)（細(xì)胞生長）、分生區(qū)（細(xì)胞分裂，使根的細(xì)胞數(shù)不斷增加，細(xì)胞核大）、根冠（保護(hù)作用，利于根不斷生長）。

6 植物的根毛很多，增加了與土壤的接觸面積，有利于吸收土壤中的養(yǎng)分。 7 植物跟毛細(xì)胞的細(xì)胞液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般高于土壤中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此它能從土壤中吸收水分，反之就會因?yàn)槭撬^多而發(fā)生“燒苗”現(xiàn)象。

8 N—葉 青菜 P---果實(shí) 西紅柿 K—莖 馬鈴薯，番薯 9 氮磷含量大增使水中大量藻類繁殖（富營養(yǎng)化：水華、赤潮）水生動物因缺氧而死去 1 莖可分為直立莖（樹）、攀緣莖（變形的葉或莖纏繞在其他物體上：爬山虎、絲瓜、葡萄）、匍匐莖（西瓜、草莓）、纏繞莖（常春藤、牽?；ǎ?。 2 莖的橫切結(jié)構(gòu)（由外向內(nèi)）外樹皮（死亡的細(xì)胞）――韌皮部（篩管：輸送有機(jī)物，自上而下）――形成層（最活躍的地方）――木質(zhì)部（導(dǎo)管：輸送水和無機(jī)鹽）――髓 3 水稻、小麥、竹因沒有形成層而不能加粗。

1 蒸騰作用1、降低植物體（葉片）的溫度 2、促進(jìn)根吸收水分和無機(jī)鹽3、促進(jìn)水和無機(jī)鹽在植物體內(nèi)的運(yùn)輸。 2 根吸收的水約有 99%是通過蒸騰作用撒發(fā)的。

（下表皮散發(fā)的多于上表皮） 3 濕度小，氣溫高，光照強(qiáng) 蒸騰作用強(qiáng). 4 植物體內(nèi)水的運(yùn)輸途徑 根毛----根的導(dǎo)管----莖的導(dǎo)管-----葉中的導(dǎo)管。1 土壤資源的最大威脅來自于土壤的污染和過度開發(fā)。

2廢水和固體廢物的任意排放，農(nóng)藥、化肥的大量使用，都可能會導(dǎo)致土壤的化學(xué)污染， 從而破壞土壤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。另外，某些病菌、寄生蟲和病毒也會對土壤產(chǎn)生生物污染。

3 耕地被蠶食、水土流失（黃土高原）、土地沙漠化（內(nèi)蒙古、甘肅、寧夏、新疆一帶）和鹽漬化（內(nèi)蒙古、甘肅、寧夏、新疆），都影響土壤。

3.八年級下冊科學(xué)4個單元的詳細(xì)提綱

1、模型的作用：模第一章《粒子的模型與符號》復(fù)習(xí)提綱型可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。

模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意。2、符號的作用：（1）、簡單明了地表示事物（2）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂（3）、可避免由于表達(dá)的文字語言不同引起的混亂二.物質(zhì)與微觀粒子模型1.分子由原子構(gòu)成；分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。

2、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

3.水分解過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息？（1）、分子由原子構(gòu)成。（2）、水電解是一個化學(xué)變化過程（3）、水是由氫元素和氧元素組成的（4）、在化學(xué)變化過程 中分子可以成分更小的原子。

（5）、在化學(xué)變化過程 原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。4水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。

三.原子結(jié)構(gòu)的模型1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型→湯姆森：“湯姆森模型”、→盧瑟福： “核式模型→玻爾：“分層模型”→“電子云模型”。2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生。

3、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質(zhì)（：如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。

4、原子結(jié)構(gòu)的初步知識 質(zhì) 子 ：每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核 （帶正電）原子 （帶正電） 中 子 （不帶電）（氫原子沒有中子） 核外電子（帶負(fù)電）：每個電子帶一個單位的負(fù)電荷說明：（1）、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性。（2）、質(zhì)子和中子又是由更小的微粒夸克構(gòu)成（3）、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（4）、分子與原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。

