fe(oh)3膠體制備的(制備氫氧化鐵膠體的注意事項)

1.制備氫氧化鐵膠體的注意事項

注意事項：

(1)實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。

(2)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到氫氧化鐵膠體。

(3)實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質(zhì)離子，易使制備的膠體沉淀。

(4)向沸水中逐步滴入飽和FeCl3溶液后，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導(dǎo)致膠體聚沉。

(5)書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應(yīng)方程式時，一定要注明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。

氫氧化鐵膠體性質(zhì)：

極強氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態(tài)的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時間的長短而定，新制的易溶于酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵 可用來制顏料、藥物、凈水，也可用來做砷的解毒藥等。

向氫氧化鐵膠體中滴加0.5mol/L鹽酸，首先能使膠體聚沉，繼續(xù)滴加該溶液時，沉淀有逐漸消失。

方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

2.制備氫氧化鐵膠體有哪些注意事項

注意事項：（1）實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。

原因是若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。（2）向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到氫氧化鐵膠體。

（3）實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質(zhì)離子，易使制備的膠體沉淀。

（4）向沸水中逐步滴入飽和FeCl3溶液后，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導(dǎo)致膠體聚沉。（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應(yīng)方程式時，一定要注明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。

氫氧化鐵膠體性質(zhì)：極強氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態(tài)的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。

不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時間的長短而定，新制的易溶于酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵 可用來制顏料、藥物、凈水，也可用來做砷的解毒藥等。

向氫氧化鐵膠體中滴加0.5mol/L鹽酸，首先能使膠體聚沉，繼續(xù)滴加該溶液時，沉淀有逐漸消失。方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl。