分析化學(xué)實(shí)驗筆試(求大學(xué)分析化學(xué)實(shí)驗試卷一套要求有選擇題判斷題填空題簡(jiǎn)答題)
1.求大學(xué)分析化學(xué)實(shí)驗試卷一套要求有選擇題、判斷題、填空題、簡(jiǎn)答題
分析化學(xué)實(shí)驗試題 一、單項選擇 （ 在四個(gè)答案中，選一個(gè)正確的答案將其序號填在 （ ） 內，每小題 1 分，共 12 分 ） 1 、摩爾法的指示劑是（ ）。
A。 K 2Cr2O7 B。
K2 CrO 4 C。 Fe3 D。
SCN- 2 、佛爾哈德法的指示劑是（ ）。 A。
K 2Cr2O7 B。 K2 CrO 4 C。
Fe3 D。 SCN- 3 、測定 FeCl3 中 Cl 含量時(shí)，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。
A。 K 2Cr2O7 B。
K2 CrO 4 C。 NH 4 Fe(SO 4)2?12H 2O D。
NH 4 SCN 4 、提高氧化還原反應的速度可采取（ ）措施。 A。
增加溫度 B。 加入絡(luò )合劑 C。
加入指示劑 D。 減少反應物濃度 5 、摩爾法測定 Cl 時(shí)，溶液應為（ ）。
A。 酸性 B。
弱酸性 C。 HCl D。
堿性 6 、佛爾哈德法測定 Cl 時(shí)，溶液應為（ ）。 A。
酸性 B。 弱酸性 C。
中性 D。 堿性 7 、氧化還原電對的電極電位可決定（ ）。
A。 滴定突躍大小 B。
溶液顏色 C。 溫度 D。
酸度 8 、測定 Ag 含量時(shí)，選用（ ）標準溶液作滴定劑。 A。
NaCl B。 AgNO 3 C。
NH 4 SCN D。 Na 2 SO 4 9 、測定 Ag 含量時(shí)，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。
A。 K 2Cr2O7 B。
K2 CrO 4 C。 NH 4 Fe (SO4) 2 ?12H 2 O D。
NH4SCN 10 、測定 SCN - 含量時(shí)，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。 A。
K 2Cr2O7 B。 K2 CrO 4 C。
NH 4 Fe (SO4) 2 ?12H 2 O D。NH4SCN 11 、從顯色反應溶液的吸收曲線(xiàn)可以得到（ ）。
A。 待測組分的含量 B。
最大吸收波長(cháng) C。 摩爾吸光系數 D。
絡(luò )合物組成 12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2 的濃度時(shí)，溶液中不能有（ ）共存。 A。
SO 4 2- B。 Ac - C。
Cl- D。 NO 3 – 二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（ ）內 打“√”，錯誤的在（ ）內打“╳”） 1 、摩爾法不能用于直接測定 Ag ( ) 。
2 、在酸性溶液中，Fe3 可氧化I - ，所以，佛爾哈德法不能測定I -( )。 3 、K2Cr2O7可在HCl介質(zhì)中測定鐵礦中Fe的含量（ ）。
4 、用佛爾哈德法測定Cl - 時(shí)，如果生成的AgCl 沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl 沉淀可轉化為AgSCN 沉淀（ ）。 5 、用佛爾哈德法測定Br - 時(shí)，生成的AgBr 沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（ ）。
6 、摩爾法可在酸性和中性溶液中測定Cl - ( ) 。 7 、以HCl標準溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內壁掛液珠，會(huì )使分析結果偏低。
（ ） 8 、測定水的硬度時(shí)，需要對Ca、Mg進(jìn)行分別定量。（ ） 9 、對某項測定來(lái)說(shuō)，它的系統誤差大小是不可測量的。
（ ） 10 、金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò )合物過(guò)于穩定稱(chēng)為指示劑的封閉現象。（ ） 三、填空 （每空2分，共38分） 1 、NaOH 標準溶液因保存不當吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二個(gè)計量點(diǎn) ， 則H3PO4 的分析結果將 。
2、如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定結果 。 3、標定EDTA溶液時(shí)，若控制pH=5，常選用 為金屬離子指示劑；若控制pH=10，常選用 為金屬離子指示劑。
4.測定水的總硬度時(shí)用 掩蔽Fe3 、Al3 等少量共存離子。 5。
在滴定操作中 手控制滴定管， 手握錐形瓶；滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完畢進(jìn)行讀數時(shí)，應將滴定管 視線(xiàn)應與 。 6、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實(shí)驗中，鄰二氮菲是___ _____，鹽酸羥胺的作用是_____________，醋酸鈉的作用是____________。