在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生變化，而原子種類和原子數(shù)目沒有發(fā)生變化。5、在原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；不一定等于中子數(shù)，中子數(shù)可以為零；不同的原子質(zhì)子數(shù)一定不同。

原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。（注：原子核所帶的電荷數(shù)為核電荷數(shù)。）

6、科學(xué)上把具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指鐵原子的總稱。

元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。7、我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子，在離子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。

8、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原子是氕 、氘、氚 。

同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等。9.同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。

四.組成物質(zhì)的元素1、單質(zhì)和化合物 純凈物 單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) 例：氧氣 氧化物物質(zhì) 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 例：水 混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液 其它氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。2.比較元素、原子、離子、分子的區(qū)別3、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子定義 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。

化學(xué)變化中的最小微粒區(qū)分 ①只講種類，不講個數(shù)②組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物） ①既講種類，又講個數(shù)②構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì)使用 描述物質(zhì)的宏觀組成 描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)聯(lián)系 元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定宏觀上物質(zhì)由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的。4元素的分布①在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。

金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。②在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。

鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。③海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。

④有機(jī)化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。五.表示元素的符號1.元素符號：國際上通用的表示元素名稱的符號。

2、符號表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個原子。

除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素還可表示一種物質(zhì)。例：H表示氫元素和1個氫原子，而Na表示鈉元素、1個鈉原子和金屬鈉。

如元素符號前面有數(shù)字則只能表示幾個某原子。例：2O只能表示2個氧原子，mCu只能表示m個銅原子。

3.元素周期表（1）元素周期表是科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，（2）元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。

同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。

要知道元素周期表的一些結(jié)構(gòu)和規(guī)。

4.歸納人教版八年級下科學(xué)第二單元

O21.物理性質(zhì)：①色，味，態(tài)：無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）②熔點(diǎn)：-218.4℃ 沸點(diǎn)：-182.9℃③密度：1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）④水溶性：不易溶于水⑤貯存：天藍(lán)色鋼瓶2.化學(xué)性質(zhì)：（1）、氧氣跟金屬反應(yīng)：2Mg+O2→2MgO，劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白色固體。

3Fe+2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。2Cu+O2→2CuO，加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。

（2）、氧氣跟非金屬反應(yīng)：（炭+氧氣→二氧化碳）C+O2→CO2，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。S+O2→SO2，發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

4P+5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發(fā)出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。（3）、氧氣跟一些有機(jī)物反應(yīng)，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

CH4+2O2→2CO2+2H2O2C2H2+5O2→4CO2+2H2OCO2C原子以sp雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為直線形。

非極性分子。能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101(-37℃)，沸點(diǎn)-78.5℃（升華）。

液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱干冰。二氧化碳，化學(xué)式為CO2，碳氧化物之一，是一種無機(jī)物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，并生成碳酸。

（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關(guān)于呼吸作用的產(chǎn)物等產(chǎn)生二氧化碳的試驗(yàn)都可以用到。固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用于制造煙霧。

二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。

空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高。

.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經(jīng)生效，有望通過國際合作遏止溫室效應(yīng)。 、二氧化碳在焊接領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，如：二氧化碳?xì)怏w保護(hù)焊，是目前生產(chǎn)中應(yīng)用最多的方法固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用于制造煙霧。

二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹后則會聚集于上方.也常被用作滅火劑，但Mg燃燒時不能用CO2來滅火，因?yàn)椋?Mg+CO2=2MgO+C（點(diǎn)燃）二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料?？諝庵泻屑s0.03%二氧化碳，但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高。

.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經(jīng)生效，有望通過國際合作遏止溫室效應(yīng)。

二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點(diǎn)-56.6℃（226.89千帕——5.2大氣壓），沸點(diǎn)-78.5℃（升華）。臨界溫度31.1℃。

常溫下7092.75千帕（70大氣壓）液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。

液體二氧化碳蒸發(fā)時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應(yīng)生成碳酸。

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點(diǎn)燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽。

跟氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發(fā)生窒息。

綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機(jī)物。二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。

二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03%，人呼出的氣體中二氧化碳約占4%。實(shí)驗(yàn)室中常用鹽酸跟大理石反應(yīng)制取二氧化碳，工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來獲得二氧化碳。

