化學(xué)理論掌握(學(xué)化學(xué)最基礎的知識)
1.學(xué)化學(xué)最基礎的知識
級別：學(xué)長(cháng)
2006年6月16日 化學(xué)這東西，知識特別瑣碎，但是又有很強的規律，如果掌握了規律是很容易的，換句話(huà)說(shuō)，一定要記住理論的東西，以不變應萬(wàn)變，所有東西都去記是不可能的，掌握理論，很多東西可以自己推導出來(lái)，比如，氧化還原反應，把化合價(jià)的變化搞清楚，很多化學(xué)反應就能推出公式，根本不用記憶，配平也不用記，掌握方法就行，活學(xué)活用。例如硫化氫和二氧化硫的反應，根據氧化還原的理論，顯然要生成硫。還有化學(xué)平衡，掌握理論是很重要的，當然，一些物質(zhì)的基本性質(zhì)還是要記憶的，但是也有規律可循，同族元素的化學(xué)性質(zhì)肯定有相近的地方，他們之所以有不同的地方，主要是因為核外電子多少，因為，核外電子越多，半徑就越大，顯然最外層電子所受的控制就小，更容易丟掉。
以上只是我學(xué)化學(xué)時(shí)的經(jīng)驗，反正我覺(jué)得是這樣的
2.化學(xué)中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應 15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實(shí)驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
3.化學(xué)基礎知識
1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3、分子和原子的主要區別是在化學(xué)反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質(zhì)子數 = 核電荷數 = 核外電子數。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數 + 中子數7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數或核電荷數。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16.化學(xué)反應的基本類(lèi)型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應。20.在化學(xué)反應前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數目、元素的種類(lèi)、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。
25.某原子的原子結構示意圖 ，該原子中的質(zhì)子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學(xué)反應中易失電子，成為陽(yáng)離子。26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過(guò)可燃物的著(zhù)火點(diǎn)。
27.構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒(méi)有污染。
33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實(shí)驗時(shí)，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
40.實(shí)驗室制取氧氣所用的藥品是氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實(shí)驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.實(shí)驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來(lái)切割玻璃。46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。
67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗，在進(jìn)行操作時(shí)，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。
實(shí)驗結束時(shí)，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70.最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿(mǎn)方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。
二氧化碳的驗滿(mǎn)方法是燃著(zhù)木條在集氣瓶口熄滅。76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。應掌握的化學(xué)方程式1、電解水 2H2O= 2H2↑+ O2↑ （分解反應）2、堿式碳酸銅分解 Cu2(OH)2CO3 =2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應）3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 =2H2O （化合反應）4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 =CO2 （化合反應）5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 =2。