7、以KlO3為基準標定Na2S2O3溶液選擇____ 指示劑，由_______色變?yōu)開(kāi)___色即為終點(diǎn)；以Na2C2O4為基準標定KMnO4溶液以____ 為指示劑，由____ ___色變?yōu)開(kāi)_______色即為終點(diǎn)。 四、簡(jiǎn)答（共25分） 1 、絡(luò )合滴定中為什么要加入緩沖溶液？（4分） 2 、含有相等濃度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，Cl 和Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1。
56*10 -10 ; AgBr: Ksp=4。1*10 -13）。
(3分) 3 、氧化還原指示劑的類(lèi)型。（3分） 4 、鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標準溶液滴定過(guò)量的EDTA，為什么不計滴定體積？能否用不知道準確濃度的Zn2 溶液滴定？實(shí)驗中使用的EDTA需不需要標定？ （4分） 5 、影響條件電勢的因素。
（2分） 6 、有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當加入甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？（1）V1=0;(2)V2=0;(3)V1>V2;(4)V1V2：存在NaOH和Na2CO3 (4)V1。
2.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作題一般怎么考
我不知道你們和我們是不是相同的，我們是由三個(gè)部分組成，平時(shí)成績(jì)、筆試成績(jì)和操作成績(jì)組成，比例是334，平時(shí)成績(jì)就是出勤和實(shí)驗報告的成績(jì)，筆試就是考原理注意事項和現象等，操作成績(jì)特別簡(jiǎn)單，就是很多人去抽實(shí)驗題，然后根據不同的題去不同的實(shí)驗室，兩人一組，做兩組實(shí)驗，即每人一組（我們實(shí)驗有合作分），做完之后把那些東西拿給老師看（定性的一般是現象，定量的就是數據）老師簽字后就可以走了，然后就是一周內上交實(shí)驗報告，很好過(guò)的。
希望對你有所幫助！
望采納！
3.大學(xué)分析化學(xué)實(shí)驗
一、實(shí)驗目的
1.進(jìn)一步熟練掌握容量分析常用儀器的操作方法和酸堿指示劑的選擇原理。
2.掌握用鄰苯二甲酸氫鉀標定 NaOH標準溶液的過(guò)程及反應機理。
3.了解把弱酸強化為可用酸堿滴定法直接滴定的強酸的方法。
4.掌握用甲醛法測銨態(tài)氮的原理和方法。
二、實(shí)驗原理
1、銨鹽NH4Cl系強酸弱堿鹽，由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6*10-10），故無(wú)法用NaOH標準溶液直接滴定，生產(chǎn)和實(shí)驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基于如下反應
4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O。
生成的H+和（CH2）6N4H+(Ka=7.1*10-6)可用NaOH標準溶液滴定，用酚酞作指示劑
2、由于試樣中含有游離鹽酸，加甲醛之前應先以甲基紅為指示劑，用NaOH中和至溶液呈黃色。
三、試劑
1. 0.1mol·L-1NaOH標準溶液；
2. 40%甲醛；
3.酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）
4.鄰苯二甲酸氫鉀（KHP，基準）
四、實(shí)驗步驟
1.配制0.1mol·L-1NaOH標準溶液
(1)洗凈所需的玻璃器皿。
(2)將在臺稱(chēng)上迅速稱(chēng)取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加于100mL無(wú)CO2的蒸餾水攪勻，冷卻后注入250mL試劑瓶中，密閉靜置至溶液清亮，貼上標簽。
(3)取2.5mL上層飽和NaOH溶液，注入497.5mL無(wú)CO2的蒸餾水中，攪勻，稍冷注入500mL聚乙烯試劑瓶中，貼上標簽待標定。
(4)用待標定的NaOH溶液洗滌試漏過(guò)的堿式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
(5)將待標定的NaOH溶液裝入堿式滴定管中，使液面在刻度線(xiàn)上方0.5cm處放置2min，趕走橡皮管和玻璃管內的氣泡，再調好零刻度。
2.標定氫氧化鈉標準滴定溶液
(1)將基準KHP在105~110℃的烘箱中干燥2~3h，稍冷于干燥器中冷卻至室溫。
(2)用遞減法準確稱(chēng)取基準KHP0.5g~0.6g四份，分別于250mL的錐形瓶中。
(3)加入50mL無(wú)CO2的蒸餾水溶解。
(4)加指示劑待基準物溶完后，加入2滴酚酞（10g/L）。