二氧化碳與水反應(yīng)所生成的酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色。

因此，二氧化碳與水反應(yīng)會生成酸性物質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳化學(xué)方程式：CaCO3（大理石/石灰石）+2HCl（稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O帶火星的木條O2中復(fù)燃CO2中熄滅。

5.初二物理下冊知識點(diǎn)（北師大版）

第七章力一、力1、力的概念：力是物體對物體的作用。

2、力的單位：牛頓，簡稱牛，用N 表示。力的感性認(rèn)識：拿兩個雞蛋所用的力大約1N。

3、力的作用效果：力可以改變物體的形狀，力可以改變物體的運(yùn)動狀態(tài)。說明：物體的運(yùn)動狀態(tài)是否改變一般指：物體的運(yùn)動快慢是否改變（速度大小的改變）和物體的運(yùn)動方向是否改變4、力的三要素：力的大小、方向、和作用點(diǎn)；它們都能影響力的作用效果。

5、力的示意圖：用一根帶箭頭的線段把力的大小、方向、作用點(diǎn)表示出來， 如果沒有大小，可不表示，在同一個圖中，力越大，線段應(yīng)越長6、力產(chǎn)生的條件：①必須有兩個或兩個以上的物體。②物體間必須有相互作用（可以不接觸）。

7、力的性質(zhì)：物體間力的作用是相互的。兩物體相互作用時，施力物體同時也是受力物體，反之，受力物體同時也是施力物體。

二、彈力1、彈力①彈性：物體受力時發(fā)生形變，不受力時又恢復(fù)到原來的形狀的性質(zhì)叫彈性。②塑性：物體受力發(fā)生形變，形變后不能恢復(fù)原來形狀的性質(zhì)叫塑性。

③彈力：物體由于發(fā)生彈性形變而受到的力叫彈力，彈力的大小與彈性形變的大小有關(guān)彈力產(chǎn)生的重要條件：發(fā)生彈性形變；兩物體相互接觸； 生活中的彈力：拉力，支持力，壓力，推力； 2：彈簧測力計(jì)①結(jié)構(gòu)：彈簧、掛鉤、指針、刻度、外殼②作用：測量力的大?、墼恚涸趶椥韵薅葍?nèi)，彈簧受到的拉力越大，它的伸長量就越長。（在彈性限度內(nèi)，彈簧的伸長跟受到的拉力成正比）④對于彈簧測力計(jì)的使用（1） 認(rèn)清量程和分度值；（2）要檢查指針是否指在零刻度，如果不是，則要調(diào)零； （3）輕拉秤鉤幾次，看每次松手后，指針是否回到零刻度；（4） 使用時力要沿著彈簧的軸線方向，注意防止指針、彈簧與秤殼接觸。

測量力時不能超過彈簧測力計(jì)的量程。（5）讀數(shù)時視線與刻度面垂直說明：物理實(shí)驗(yàn)中，有些物理量的大小是不宜直接觀察的，但它變化時引起其他物理量的變化卻容易觀察，用容易觀察的量顯示不宜觀察的量，是制作測量儀器的一種思路。

這種科學(xué)方法稱做“轉(zhuǎn)換法”。利用這種方法制作的儀器有：溫度計(jì)、彈簧測力計(jì)等。

三、重力1、重力的概念：由于地球的吸引而使物體受的力叫重力。重力的施力物體是：地球。

2、重力大小的叫重量，物體所受的重力跟質(zhì)量成正比公式：G=mg 其中g(shù)=9.8N/kg ，它表示質(zhì)量為1kg 的物體所受的重力為9.8N。在要求不很精確的情況下，可g=10N/kg。

3、重力的方向：豎直向下其應(yīng)用是重垂線、水平儀分別檢查墻是否豎直和桌面是否水平。4、重力的作用點(diǎn)——重心重力在物體上的作用點(diǎn)叫重心。

