大學(xué)化學(xué)實(shí)驗點(diǎn)(化學(xué))
1.化學(xué)基礎知識
初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不。
2.高考化學(xué)實(shí)驗有哪些知識點(diǎn)較常考的
實(shí)驗
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jì)仍噭㎝nO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。
7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。
二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。 三.常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些
需要塞入少量棉花的實(shí)驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導管；防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
四.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應后，過(guò)濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
3.基本化學(xué)知識
一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來(lái)源： 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗室制氧氣原理1） 15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應：（幾個(gè)化合反應） 26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應（實(shí)驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石。
4.化學(xué)的知識點(diǎn)
第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗基本方法 過(guò)濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。
（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā) 蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗 分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的 過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復操作數次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻 容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。
②容量瓶上只有刻線(xiàn)而無(wú)刻度。 ①只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右 第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用 1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數目粒子的集體 2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下 4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數目都是6.02*1023個(gè) 5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數值上相對質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導出） 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數 n1 N1 V1 n2 N2 V28 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB*V V=nB/CB9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M*n n=m/M M=m/n10 標準狀況氣體體積 V V=n*Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物質(zhì)的粒子數 N N=NA*n n =N/NA NA=N/n12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數ω 1000*ρ*ω M13 溶液稀釋規律 C（濃）*V（濃）=C（稀）*V（稀）以物質(zhì)的量為中心 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類(lèi) 1 元素分類(lèi)： 金屬和非金屬元素2 化合物分類(lèi)： 有機物（含C）和無(wú)機物氧化物 酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、（多數為非金屬氧化物） 堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、MgO （多數為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應生成鹽和水） Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、（鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2）分散系 溶液（很穩定） 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩定、均一 膠體（介穩定狀態(tài)） 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一 濁液（分懸、乳濁液） 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一化學(xué)反應的分類(lèi) 四大基本反應類(lèi)型 化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 是否有離子參加反應（電解質(zhì)在水溶液中） 離子反應：Cl2+H2O = HCl+HClO 非離子反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)） 氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應：3Fe+2O2 Fe3O4 吸熱反應：C+CO2 2CO第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應 電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠導電的化合物 非電解質(zhì)（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物 碳酸的電離方程式 H2CO3 H++HCO3- （弱電解質(zhì)用“ ” NaHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3- （強電解質(zhì)用“ = ” 離子反應式 用實(shí)際參加反應的離子所表示的式子 離子反應式寫(xiě)法 一寫(xiě)、二改、三刪、四查 單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色 與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 與OH-不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等 常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-膠體 膠體的性質(zhì)（介穩定） 丁達爾現象、布朗運動(dòng)、電泳、聚沉 判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法 丁達爾現象 膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜） Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL~2mL。
繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀(guān)察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體） +3。
5.高考化學(xué)實(shí)驗有哪些知識點(diǎn)較常考的
一般來(lái)講的話(huà)高考的實(shí)驗還是比較注重基礎的，通常實(shí)驗的考點(diǎn)無(wú)機主要還是制氣體的最常見(jiàn)，比如制氯氣，二氧化硫之類(lèi)的，主要考察實(shí)驗的裝置和反應現象，以及實(shí)驗現象背后的反應原理。
有機的考點(diǎn)比較集中，一般就是酯化和醇化反應，而且這兩個(gè)也是化學(xué)推斷的必考點(diǎn)，一般你把題推出來(lái)之后要是發(fā)現和這兩個(gè)反應沒(méi)關(guān)系，那你就得好好考慮一下了，肯定是哪兒出問(wèn)題了。把這兩個(gè)實(shí)驗一定要好好看一下，除了這兩個(gè)真就不知道考啥了，銀鏡反應雖然預考和診斷的時(shí)候偶爾出現，但是出現的概率我估計很低的，畢竟不是主流。
我這是我高考的經(jīng)驗，希望對你有幫助，你可以把往年的卷子拿過(guò)來(lái)好好看一下考點(diǎn)，基本上和我說(shuō)的差不多，都是書(shū)上和老師常說(shuō)的，遺憾的是好多人對這些好點(diǎn)只是知道，卻不夠寬，不夠深。