4.學(xué)化學(xué)最基礎的知識
級別：學(xué)長(cháng)2006年6月16日 化學(xué)這東西，知識特別瑣碎，但是又有很強的規律，如果掌握了規律是很容易的，換句話(huà)說(shuō)，一定要記住理論的東西，以不變應萬(wàn)變，所有東西都去記是不可能的，掌握理論，很多東西可以自己推導出來(lái)，比如，氧化還原反應，把化合價(jià)的變化搞清楚，很多化學(xué)反應就能推出公式，根本不用記憶，配平也不用記，掌握方法就行，活學(xué)活用。
例如硫化氫和二氧化硫的反應，根據氧化還原的理論，顯然要生成硫。還有化學(xué)平衡，掌握理論是很重要的，當然，一些物質(zhì)的基本性質(zhì)還是要記憶的，但是也有規律可循，同族元素的化學(xué)性質(zhì)肯定有相近的地方，他們之所以有不同的地方，主要是因為核外電子多少，因為，核外電子越多，半徑就越大，顯然最外層電子所受的控制就小，更容易丟掉。
以上只是我學(xué)化學(xué)時(shí)的經(jīng)驗，反正我覺(jué)得是這樣的。
5.化學(xué)的基礎知識
在這一章中出現了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。
按照規律，可歸納如下： Cu CuO CuSO4 CuSO4 5H2O Cu(OH)2 CuSO4溶液 紅色 黑色 白色 藍色 藍色 藍色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 銀白色 紅棕色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色 二、有關(guān)沉淀的記憶 在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為“六白”、“一藍”、“一紅褐” “六白” CaCO3 Ag2CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體 “一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、有關(guān)一些特征離子的記憶 這些特征離子在做除雜題或鑒別題時(shí)起到了至關(guān)重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，想除去CO32-，應首先想到H+, CO32-可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。 方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在這里，把用到最多的特征離子總結如下： CO32-、H+、OH-、Cl- 、Ag+、Ba2+、SO42-、Cu2+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Mg2+ 這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡(jiǎn)化。
四、有關(guān)物質(zhì)反應規律的記憶 在酸、堿、鹽的學(xué)習中，我們可以總結出物質(zhì)之間相互反應的八條規律： 1. 金屬+酸——鹽+氫氣 2. 金屬+鹽——新金屬+新鹽 置換反應（1—2） 3. 酸+金屬氧化物——鹽+水 4. 酸+堿——鹽+水 5. 酸+鹽——新酸+新鹽 復分解反應（3—7） 6. 堿+鹽——新堿+新鹽 7. 鹽+鹽——新鹽+新鹽 8. 堿+非金屬氧化物——鹽+水 （不屬于基本反應類(lèi)型） 以上規律，對于我們有關(guān)這部分內容的學(xué)習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質(zhì)間的反應規律，我們才能對于解題有一個(gè)清楚完整的思路。 例：用五種方法制取MgCl2。
思路：因為MgCl2在物質(zhì)的分類(lèi)中屬于鹽類(lèi)，所以我們可以通過(guò)以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。 方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、有關(guān)置換反應，復分解反應條件的記憶 在第四點(diǎn)中總結出的規律中，并不是簡(jiǎn)單的就能進(jìn)行，往往是需要一定的條件。
這里，把需要掌握的條件進(jìn)行說(shuō)明。 1.置換反應： a。
金屬+酸——鹽+氫氣 條件：①.金屬必須為氫前金屬 ②.酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。
b。 金屬+鹽——新金屬+新鹽 條件：①.只有在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。
②.鹽必須是可溶于水的鹽溶液。 ③.K、Ca、Na通常不用在這樣的置換反應中。
2、復分解反應 c。 酸+鹽——新酸+新鹽 條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。
d。 堿+鹽——新堿+新鹽 鹽+鹽——新鹽+新鹽 條件：①.反應物都溶于水 ②.生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。