質(zhì)地均勻外形規(guī)則物體的重心，在它的幾何中心上。如均勻細(xì)棒的重心在它的中點(diǎn)，球的重心在球心。

方形薄木板的重心在兩條對角線的交點(diǎn)第八章力和運(yùn)動一、牛頓第一定律1、牛頓第一定律：⑴牛頓總結(jié)了伽利略等人的研究成果，得出了牛頓第一定律，其內(nèi)容是：一切物體在沒有受到力的作用的時候，總保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)。⑵說明：A、牛頓第一定律是在大量經(jīng)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上，通過進(jìn)一步推理而概括出來的，且經(jīng)受住了實(shí)踐的檢驗(yàn)，所以已成為大家公認(rèn)的力學(xué)基本定律之一。

但是我們周圍不受力是不可能的，因此不可能用實(shí)驗(yàn)來直接證明牛頓第一定律。B、牛頓第一定律的內(nèi)涵：物體不受力，原來靜止的物體將保持靜止?fàn)顟B(tài)，原來運(yùn)動的物體，不管原來做什么運(yùn)動，物體都將做勻速直線運(yùn)動. C、牛頓第一定律告訴我們：物體做勻速直線運(yùn)動可以不需要力，即力與運(yùn)動狀態(tài)無關(guān)，所以力不是產(chǎn)生或維持運(yùn)動的原因。

2、慣性：⑴定義：物體保持原來運(yùn)動狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性。⑵說明：慣性是物體的一種屬性。

一切物體在任何情況下都有慣性，慣性大小只與物體的質(zhì)量有關(guān)，與物體是否受力、受力大小、是否運(yùn)動、運(yùn)動速度等皆無關(guān)。利用慣性：跳遠(yuǎn)運(yùn)動員的助跑；用力可以將石頭甩出很遠(yuǎn)；騎自行車蹬幾下后可以讓它滑行。

防止慣性帶來的危害：小型客車前排乘客要系安全帶；車輛行使要保持距離。二、二力平衡1、定義：物體在受到兩個力的作用時，如果能保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)稱二力平衡。

2、二力平衡條件：二力作用在同一物體上、大小相等、方向相反、兩個力在一條直線上3、物體在不受力或受到平衡力作用下都會保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)。即平衡狀態(tài)4、平衡力與相互作用力比較：相同點(diǎn)：①大小相等；②方向相反；③作用在一條直線上。

不同點(diǎn)：平衡力作用在一個物體上，可以是不同性質(zhì)的力；相互作用力作用在不同物體上，是相同性質(zhì)的力。5、力和運(yùn)動狀態(tài)的關(guān)系： 物體受力條件物體運(yùn)動狀態(tài)說明受平衡力力不是產(chǎn)生（維持）運(yùn)動的原因受非平衡力力是改變物體運(yùn)動狀態(tài)的原因物體運(yùn)動狀態(tài)的改變，是指速度大小的改變和運(yùn)動方向的改變。

三、滑動摩擦力1、定義：兩個互相接觸的物體，當(dāng)它們做相對滑動時，在接觸面上會產(chǎn)生一種阻礙相對運(yùn)動的力，這種力叫做滑動摩擦力。2、摩擦力分類：靜摩擦力、滑動摩擦力、滾動摩擦力。

3、摩擦力的方向：摩擦力的方向與物體相對運(yùn)動的方向相反。4、在相同條件（壓力、接觸面粗糙程度相。

6.八年級下科學(xué)浙教版第三章復(fù)習(xí)提綱

八年級科學(xué)（下）第三章復(fù)習(xí)提綱

1 土壤中存在著大量的微生物，如細(xì)菌、真菌、放線菌。我們把土壤中的微生物、動物、植物等稱為土壤生物。

2 土壤中的非生物有水、空氣、有機(jī)物（腐殖質(zhì)）、無機(jī)物（礦物質(zhì)顆粒）。土壤是由這些組成的

3 土壤中的有機(jī)物主要來自于生物的排泄物與死亡的生物體。 無機(jī)物是由巖石風(fēng)化形成的。

4 巖石是在長期的風(fēng)吹雨打、冷熱交替和生物的作用下，逐漸變成了石礫與沙粒，最后形成了含有沙粒、有機(jī)物、水、空氣等物質(zhì)的土壤。

5 礦物質(zhì)顆粒的多少就成為影響土壤結(jié)構(gòu)最重要的因素。

6 土壤顆粒的分類：沙粒、粉沙粒、黏粒。

7 土壤可分為砂土類土壤（沙粒多，黏粒少。土壤顆粒細(xì)）、黏土類土壤（沙粒、黏粒多。土壤顆粒細(xì)）、壤土類土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。土壤質(zhì)地較均勻）。