(5)用待標定的NaOH溶液滴定KHP，右手持錐形瓶頸部不斷搖動(dòng)，左手拇指和食指捏擠橡膠管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
(6)確定終點(diǎn)接近終點(diǎn)時(shí)，應一滴或半滴加入，用洗瓶以少許水沖洗錐形瓶?jì)缺冢味ㄖ寥芤撼史奂t色（30s內不褪色），即為終點(diǎn)。
(7)記錄滴定消耗NaOH溶液的體積V(mL)。平行測四次。
3.測定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量
(1)精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基紅，用所配的NaOH進(jìn)行滴定，直到溶液變成黃色。記錄所消耗的NaOH的體積。
(2)在滴定后的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH進(jìn)行滴定，直到溶液變成粉紅色，30s不褪色，記錄消耗的NaOH的體積。
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整理的累死我了
4.分析化學(xué)實(shí)驗
實(shí)驗1 有機酸試劑純度的測定
關(guān)鍵詞 有機酸 鄰苯二甲酸氫鉀 酸堿滴定
實(shí)驗目的
1. 進(jìn)一步熟悉差減法
2. 掌握NaOH標準溶液的配制和標定方法
3. 了解強堿滴定弱酸時(shí)指示劑的選擇
實(shí)驗原理
當有機酸的酸性足夠強，離解常數Kai≥10-7， 且多元有機酸中的氫均能被準確滴定時(shí)，可用標準堿溶液滴定，測得其含量。滴定反應為：
nNaOH + HnA （有機酸）= NanA + nH2O
由于反應產(chǎn)物是有機弱酸的共軛堿，滴定突躍范圍在堿性范圍內，故可選酚酞作指示劑。
主要試劑
1. NaOH溶液 0.1mol?L-1 在臺秤上稱(chēng)取約4g固體NaOH①放入燒杯中，加入新鮮的或煮沸除去CO2的蒸鎦水，使之溶解后，轉入帶有橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。
2. 酚酞指示劑 0.2%乙醇溶液。
3. 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 基準物質(zhì) 在100~125℃干燥1h后，放入干燥中備用。
4. 有機酸試樣 草酸、酒石酸、檸檬酸等。
實(shí)驗步驟
1. 0.1mol?L-1NaOH 溶液的標定
在稱(chēng)量瓶中裝入適量KHC8H4O4 基準物質(zhì)， 準確稱(chēng)取0.4~0.6g 于250mL錐瓶中，加入40~50mL水使之溶解后，加入2~3滴0.2%酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至呈現微紅色，保持半分鐘內不褪色，即為終點(diǎn)。平行測定5份，求得NaOH溶液的濃度，其各次相對偏差應≤±0.2%，否則需重新標定。
2. 有機酸含量的測定
準確稱(chēng)取適量（根據有機酸的種類(lèi)而定②）有機酸試樣三份，分別置于三個(gè)錐形瓶中，加入約50ml蒸鎦水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH 標準溶液滴定至由無(wú)色變成微紅色，維持30s不褪色，即達到終點(diǎn)。根據消耗的NaOH標液的體積，濃度及試樣質(zhì)量計算有機酸含量。
3. 數據記錄
NaOH溶液濃度的標定
編號
記錄項目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol?L-1
CNaOH的平均值/mol ?L-1
相對偏差/%
相對平均偏差/%
(2)有機酸含量的測定
記錄表格可參照（1）
注釋
① 為了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，稱(chēng)取5~6g固體NaOH，置于250mL燒杯中，用煮沸并冷卻后的蒸鎦水迅速洗滌2~3次，每次用5~10mL水作漂洗，這樣可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固體苛性堿，用水溶解后加水稀釋至1L
② 例如選用草酸時(shí)，計算公式為： ，草酸（H2C2O4?2H2O）摩爾質(zhì)量為126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml計，故m≈0.15g。
轉自“http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc”
5.化學(xué)基礎題（詳細的全部）
元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。
化學(xué)式 化學(xué)反應式 化學(xué)方程式 元素化合價(jià) 化學(xué)應用題 化學(xué)實(shí)驗[命題趨向]中學(xué)化學(xué)中基礎理論內容可分成物質(zhì)結構、元素周期律和元素周期表、化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡、電離平衡、電化學(xué)等五塊。