以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應，從而進(jìn)一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎。 六.有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶 物質(zhì)是否溶于水，這在些部分學(xué)習中可以說(shuō)是最基礎的問(wèn)題了，但有關(guān)酸、堿、鹽知識中涉及到的物質(zhì)很多，讓學(xué)生一個(gè)個(gè)物質(zhì)去背去記恐怕很難達到。
所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個(gè)口訣可以讓學(xué)生加強記憶。口訣內容為： 鉀、鈉、銨、硝酸鹽水中溶； 鉀、鈣、鈉、鋇、氨；溶堿有五種； 硫酸鹽除鋇；氯除銀； 碳酸鹽只有鉀、鈉、銨溶。
通過(guò)口訣，學(xué)生就能很快把這些物質(zhì)的水溶性熟記于心了。 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數 + 中子數 （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數 = 質(zhì)子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學(xué)反應基本類(lèi)型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物。
6.怎么學(xué)習好化學(xué)的基礎知識,有哪些要點(diǎn)
1.明確學(xué)習化學(xué)的目的 化學(xué)是一門(mén)自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門(mén)必修課，它是古往今來(lái)無(wú)數中外化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實(shí)踐的成就，它編入了一些化學(xué)基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學(xué)反應的基本類(lèi)型、無(wú)機物的分類(lèi)及相互間的關(guān)系等知識；它充滿(mǎn)了唯物辯證法原理和內容，它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對事業(yè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴謹的學(xué)風(fēng).化學(xué)對工農業(yè)生產(chǎn)、國防和科學(xué)技術(shù)現代化具有重要的作用，人們的衣、食、注行樣樣離不開(kāi)化學(xué). 化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗科學(xué)，通過(guò)化學(xué)課的學(xué)習，要掌握一些化學(xué)實(shí)驗的基本技能，學(xué)會(huì )動(dòng)手做實(shí)驗的能力，為今后搞科學(xué)實(shí)驗打下基礎. 因此，通過(guò)初中化學(xué)課的學(xué)習，初三學(xué)生不僅能學(xué)到初中階段的系統的化學(xué)基礎知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學(xué)家的愛(ài)國主義思想、行為和對科學(xué)的不斷進(jìn)娶不斷探索、不斷創(chuàng )新的科學(xué)態(tài)度及嚴謹學(xué)風(fēng)的教育，而且還能提高自己的觀(guān)察能力、思維能力、實(shí)驗能力和自學(xué)能力，為今后學(xué)習高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎. 2.課前要預習 上課前一天，一定要抽出時(shí)間自覺(jué)地預習老師第二天要講的內容.學(xué)會(huì )先預習，后聽(tīng)課這種良好的學(xué)習方法.預習的好處很多：（1）它能強化聽(tīng)課的針對性，有利于發(fā)現問(wèn)題，抓住重點(diǎn)和難點(diǎn)，提高聽(tīng)課效率；（2）它可以提高記聽(tīng)課筆記的水平，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記；（3）它可以節省課后復習和做作業(yè)的時(shí)間.通過(guò)預習時(shí)的獨立思考和聽(tīng)課時(shí)留下的深刻印象，從而縮短課后復習和做作業(yè)的時(shí)間；（4）它可以培養自學(xué)能力.預習的過(guò)程就是自覺(jué)或獨立思考的過(guò)程，長(cháng)期堅持下去，一定會(huì )使自學(xué)能力得到提高. 預習的方法是：（1）通讀課文.通過(guò)閱讀課文，了解新課的基本內容與重點(diǎn)，要把自己看不懂的問(wèn)題記下來(lái)或用鉛筆在書(shū)上作一些記號，用以提醒自己上課時(shí)要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽(tīng)老師講自己不懂的問(wèn)題，詳細對比跟自己的想法有什么不同，這樣就能取得良好的學(xué)習效果；（2）掃清障礙.在讀課文后了解了主要內容的基礎上，聯(lián)系已學(xué)過(guò)的與之有關(guān)的基礎知識，如果有遺忘的就要及時(shí)復習加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新；（3）確定重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn).