化學(xué)高一摩爾質(zhì)量考察(高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)總結(jié))

1.高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

教你~首先物質(zhì)的量只能用于微觀粒子 ~~~~你把從三個(gè)方向去理解~~第一個(gè)：個(gè)數(shù)。我們把NA（近似6.02 *1023）個(gè)粒子規(guī)定為一摩爾。公式~~n=N/NA=N/6.02 *1023 理解就是把它NA（近似6.02 *1023）看做一個(gè)集體~~有NA（近似6.02 *1023）這么多個(gè)粒子就是一個(gè)集體~一個(gè)物質(zhì)的量~`一摩爾~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一個(gè)意思~~第二個(gè)方面是：~~質(zhì)量~~通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)~·當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量等于他的相對(duì)原子或分子質(zhì)量的時(shí)候它所有的粒子個(gè)數(shù)就是NA（近似6.02 *1023）也就是一摩爾~~18克水里面有NA（近似6.02 *1023）個(gè)水分子~~正好一摩爾~那只要我們知道物質(zhì)的質(zhì)量就可以知道它的物質(zhì)的量是多少了~就除以他的相對(duì)原子或分子質(zhì)量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起來(lái)你就可以知道了物質(zhì)的量是一個(gè)把宏觀和微觀聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量~~我們知道質(zhì)量相對(duì)原子分子質(zhì)量就知道了粒子個(gè)數(shù)了~~~N/NA=N/6.02 *1023 =n = m/M

還有一個(gè)是第三方面~~體積~~注意這個(gè)只適用于氣體~~我們通過(guò)研究在相同情況下的相同物質(zhì)的量的各種氣體所占有的體積是一樣的~~規(guī)定單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm ~就一摩爾的氣體的體積是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下1mol任何氣體的質(zhì)量為22.4 L~~我們就規(guī)定了在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積為22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是標(biāo)況就不是22.4了）

最后濃度~~最好理解~~就是單位體積的物質(zhì)里面有多少摩爾的物質(zhì)1.物質(zhì)的量濃度. 公式c=n/V

關(guān)于稀釋~~你就記得由c=n/V 得n=c*V 我們稀釋是加水或別的東西~~溶液的溶質(zhì)n沒(méi)有變化所以

c1*V1=n=c2*V2

給分吧~~我可是很用心的~~一個(gè)字一個(gè)的總結(jié)打的~~有什么不懂就問(wèn)吧~~這方面就有點(diǎn)難理解~`但是對(duì)高中來(lái)說(shuō)不難的~~多做題就好了~~

2.高中化學(xué)必修一摩爾單元的主要知識(shí)點(diǎn)（包括實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)）

你好，我是一名已畢業(yè)的學(xué)生，我高一的化學(xué)學(xué)得挺好的。 其實(shí)那很簡(jiǎn)單的。 我覺(jué)得你應(yīng)該理解那幾條公式的各個(gè)字母代表什么，舉個(gè)例吧，n=m/M,n為物質(zhì)的量，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)就是有多少顆粒子，而國(guó)際上規(guī)定1mol物質(zhì)都含6.02*10 的23次方個(gè)該物質(zhì)的微粒，也就是說(shuō)如果有6.02*10的23次方個(gè)氯化鈉分子，我們就說(shuō)有1molNaCl。 而m為質(zhì)量，就是表示有多少克，這個(gè)比較簡(jiǎn)單，你應(yīng)該懂得。M就是摩爾質(zhì)量，所謂摩爾質(zhì)量，你可以這么理解，就是說(shuō)“多少克每摩爾”，舉個(gè)例，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，這個(gè)是說(shuō)如果有1molNaCl，（即剛才說(shuō)的有6.02*10的23次方個(gè)氯化鈉分子），既然有物質(zhì)就應(yīng)該有質(zhì)量，那這1molNaCl的質(zhì)量就是58.5g。 這就是摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量的數(shù)值是等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以做題摩爾質(zhì)量是作為已知條件的。 現(xiàn)在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那么它的物質(zhì)的量是多少呢？