每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內容相關(guān)，分析比較多年高考試題可發(fā)現考查基礎理論內容的試題有一些熱門(mén)的命題方式，應特別加以重視。1.跟科技新進(jìn)展相結合考查基礎理論化學(xué)領(lǐng)域每年都有許多新的發(fā)現、新的進(jìn)展，科技新進(jìn)展往往可跟中學(xué)化學(xué)基礎理論內容聯(lián)系起來(lái)。
高考中常會(huì )出現以科技新進(jìn)展為命題背景的試題。跟科技新進(jìn)展相結合考查基礎理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。
類(lèi)似的近幾年高考試題多次出現與諾貝爾化學(xué)獎?dòng)嘘P(guān)的試題，所以在復習過(guò)程中既要重視全面鞏固化學(xué)基礎理論知識，也要重視了解一些跟化學(xué)學(xué)科緊密相關(guān)的媒體報道等。2.從課本插圖內容切入考查基礎理論中學(xué)化學(xué)課本中有許多跟基礎理論內容相關(guān)的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結構示意圖，化學(xué)平衡移動(dòng)過(guò)程中某物質(zhì)濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。
學(xué)習中這類(lèi)圖像可幫助學(xué)生理解基礎理論內容，從課本插圖內容切入考查基礎理論是一種常用的命題方式。觀(guān)察能力和空間想像能力是化學(xué)學(xué)科的一種重要能力，分析已考過(guò)的試題，這方面的考查一般都是以中學(xué)化學(xué)課本中出現過(guò)的晶體結構、分子結構模型為落點(diǎn)來(lái)設計試題的。
如以往高考題中出現過(guò)氯化鈉的晶體結構、C60結構圖、電解池圖像等等，這類(lèi)試題的一個(gè)共同特點(diǎn)是先要觀(guān)察分析圖像、再運用相關(guān)的基礎理論來(lái)分析。新教材中插圖的種類(lèi)和數量都比舊教材多，應引起大家重視。
復習中對課本中的每一幅圖都要仔細觀(guān)察、想清楚微觀(guān)結構中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學(xué)腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關(guān)內容是近幾年高考的一個(gè)熱點(diǎn)，請加以重視。
3.從原子外層電子數或電子層數切入考查物質(zhì)結構等原子、離子、分子等微粒結構是每年高考的必考內容，許多高考試題是從原子最外層電子數或電子層數等切入考查物質(zhì)結構。這里常會(huì )聯(lián)系到元素周期表、化學(xué)鍵、離子的電子結構等內容。
最外層電子數小于8，經(jīng)常會(huì )是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價(jià)化合物；最外層電子數超過(guò)8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價(jià)鍵個(gè)數超過(guò)4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數為奇數的共價(jià)分子（如NO、NO2等）很難使每個(gè)原子都達8電子結構。原子結構、化學(xué)鍵等是中學(xué)化學(xué)重要內容，屬于高考必考內容之一，從這個(gè)角度命題既可以測試考生有關(guān)原子結構、共價(jià)鍵等基礎知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。
4.以元素推斷為要求考查基礎理論元素推斷題是高考中一類(lèi)保留題型。實(shí)際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎理論、元素化合物知識，是一類(lèi)知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來(lái)給定考查基礎理論知識。
要重視“元素推斷題”。這是化學(xué)學(xué)科考查推理能力的一種極好題型，這類(lèi)試題可綜合考查原子核外電子排布規律、晶體結構、元素周期律、化學(xué)平衡移動(dòng)規律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學(xué)知識。
還要注意跟元素周期表相關(guān)的題型較多，復習中要注意加以整理。5.多角度考查化學(xué)平衡原理的應用化學(xué)平衡移動(dòng)原理是基礎理論中的一個(gè)核心內容，高考試題每年都有考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的試題。
但要注意，化學(xué)平衡移動(dòng)原理可以從多個(gè)不同側面加以考查。可以要求考生定性地分析平衡移動(dòng)方向和轉化率變化等、也可以要求考生結合化學(xué)平衡進(jìn)行計算、還可以是要求考生結合圖像分析化學(xué)平衡問(wèn)題。
