滴定(滴定細節是什么)
1.滴定細節是什么
滴定是眼睛應該看這錐形瓶，注意指示劑顏色的變化，注意：不要看滴定管內試劑刻度的變化，那時(shí)滴定結束后的事情。
滴定的細節：
1.酸式滴定管涂油的方法是什么？
答： 將活塞取下，用干凈的紙或布把活塞和塞套內壁擦干，用手指蘸少量凡士林在活塞的兩頭涂上薄薄一圈， 在緊靠活塞孔兩旁不要涂凡士林，以免堵隹活塞孔，涂完，把活塞放回套內，向同一崐方向旋轉活塞幾次，使凡士林分布均勻呈透明狀態(tài)，然后用橡皮圈套住，將活塞固定在塞套內，防止滑出.
2.酸式滴定管如何試漏？
答：關(guān)閉活塞，裝入蒸餾水至一定刻線(xiàn)，直立滴定管約2min，仔細觀(guān)察刻線(xiàn)上的液面是否下降，滴定管下端有無(wú)水滴滴下，及活塞隙縫中有無(wú)水滲出， 然后將活塞轉動(dòng)180°等待2min再觀(guān)察，如有漏水現象應重新擦干涂油
3.堿式滴定管如何試漏？
答： 裝蒸餾水至一定刻線(xiàn)，直立滴定管約2min，仔細觀(guān)察刻線(xiàn)崐上的液面是否下降，或滴定管下端尖嘴上有無(wú)水滴滴下，如有漏水，則應調換膠管中玻璃珠，選擇一個(gè)大小合適比較圓滑的配上再試，玻璃珠太小或不圓滑都可能漏水，太大操作不方便.
4.酸式滴定管如何裝溶液？
答：裝之前應將瓶中標準溶液搖勻，使凝結在瓶?jì)缺诘乃烊肴芤海?為了除去滴定管內殘留的水分，確保標準溶液濃度不變，應先用此標準溶液淋洗滴定管2--3次，每次用約10mL，從下口放出少崐量（約1/3） 以洗滌尖嘴部分，應關(guān)閉活塞橫持滴定管并慢慢轉動(dòng)，使溶液與管內壁處處接觸，最后將溶液從管口倒出棄去，但不要打開(kāi)活塞， 以防活塞上的油脂沖入管內.盡量倒空后再洗第二次，每崐次都要沖洗尖嘴部分， 如此洗2--3次后，即可裝入標準溶液至"0"刻線(xiàn)以上.
5.堿式滴定管如何趕氣泡？
答：堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡.堿式滴定管的氣泡一般是藏在玻璃珠附近，崐必須對光檢查膠管內氣泡是否完全趕盡， 趕盡后再調節液面至崐0.00mL處，或記下初讀數.
6.滴定的正確方法？
答：滴定時(shí)，應使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口（或燒杯口）下崐1--2cm處， 滴定速度不能太快，以每秒3--4滴為宜，切不可成液柱流下， 邊滴邊搖.向同一方向作圓周旋轉而不應前后振動(dòng)，因那樣崐會(huì )濺出溶液.臨近終點(diǎn)時(shí)，應1滴或半滴地加入，并用洗瓶吹入少量沖洗錐形瓶?jì)缺冢?使附著(zhù)的溶液全部流下，然后搖動(dòng)錐形瓶，觀(guān)察終點(diǎn)是否已達到.如終點(diǎn)未到，繼續滴定，直至準
確到達終點(diǎn)為止.
7.滴定管讀數應遵守下列規則？
答：（1）注入溶液或放出溶液后，需等待30s--1min后才能讀數崐（2） 滴定管應垂直地夾在滴定臺上讀數或用兩手指拿住滴定管的上端使其垂直后讀數（3）對于無(wú)色溶液或淺色溶液，應讀彎月面下緣實(shí)際的最低點(diǎn)，對于有色溶液，應使視線(xiàn)與液面兩側的最高點(diǎn)相崐切，初讀和終讀應用同一標準.
8.滴定管使用注意事項？
答： （1）用畢滴定管后，倒去管內剩余溶液，用水洗凈，裝入蒸餾水至刻度以上， 用大試管套在管口上，這樣，下次使用前可不必再用洗液清洗.（2）酸式滴定管長(cháng)期不用時(shí)，活塞部分應墊上紙.否崐則，時(shí)間一久，塞子不易打開(kāi)，堿式滴定管不用時(shí)膠管應拔下，蘸些滑石粉保存.