因?yàn)槊?8.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質(zhì)量的意思）所以117g，也就是有2個(gè)58.5，那么就是2mol了。 那我們現(xiàn)在再看看公式：n=m/M， 現(xiàn)在m為117g,M為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。

通過(guò)理解公式上的每個(gè)字母的意思，再來(lái)看公式，你就能從本質(zhì)上理解，其他的那幾個(gè)公式也是那樣的。好好地學(xué)好這個(gè)知識(shí)吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？ 實(shí)驗(yàn)沒(méi)多少的 希望你會(huì)滿(mǎn)意

3.化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm = 22.4 L/mol 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋?zhuān)篊（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）。

4.高一化學(xué)有關(guān)摩爾的知識(shí)

根據(jù)新課標(biāo)，有關(guān)摩爾的知識(shí)如下：

1、物質(zhì)的量及其含義：

(1)物質(zhì)的量：表示一定量的粒子的集體的物理量。單位：摩爾 符號(hào)：mol

(2)關(guān)于摩爾：

基準(zhǔn)：阿伏加德羅常數(shù)——12克C-12所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。單位：mol-1.符號(hào)：NA 近似值：6.02X10 23

運(yùn)用注意：僅能用于微觀；使用時(shí)要用化學(xué)式標(biāo)明所描述對(duì)象。

2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。公式：M=m/n 單位：g/mol

數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。

3、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積。公式：Vm=V/n 單位：L/mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其近似值為22.4L/mol

4、物質(zhì)的量濃度：用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。

公式：c=n/V 單位：mol/L

5.有關(guān)高中化學(xué) 摩爾質(zhì)量的有關(guān)知識(shí)

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱(chēng)為摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號(hào)M表示。

（摩爾質(zhì)量=式量，單位不同，數(shù)字相同）當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于某一純凈物來(lái)說(shuō)，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。

例如， 1 mol O2的質(zhì)量是32 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g，但O2的摩爾質(zhì)量并不會(huì)發(fā)生任何變化，還是32 g/mol。根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定，知道12g相對(duì)原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02*10^23個(gè)（阿伏加德羅常數(shù)）。

科學(xué)上把含有6.02*10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，叫摩爾。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號(hào)是n）的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)為摩，單位符號(hào)是mol。

國(guó)際單位制中計(jì)量物質(zhì)的量的基本單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，國(guó)際符號(hào)mol。1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。”

“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！鄙蟽啥卧拺?yīng)該看做是一個(gè)整體。

0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），目前實(shí)驗(yàn)測(cè)得的近似數(shù)值為NA=6.02*10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個(gè)特點(diǎn)：①它計(jì)量的對(duì)象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。

②它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位，是個(gè)批量，不是以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計(jì)量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計(jì)量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02*10^23個(gè)硫酸分子。

摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位，如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，溶液中的計(jì)算，溶液的配制及其稀釋?zhuān)嘘P(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開(kāi)這個(gè)基本單位。 我們知道，1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。

那么，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量究竟是多少呢？ 一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的原子質(zhì)量跟它相比較后所得到的。通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的學(xué)習(xí)，我們又知道1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，即0.012kg是6.02*10^23個(gè)12C的質(zhì)量。

利用1mol任何粒子集體中都含有相同數(shù)目的粒子這個(gè)關(guān)系，我們就可以推知1mol任何粒子的質(zhì)量。例如，1個(gè)12C與1個(gè)H的質(zhì)量比約為12∶1，因此，1mol12C與1molH的質(zhì)量比也約為12∶1。

由于1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，所以，1molH的質(zhì)量也就為0.001kg。 對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，1mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

例如， O的相對(duì)原子質(zhì)量為16,1molO的質(zhì)量為16g; Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23,1molNa的質(zhì)量為23g。 對(duì)于分子來(lái)說(shuō)，1mol任何分子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種分子的相對(duì)分子質(zhì)量（式量）。