這類(lèi)試題常會(huì )聯(lián)系到有關(guān)化學(xué)方程式的計算、氣體摩爾體積、質(zhì)量守恒定律等內容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學(xué)平衡原理的試題也比較常見(jiàn)。
6.以pH為聯(lián)結點(diǎn)綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應等都可定量的用pH變化來(lái)表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結點(diǎn)來(lái)綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。
據我們統計，當以堿性溶液為對象分析、計算pH時(shí)更容易出錯，更應分外細心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應等弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡都會(huì )反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡理論知識，可以較好地區分學(xué)生對相關(guān)理論內容的理解水平。
這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復習中要熟練掌握。
這一類(lèi)試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實(shí)驗角度切入考查基礎理論化學(xué)學(xué)科中，任何一塊內容都可以跟化學(xué)實(shí)驗相聯(lián)系，每年高考試題都會(huì )出現基礎理論跟化學(xué)相綜合的試題。
2004年有三套高考試卷中出現了跟電解實(shí)驗有關(guān)的試題，而且都是以教材中實(shí)驗為落點(diǎn)。值得注意的是教材中跟各部分基礎理論相關(guān)的實(shí)驗素材也多，都可能出現在高考試題中。
6.化學(xué)試卷分析
是初三還是高中？給你初三的試卷分析 （一）重視基礎知識 學(xué)生對于能夠體現化學(xué)核心觀(guān)念的基礎知識掌握較好，如：基本概念和原理中的物質(zhì)的變化、分類(lèi)、分子、原子、元素、化合價(jià)等知識；化學(xué)式的有關(guān)計算；常見(jiàn)物質(zhì)的重要性質(zhì)、用途；實(shí)驗基本技能、重要實(shí)驗現象、簡(jiǎn)單的實(shí)驗設計等。
這說(shuō)明多數教師都能準確把握學(xué)科教學(xué)本質(zhì)，在教學(xué)中重視基礎知識和基本技能，為學(xué)生的發(fā)展奠定良好的基礎。 （二）學(xué)生能力發(fā)展水平有所提高 初中化學(xué)教學(xué)強調形成觀(guān)察能力、分析能力、思維能力、自學(xué)能力。
《課程標準》十分重視實(shí)驗能力的培養，通過(guò)近兩年考題的引導，各校均加強了實(shí)驗教學(xué)，加強了實(shí)驗能力培養，故在本次考試中，這類(lèi)試題較多，學(xué)生也比較適應。 （三）比較重視STS，關(guān)注社會(huì )，培養對社會(huì )、對自然的情感 化學(xué)教學(xué)要求使學(xué)生從化學(xué)的角度，逐步認識自然與環(huán)境的關(guān)系，分析有關(guān)的社會(huì )現象，認識化學(xué)在人類(lèi)與社會(huì )可持續發(fā)展中的地位和作用，初步理解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì )（STS）間的關(guān)系。
大多數教師顯然對這個(gè)問(wèn)題有了較為深刻的理解，盡力挖掘素材，設置情景，進(jìn)行了十分有益的教學(xué)探索，收到了良好效果。（四）科學(xué)探究能力有所提高 化學(xué)是一門(mén)科學(xué)課程，倡導形成以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習方式，要讓學(xué)生主動(dòng)體驗探究過(guò)程，在“做科學(xué)”中養成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法。
部分試題以學(xué)習方法、研究性學(xué)習、實(shí)驗設計等具體形式，考試答題情況來(lái)看，學(xué)生基本適應。 五、主要問(wèn)題是我們的教學(xué)課時(shí)嚴重不足，沒(méi)有充分的時(shí)間進(jìn)行比較系統的復習，尤其在期中考試時(shí)第三章的教學(xué)非常不足，以至期末考試中也是第三章的基礎知識失分率較高的主要原因。
雖然我們進(jìn)了最大努力但課時(shí)的不足使我們練習不充分，是理科教學(xué)的大忌。六、今后教學(xué)的建議（一）、重視夯實(shí)基礎，緊扣化學(xué)核心觀(guān)念，全面落實(shí)教學(xué)目標 教師都要以學(xué)習和貫徹課程標準作為教學(xué)工作的主線(xiàn)，切實(shí)轉變教學(xué)觀(guān)念，和教學(xué)行為。