在通讀課文和掃清有關(guān)障礙后，在對新知識有所了解的基礎上，思考課文后的習題，試著(zhù)解答，在此過(guò)程中找出新課的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn).如果有潛力，還可以做點(diǎn)預習筆記. 3.聽(tīng)好每堂課 聽(tīng)課是學(xué)習過(guò)程的核心環(huán)節，是學(xué)會(huì )和掌握知識的主要途徑.課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識，是決定學(xué)習效果的關(guān)鍵.功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎知識和技能，課后復習和做作業(yè)都不會(huì )發(fā)生困難；如果上課時(shí)不注意聽(tīng)講，當堂沒(méi)聽(tīng)懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問(wèn)題，課后可能要花費幾倍的時(shí)間才能補上.所以，學(xué)生在課堂上集中精力聽(tīng)好每一堂課，是學(xué)習好功課的關(guān)鍵.聽(tīng)課時(shí)，一定要聚精會(huì )神，集中注意力，不但要認真聽(tīng)老師的講解，還要特別注意老師講過(guò)的思路和反復強調的重點(diǎn)及難點(diǎn).邊聽(tīng)課、邊記筆記，遇到?jīng)]有聽(tīng)明白或沒(méi)記下來(lái)的地方要作些記號，課后及時(shí)請教老師或問(wèn)同學(xué).同時(shí)，還要注意聽(tīng)同學(xué)對老師提問(wèn)的回答以及老師對同學(xué)回答的評價(jià)：哪點(diǎn)答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非.課堂教學(xué)是教與學(xué)的雙向活動(dòng)，學(xué)生是主體，教師起主導作用，學(xué)生要積極、主動(dòng)地參與課堂教學(xué)，聽(tīng)課時(shí)，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著(zhù)老師的講述和所做的演示實(shí)驗，進(jìn)行積極地思考，仔細地觀(guān)察，踴躍發(fā)言，及時(shí)記憶，抓緊課堂上老師所給的時(shí)間認真做好課堂練習，努力把所學(xué)內容當堂消化，當堂記住. 4.認真記好筆記 要學(xué)好化學(xué)，記筆記也是重要的一環(huán).記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽(tīng)課的效率外，對課后復習也有很大的幫助.所以，要學(xué)會(huì )記筆記，養成記筆記的好習慣.因此，在認真聽(tīng)講的同時(shí)，還應該記好筆記.記筆記的類(lèi)型有： （1）補充筆記.講新課時(shí)做補充筆記，老師講的內容是根據學(xué)生的實(shí)際將課本內容重新組織，突出重點(diǎn)加以講解，記筆記是邊看書(shū)，邊聽(tīng)講，邊在書(shū)本上劃記號，標出老師所講的重點(diǎn)，并把老師邊講邊在黑板上寫(xiě)的提綱和重點(diǎn)內容抄下來(lái)，還要把關(guān)鍵性的、規律性的、實(shí)質(zhì)性的內容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地在書(shū)本上或筆記本上寫(xiě)上幾句，把老師講的但書(shū)上沒(méi)有的例題記下來(lái)，課后再復習思考. （2）實(shí)驗筆記.老師的演示實(shí)驗和學(xué)生的分組實(shí)驗，重在通過(guò)實(shí)驗驗證化學(xué)原理或掌握化學(xué)性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作.可做簡(jiǎn)明圖解、補充筆記，把老師所做的演示實(shí)驗的現象及講解記下來(lái)，書(shū)上有實(shí)驗插圖的可以直接在上面補充，例如，在氧氣的實(shí)驗室制法裝置圖邊上記下老師講的重點(diǎn)：①藥品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記：“是為了增大受熱面積，藥品受熱均勻，氣體容易逸出”；②給試管加熱時(shí)，為什么要先把酒精燈在試管下方來(lái)回加熱，然后集中在藥品部位加熱？記：“讓試管受熱均勻，不易破裂”. （3）改錯筆記.習題或試卷評講課是老師糾正學(xué)生在作業(yè)或試卷。
7.高中化學(xué)必須掌握的基礎知識
這個(gè)比較多，如果列一個(gè)框架的話(huà)就是1.常見(jiàn)的元素（金屬類(lèi)如Fe,Cu,Al，堿金屬等和非金屬類(lèi)如S,N，鹵素等）單質(zhì)及其化合物的常見(jiàn)反應；2.離子反應，尤其是氧化還原反應，知道常見(jiàn)物質(zhì)和離子的氧化性還原性并能夠熟練運用；3.元素周期表的結構及其簡(jiǎn)單的運用（元素周期律）；4.常見(jiàn)有機物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物質(zhì)的化學(xué)反應方程式和性質(zhì)；5.熟悉熱化學(xué)方程式，包括運用蓋斯定律對焓變進(jìn)行計算；6.熟練掌握勒夏特列平衡原理，能夠運用該原理解決化學(xué)反應，溶液中離子的平衡問(wèn)題；7.稀溶液中的離子問(wèn)題，包括PH和離子濃度大小關(guān)系判定；8.電化學(xué)，理解原電池和電解池并且能夠書(shū)寫(xiě)各電極的化學(xué)反應方程式，相關(guān)知識與氧化還原反應密切相關(guān)。