8 沙土類土壤（疏松、不易黏結(jié)，通氣、通水性能強(qiáng)，易干旱。）、黏土類土壤（質(zhì)地黏重。保水、保肥能力強(qiáng)，通氣，透水性差）、壤土類土壤（通氣、透水，能保水、保肥，易于耕種）

9 土壤的保水、保肥、通氣、透水能力主要與土壤的結(jié)構(gòu)有關(guān)系

1 植物的根有吸收（水和無機(jī)鹽）和固定的功能

2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。有明顯發(fā)達(dá)的主根與側(cè)根之分的根系，叫做直根系（青菜，樹，大豆）。沒有明顯區(qū)分的叫作須根系。

3 跟在土壤中的分布與土壤的結(jié)構(gòu)、肥力、通氣狀況和水分狀況等有關(guān)。

4 根（器官）――根尖（部位）——根毛區(qū)（區(qū)域）吸水

5 根由根毛區(qū)（吸水）、伸長區(qū)（細(xì)胞生長）、分生區(qū)（細(xì)胞分裂，使根的細(xì)胞數(shù)不斷增加，細(xì)胞核大）、根冠（保護(hù)作用，利于根不斷生長）。

6 植物的根毛很多，增加了與土壤的接觸面積，有利于吸收土壤中的養(yǎng)分。

7 植物跟毛細(xì)胞的細(xì)胞液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般高于土壤中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此它能從土壤中吸收水分，反之就會因?yàn)槭撬^多而發(fā)生“燒苗”現(xiàn)象。

8 N—葉 青菜 P---果實(shí) 西紅柿 K—莖 馬鈴薯，番薯

9 氮磷含量大增使水中大量藻類繁殖（富營養(yǎng)化：水華、赤潮）水生動物因缺氧而死去

1 莖可分為直立莖（樹）、攀緣莖（變形的葉或莖纏繞在其他物體上：爬山虎、絲瓜、葡萄）、匍匐莖（西瓜、草莓）、纏繞莖（常春藤、牽?；ǎ?

2 莖的橫切結(jié)構(gòu)（由外向內(nèi)）外樹皮（死亡的細(xì)胞）――韌皮部（篩管：輸送有機(jī)物，自上而下）――形成層（最活躍的地方）――木質(zhì)部（導(dǎo)管：輸送水和無機(jī)鹽）――髓

3 水稻、小麥、竹因沒有形成層而不能加粗。

1 蒸騰作用1、降低植物體（葉片）的溫度 2、促進(jìn)根吸收水分和無機(jī)鹽3、促進(jìn)水和無機(jī)鹽在植物體內(nèi)的運(yùn)輸。

2 根吸收的水約有 99%是通過蒸騰作用撒發(fā)的。（下表皮散發(fā)的多于上表皮）

3 濕度小，氣溫高，光照強(qiáng) 蒸騰作用強(qiáng).

4 植物體內(nèi)水的運(yùn)輸途徑 根毛----根的導(dǎo)管----莖的導(dǎo)管-----葉中的導(dǎo)管。

1 土壤資源的最大威脅來自于土壤的污染和過度開發(fā)。

2廢水和固體廢物的任意排放，農(nóng)藥、化肥的大量使用，都可能會導(dǎo)致土壤的化學(xué)污染， 從而破壞土壤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。另外，某些病菌、寄生蟲和病毒也會對土壤產(chǎn)生生物污染。

3 耕地被蠶食、水土流失（黃土高原）、土地沙漠化（內(nèi)蒙古、甘肅、寧夏、新疆一帶）和鹽漬化（內(nèi)蒙古、甘肅、寧夏、新疆），都影響土壤的開發(fā)和利用。

葉細(xì)胞液濃度&gt；莖細(xì)胞液濃度&gt；根毛細(xì)胞液濃度&gt；土壤溶液濃度