在制定教學(xué)目標以及實(shí)施教學(xué)時(shí)，要全面落實(shí)“知識與技能”“過(guò)程與方法”和“情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)”三方面的目標 化學(xué)概念教學(xué)要注意概念的階段性、發(fā)展性和學(xué)生的可接受性，使學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中逐步的加深認識。
元素化合物知識教學(xué)要重視知識性和趣味性，注意聯(lián)系實(shí)際，糾正傳統教學(xué)中讓學(xué)生死記硬背的簡(jiǎn)單做法， 化學(xué)計算教學(xué)中意在讓學(xué)生體會(huì )從量的角度研究物質(zhì)切記繁瑣的數學(xué)運算。 化學(xué)實(shí)驗技能教學(xué)要注意從實(shí)際出發(fā)，有計劃、有步驟的在學(xué)生的實(shí)驗活動(dòng)中予以落實(shí)，防止講實(shí)驗的形式主義的傾向。
（二） 創(chuàng )設生動(dòng)活潑的學(xué)習情景 真實(shí)的情景能夠增強學(xué)習的目的性和針對性，有利于發(fā)揮情感在教學(xué)中的作用，激發(fā)學(xué)生興趣，使學(xué)習更有效，也便于及時(shí)檢驗學(xué)習效果。在創(chuàng )設情景時(shí)，力求真實(shí)、生動(dòng)、直觀(guān)而又富有啟迪性，要運應演示實(shí)驗、小故事、科學(xué)史實(shí)、新聞報道、實(shí)物、圖片、模型和影象等多種形式，來(lái)創(chuàng )設教學(xué)情景。
在教學(xué)中，教師要善于引導學(xué)生從真實(shí)的情景中發(fā)現問(wèn)題，有針對性的展開(kāi)討論，提出解決問(wèn)題的思路，使學(xué)生的認識逐步得到發(fā)展。今后習題與考試題的設計都要更加注重情景化，突出從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )的觀(guān)念，重視學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
（三）重視科學(xué)方法的教育，培養學(xué)生的探究能力 實(shí)施科學(xué)探究教學(xué)，要充分尊重學(xué)生的自主性，充分調動(dòng)學(xué)生探究的積極性，培養學(xué)生探究的興趣，要注重引導學(xué)生主動(dòng)發(fā)現和提出問(wèn)題，并通過(guò)積極的探索解決問(wèn)題。在探究教學(xué)中，要重視對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。
如對復雜的化學(xué)現象進(jìn)行分類(lèi)、提出有關(guān)的假設、設計實(shí)驗和控制實(shí)驗條件進(jìn)行探究。學(xué)生的知識背景不同思考問(wèn)題的方式也可能不同，他們對同一個(gè)問(wèn)題的認識角度和認識水平必然存在差異。
在探究教學(xué)中教師要有目的的組織學(xué)生進(jìn)行相互交流和討論，這樣既有利于培養學(xué)生交流與合作的技能，也有利于發(fā)展學(xué)生的評價(jià)能力。因此，要加強以小組為單位的合作探究式學(xué)習。
化學(xué)實(shí)驗是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方式，有利于學(xué)生認識化學(xué)現象的本質(zhì)，實(shí)驗的教學(xué)功能是其他教學(xué)手段無(wú)法替代的。要注意改進(jìn)傳統的實(shí)驗教學(xué)，探討將演示實(shí)驗拓展為探究性實(shí)驗的可行性。
（四）重視從學(xué)生的生活入手，聯(lián)系社會(huì )實(shí)際 化學(xué)教學(xué)要注意從學(xué)生熟悉的身邊現象入手，引導他們發(fā)現問(wèn)題并展開(kāi)探究活動(dòng)來(lái)獲得有關(guān)的經(jīng)驗。要緊密結合學(xué)生的生活實(shí)際，使他們感受身邊的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)變化，增強學(xué)習興趣，加深他們對化學(xué)知識在生活實(shí)際中的應用的認識，體現“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )”的教育理念。
對于與學(xué)生生活實(shí)際緊密聯(lián)系的物質(zhì)及其變化現象，在教學(xué)中要注意尋找新的視角和切入點(diǎn)，使學(xué)生形成新的認識。如：水是學(xué)生生活中最熟悉的物質(zhì)，在水的教學(xué)中，可引導學(xué)生從化學(xué)的視角出發(fā)認識水的組成和性質(zhì)，認識水的污染、認識水的凈化和純化，認識生活中的各種飲用水等。
生活中存在大量與化學(xué)有關(guān)素材，如燃料和燃燒、溶液、酸、堿、鹽、有機物和各種材料等。教學(xué)中可以根據學(xué)生的具體情況和教學(xué)需要來(lái)收集和篩選，以充實(shí)教學(xué)內容，增大教。