例如， O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,1molO2的質(zhì)量為32g; NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5,1mol NaCl的質(zhì)量為58.5g。 離子是原子得到或失去電子而生成的。

由于電子的質(zhì)量很小，因此，原子在得到或失去電子后的質(zhì)量仍然近似等于原子的質(zhì)量。所以，對(duì)簡(jiǎn)單離子來(lái)講，1mol任何離子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

例如，可以推知： Na+的相對(duì)原子質(zhì)量為23,1mol Na+的質(zhì)量為23g; Cl-的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,1mol Cl-的質(zhì)量為35.5g。 對(duì)于較復(fù)雜的離子，如原子團(tuán)來(lái)說(shuō)，1mol任何原子團(tuán)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該原子團(tuán)的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。

例如， SO42-的相對(duì)原子質(zhì)量之和為96,1mol SO42-的質(zhì)量為96g; NH4+的相對(duì)原子質(zhì)量之和為18,1mol NH4+的質(zhì)量為18g。 通過(guò)上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用的單位為g/mol或kg/mol①。 對(duì)于上面所舉例子來(lái)說(shuō)，它們的摩爾質(zhì)量分別為： O的摩爾質(zhì)量為16g/mol; Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol; O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol; NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol; Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol; Cl-的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol; SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol; NH4+的摩爾質(zhì)量為18g/mol。

物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在著下式所表示的關(guān)系： n =m/M。

6.高一化學(xué)有關(guān)摩爾的知識(shí)

根據(jù)新課標(biāo)，有關(guān)摩爾的知識(shí)如下：1、物質(zhì)的量及其含義：（1）物質(zhì)的量：表示一定量的粒子的集體的物理量。

單位：摩爾 符號(hào)：mol(2)關(guān)于摩爾：基準(zhǔn)：阿伏加德羅常數(shù)——12克C-12所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。單位：mol-1.符號(hào)：NA 近似值：6.02X10 23 運(yùn)用注意：僅能用于微觀；使用時(shí)要用化學(xué)式標(biāo)明所描述對(duì)象。

2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。公式：M=m/n 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。

3、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積。公式：Vm=V/n 單位：L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其近似值為22.4L/mol4、物質(zhì)的量濃度：用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。

公式：c=n/V 單位：mol/L。

7.高分懸賞：高一摩爾質(zhì)量章節(jié)所有知識(shí)點(diǎn)、重點(diǎn)、公式總結(jié)

一、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 二、氣體摩爾體積 1、氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm = 22.4 L/mol 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋。

8.高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識(shí)總結(jié)

1、物質(zhì)的量（n） ①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。 ③摩爾是物質(zhì)的量的單位。

摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。 ④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

⑤摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。

摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。 ⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。

2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）： ①定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。 ②近似值（測(cè)定值）：經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02*1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。

3.摩爾質(zhì)量（M）： ①定義：1mol某微粒的質(zhì)量 ②定義公式：摩爾質(zhì)量M=m/n ③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。 ④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。

⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。 4.氣體摩爾體積（Vm） ①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa時(shí)），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

②定義公式為：Vn=V/n ③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT），一個(gè)對(duì)象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個(gè)數(shù)據(jù)（“1摩”、“約22.4升”）。

如“1mol氧氣為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。 ⑤理解：我們可以認(rèn)為22.4升/摩是特定溫度和壓強(qiáng)（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。 5.阿伏加德羅定律 ①?zèng)Q定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。

氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。

②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 ③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。

6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論： （其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。） ①同溫同壓下： ； ②同溫同體積： 。

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算 根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式： 標(biāo)況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。 8.物質(zhì)的量濃度 濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。

常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。 ①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。

②定義公式為：C=n/v ③單位：常用mol/L ④注意：溶液體積的計(jì)算及單位。