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2.酸堿中和滴定有哪些重要的知識點(diǎn)
【知識點(diǎn)1】中和滴定的概念及原理
1.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。 2.實(shí)質(zhì)：中和反應。
3.關(guān)鍵： ①準確測定標準液和待測溶液的體積；
②準確判斷：反應的終點(diǎn)。
【知識點(diǎn)2】滴定管
①酸式滴定管——酸性或具有氧化性的物質(zhì)， 堿式滴定管——堿性或具有還原性的物質(zhì)。 ②精確度——0.01ml
③洗滌——滴定管在使用前經(jīng)檢查后要進(jìn)行洗滌，須先用蒸餾水，然后再用待盛液潤洗2~3次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則將會(huì )引起誤差。
【知識點(diǎn)3】中和滴定的儀器和藥品
1.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等
2.試劑： 標準液、待測液、指示劑；
【知識點(diǎn)4】指示劑的選擇： 變色要靈敏、明顯，
一般強酸滴定強堿用指示劑選用酚酞。 中和滴定，肯定不用石蕊 【知識點(diǎn)4】中和滴定的操作（以標準鹽酸滴定NaOH為例） 1.準備：①洗滌 ②查漏 ③潤洗 ④裝液體 ⑤排氣泡 ⑥調整液面 ⑦讀數
2.滴定：①量取待測液并加指示劑 ②滴定至終點(diǎn)并讀數
③重復操作三次 ④計算
【注意】
①滴定時(shí)在瓶底墊一張白紙；
②滴定時(shí)左手控制旋鈕、右手振蕩錐形瓶、目光注視錐形瓶?jì)热芤侯伾兓?
③錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗 ④先快后慢，當接近終點(diǎn)時(shí)，應一滴一搖
⑤注入標準液至“0”刻度上方2~3cm處，將液面調節到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）
【知識點(diǎn)5】滴定終點(diǎn)判斷
當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內不恢復原來(lái)的顏色，即為滴定終點(diǎn)。 【知識點(diǎn)6】中和滴定的誤差分析
3.什么是滴定分析,其基本操作是什么
滴定是一種化學(xué)實(shí)驗操作也是一種定量分析的手段。
它通過(guò)兩種溶液的定量反應來(lái)確定某種溶質(zhì)的含量。滴定最基本的公式為：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數。
滴定過(guò)程需要一個(gè)定量進(jìn)行的反應，此反應必須能完全進(jìn)行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產(chǎn)物、副反應。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質(zhì)的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時(shí)，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。根據反應類(lèi)型的不同，滴定分為以下種類(lèi)：-酸堿中和滴定（利用中和反應） （指示劑常用甲基橙、酚酞）-氧化還原滴定（利用氧化還原反應）-沉淀滴定（利用生成沉淀的反應）-絡(luò )合滴定（利用絡(luò )合反應）滴定反應需要靈敏的指示劑來(lái)指示反應的完成。
指示劑在反應完成時(shí)，會(huì )迅速變成另一種顏色。這樣實(shí)驗者就可以根據指示劑的變色來(lái)確定反應的終止。
中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱堿，它們的變色范圍在等電點(diǎn)附近。如弱酸的變色（以HIn代表）：HIn （酸色形） = H+ + In-（堿色形）指示劑一般有兩種形態(tài)，兩種形態(tài)呈現不同的顏色。
指示劑在變色范圍內呈現過(guò)渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態(tài)。
由于在變色范圍時(shí)會(huì )發(fā)生“突躍”現象，顏色會(huì )變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時(shí)，只需讓反應完成時(shí)的pH值落在突躍范圍內即可，不必苛求準確。其他種類(lèi)滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質(zhì)。
當反應物消耗完畢時(shí)，指示劑就會(huì )變色。甚至有些反應物也可以作為指示劑，如高錳酸鉀（少見(jiàn)） 進(jìn)行滴定時(shí)，應將滴定管垂直地夾在滴定管架上。
如使用的是酸管，左手無(wú)名指和小手指向手心彎曲，輕輕地貼著(zhù)出口管，用其余三指控制活塞的轉動(dòng)。但應注意不要向外拉活塞以免推出活塞造成漏水；也不要過(guò)分往里扣，以免造成活塞轉動(dòng)困難，不能操作自如。
如使用的是堿管，左手無(wú)名指及小手指夾住出口管，拇指與食指在玻璃珠所在部位往一旁（左右均可）捏乳膠管，使溶液從玻璃珠旁空隙處流出。注意：①不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠上下移動(dòng)；②不要捏到玻璃珠下部的乳膠管；③停止滴定時(shí)，應先松開(kāi)拇指和食指，最后再松開(kāi)無(wú)名指和小指。
