碳酸鈉制備方法(碳酸鈉制作方法)
1.碳酸鈉制作方法
碳酸鈉的用途很多，下面我們主要為大家介紹一下碳酸鈉的八大用途： 1.洗滌油污：由于碳酸鈉的水溶液是弱堿性的，并且有滑膩感，因此可以用來洗滌油污。
2.氣體滅火器：碳酸鈉遇到酸也會發(fā)生的劇烈反應，因此還可以用來制造氣體滅火器。 3.玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。
4.洗衣粉：合成洗衣粉。 5.氧化鋁：合成氧化鋁。
6.制作面點：在生活中碳酸鈉最常被用于制作面點。 7.配方：作為洗滌劑的配方。
8.凈化水：作為軟化劑凈化水。 以上就是碳酸鈉的八大用途，希望對大家有所幫助。
2.碳酸鈉的生產方法
最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。 1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今：
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環(huán)利用：
1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法：
第一步，氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體。（這兩步和上面的索氏制堿法相同）。
第三步，合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循環(huán)利用。
根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K~283K(5 ℃~10 ℃) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。
索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的，而侯氏法在整個制取過程中，CO2被循環(huán)利用，NH4Cl直接作為純堿的副產品----肥料。所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化銨。
此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %;NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO 轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。 LD50:4090 mg/kg（大鼠經口）
LC50:2300mg/m3，2小時（大鼠吸入） 皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。
（在實驗里，不小心沾到了堿液的時候，我們要用較多的水去沖洗，然后再涂上硼酸溶液來進行反應）
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。
吸入：脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫(yī)。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。 危險特性：具有腐蝕性。未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產物：自然分解產物未知。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。 儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。
【禁配物】強酸、鋁、氟 初中一般要求掌握有關碳酸鈉的俗稱（純堿、蘇打），主要用途，化學式以及一些常用反應
如：
要特別注意碳酸鈉雖然俗名純堿但其實是一種鹽。 高中則要求掌握與NaHCO3在性質（溶解性、熱穩(wěn)定性、堿性強弱、與酸的反應速率等）用途等方面的區(qū)別以及兩者的鑒定方法等。
其中以Na2CO3為代表的強堿弱酸鹽的電離和水解的概念理解、電離和水解平衡的計算尤為重要。
3.碳酸鈉制作方法
碳酸鈉的用途很多，下面我們主要為大家介紹一下碳酸鈉的八大用途： 1.洗滌油污：由于碳酸鈉的水溶液是弱堿性的，并且有滑膩感，因此可以用來洗滌油污。
2.氣體滅火器：碳酸鈉遇到酸也會發(fā)生的劇烈反應，因此還可以用來制造氣體滅火器。 3.玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。
4.洗衣粉：合成洗衣粉。 5.氧化鋁：合成氧化鋁。
6.制作面點：在生活中碳酸鈉最常被用于制作面點。 7.配方：作為洗滌劑的配方。
8.凈化水：作為軟化劑凈化水。 以上就是碳酸鈉的八大用途，希望對大家有所幫助。
4.過碳酸鈉的制備方法
過碳酸鈉是由碳酸鈉、過氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復合物，由于過碳酸鈉在高溫下容易分解，所以反應必須在低溫下進行。
一般在溶液中發(fā)生如下反應：主反應：2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2副反應：2H2O2=2H2O +O2↑2Na2CO3+2H2O2→2Na2CO3+2H2O+O2↑ 不同的方法可以制得不同形式和規(guī)格的過碳酸鈉產品，工業(yè)上過碳酸鈉生產工藝分為干法和濕法2種。干法是將無水碳酸鈉置于流動床上，在熱空氣吹沸下向碳酸鈉上連續(xù)噴灑過氧化氫溶液，一步得到過碳酸鈉。
此法流程短，產率高。缺點是設備復雜、技術條件控制嚴格、能耗高和產品穩(wěn)定性差。
目前只有德國采用。濕法生產是將過氧化氫水溶液與飽和碳酸鈉溶液置于反應釜中，控制反應溫度在5。
C以下進行反應，然后加鹽析劑使過碳酸鈉結晶，分離，低溫干燥制得產品。用該法制得的產品中雜質比干法少，且工藝較為簡單，設備容易制造，技術難度低，過程控制簡單，產品穩(wěn)定性好，母液可以循環(huán)使用。
合理地控制加料、反應和結晶時間，都有利于保證產品的收率和縮短生產周期。濕法是目前國內外生產過碳酸鈉普遍采用的方法，除德國外，幾乎所有過碳酸鈉生產廠家都采用該方法進行生產。
比如我國最大的過氧化物生產企業(yè)高施貝爾化工。該生產方法主要包括噴霧法、結晶法和醇析法3種生產工藝。
5.實驗室制取過碳酸鈉的方法,要簡單一點的
實驗室制備方法
1.在裝有攪拌器、溫度計的三口燒瓶中， 加入一定量的30 % 過氧化氫溶液和復合穩(wěn)定劑， 控溫攪拌至穩(wěn)定劑完全溶解
2. 然后在30min 內分批加人無水碳酸鈉或以一定的速度加人飽和碳酸鈉溶液， 繼續(xù)控溫攪拌一定時間， 靜置結晶30min 后進行真空抽濾， 濾液可循環(huán)使用， 得到產物
3.產物用無水乙醇洗滌2 一3 次， 再真空抽濾， 將抽濾所得的產品真空干燥2h 即得過碳酸鈉產品。
過碳酸鈉是由碳酸鈉、過氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復合物，由于過碳酸鈉在高溫下容易分解，所以反應必須在低溫下進行。
一般在溶液中發(fā)生如下反應：
主反應：2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2
副反應：2H2O2=2H2O +O2↑
2Na2CO3+2H2O2→2Na2CO3+2H2O+O2↑ 不同的方法可以制得不同形式和規(guī)格的過碳酸鈉產品
工業(yè)上過碳酸鈉生產工藝分為干法和濕法2種。