無(wú)論使用哪種滴定管，都必須掌握下面三種加液方法：①逐滴連續滴加；②只加一滴；③使液滴懸而未落，即加半滴。滴定操作中應注意以下幾點(diǎn)：⑴ 搖瓶時(shí)，應使溶液向同一方向作圓周運動(dòng)（左右旋轉均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
⑵ 滴定時(shí)，左手不能離開(kāi)活塞任其自流。⑶ 注意觀(guān)察溶液落點(diǎn)周?chē)芤侯伾淖兓?/p>
⑷ 開(kāi)始時(shí)，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水線(xiàn)”。接近終點(diǎn)時(shí)，應改為加一滴，搖幾下。
最后，每加半滴溶液就搖動(dòng)錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化。加半滴溶液的方法如下：微微轉動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶?jì)缺趯⑵湔绰洌儆孟雌恳陨倭空麴s水吹洗瓶壁。
用堿管滴加半滴溶液時(shí)，應先松開(kāi)拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶?jì)缺谏希俜砰_(kāi)無(wú)名指與小指。這樣可以避免出口管尖出現氣泡，使讀數造成誤差。
⑸ 每次滴定最好都從0.00開(kāi)始（或從零附近的某一固定刻度線(xiàn)開(kāi)始），這樣可以減小誤差。（6）滴定結束后，滴定管內剩余的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。
隨即洗凈滴定管，并用蒸餾水充滿(mǎn)全管，備用。裝滿(mǎn)或放出溶液后，必須等1~2分鐘，使附著(zhù)在內壁的溶液流下來(lái)，再進(jìn)行讀數。
如果放出溶液的速度較慢（例如，滴定到最后階段，每次只加半滴溶液時(shí)），等0.5~1分鐘即可讀數。每次讀數前要檢查一下管壁是否掛水珠，管尖是否有氣泡。
必須讀到小數點(diǎn)后第二位，即要求估計到0.01mL。注意，估計讀數時(shí)，應該考慮到刻度線(xiàn)本身的寬度。
讀取初讀數前，應將管尖懸掛著(zhù)的溶液除去。滴定至終點(diǎn)時(shí)應立即關(guān)閉活塞，并注意不要使滴定管中的溶液有稍許流出，否則終讀數便包括流出的半滴液。
因此，在讀取終讀數前，應注意檢查出口管尖是否懸掛溶液，如有，則此次讀數不能取用。以上參考來(lái)源百度百科 高中范圍內常見(jiàn)滴定：酸堿中和滴定、氧還原滴定（碘量法）、草酸-高錳酸鉀滴定、沉淀滴定（BaSO4-AgCl）；其中碘量法滴定要在磨口錐形瓶中操作（碘量瓶）。
4.滴定的操作步驟是什么
進(jìn)行滴定時(shí)，應將滴定管垂直地夾在滴定管架上。
如使用的是酸管，左手無(wú)名指和小手指向手心彎曲，輕輕地貼著(zhù)出口管，用其余三指控制活塞的轉動(dòng)。但應注意不要向外拉活塞以免推出活塞造成漏水；也不要過(guò)分往里扣，以免造成活塞轉動(dòng)困難，不能操作自如。
如使用的是堿管，左手無(wú)名指及小手指夾住出口管，拇指與食指在玻璃珠所在部位往一旁（左右均可）捏乳膠管，使溶液從玻璃珠旁空隙處流出。 注意：①不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠上下移動(dòng)；②不要捏到玻璃珠下部的乳膠管；③停止滴定時(shí)，應先松開(kāi)拇指和食指，最后再松開(kāi)無(wú)名指和小指。
無(wú)論使用哪種滴定管，都必須掌握下面三種加液方法：①逐滴連續滴加；②只加一滴；③使液滴懸而未落，即加半滴。 滴定操作中應注意以下幾點(diǎn)：⑴搖瓶時(shí)，應使溶液向同一方向作圓周運動(dòng)（左右旋轉均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
⑵滴定時(shí)，左手不能離開(kāi)活塞任其自流。⑶注意觀(guān)察溶液落點(diǎn)周?chē)芤侯伾淖兓?/p>
⑷開(kāi)始時(shí)，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水線(xiàn)”。 接近終點(diǎn)時(shí)，應改為加一滴，搖幾下。
最后，每加半滴溶液就搖動(dòng)錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化。加半滴溶液的方法如下：微微轉動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶?jì)缺趯⑵湔绰洌儆孟雌恳陨倭空麴s水吹洗瓶壁。
用堿管滴加半滴溶液時(shí)，應先松開(kāi)拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶?jì)缺谏希俜砰_(kāi)無(wú)名指與小指。 這樣可以避免出口管尖出現氣泡，使讀數造成誤差。
⑸每次滴定最好都從0。00開(kāi)始（或從零附近的某一固定刻度線(xiàn)開(kāi)始），這樣可以減小誤差。
（6）滴定結束后，滴定管內剩余的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。隨即洗凈滴定管，并用蒸餾水充滿(mǎn)全管，備用。
