制備氫氧化鈉的方法(怎樣制取氫氧化鈉)
1.怎樣制取氫氧化鈉
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉. 該反應的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH. 該反應由兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，因此屬于復分解反應. 氫氧化鈉作用：1.精煉石油。
石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后，還含有一些酸性物質(zhì)必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。2.造紙。
造紙的原料是木材或草類(lèi)植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質(zhì)素、樹(shù)膠等）。氫氧化鈉用于脫木素，只有脫除了木材中的木質(zhì)素，才能得到纖維。
加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。3.紡織。
棉、麻紡織物用濃氫氧化鈉（燒堿）溶液處理以改善纖維性能。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料，制成粘膠液、經(jīng)噴絲、凝結而制得。
4.印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的臘質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時(shí)能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
5.用石灰改良土壤。在土壤里，由于有機物在分解過(guò)程中會(huì )生成有機酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。
另外，使用無(wú)機肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會(huì )使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長(cháng)，并促進(jìn)微生物的繁殖。
土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時(shí)又可供給植物生長(cháng)所需的鈣素。注意事項：1.理化性狀與用途 白色、無(wú)臭、不揮發(fā)的固體。
熔點(diǎn)：318℃；易溶于水，同時(shí)放熱。適宜于配置溶液使用。
用來(lái)中和酸類(lèi)、石油精煉、制造紙張、紡織生產(chǎn)、染料生產(chǎn)、涂料生產(chǎn)、清潔金屬、清潔劑制造和食物添加劑。2.毒性 屬于強堿，具有腐蝕和刺激作用。
最高容許濃度：0.5mg/ m33.短期過(guò)量暴露的影響 吸入：由于腐蝕作用，會(huì )對鼻、喉和肺產(chǎn)生刺激。眼睛接觸：極嚴重的腐蝕作用，造成嚴重的灼傷，嚴重暴露會(huì )造成疼痛和永久失明。
皮膚接觸：極嚴重的腐蝕作用，造成嚴重的灼傷和深度潰瘍，灼傷可能不會(huì )立即產(chǎn)生痛感，而是在數分鐘或數小時(shí)后產(chǎn)生。口服：會(huì )產(chǎn)生嚴重疼痛，口、喉和食道灼傷、嘔吐、腹瀉、虛脫，可能死亡。
4.長(cháng)期暴露的影響 影響報告尚未見(jiàn)到。但12到42年之后，由于口服事故而產(chǎn)生食道癌，癌變發(fā)生于嚴重灼傷部位，由于組織受到損傷并形成疤痕。
5.火災與爆炸 不燃燒、不爆炸。6.化學(xué)反應性 與強酸（如硫酸）產(chǎn)生強烈放應。
與水反應產(chǎn)生熱。與某些金屬如鋅反映產(chǎn)生爆炸性氫氣。
與許多有機化合物起爆炸性反應。[next]7.人身防護 吸入：如塵粒濃度不明或超過(guò)暴露限值，應戴用合適的呼吸器。
皮膚：使用無(wú)滲透性的手套、工作服、工作鞋或其他防護服裝，合適色材料是氯丁橡膠。在直接工作的才場(chǎng)所應備有安全淋浴和眼睛沖洗器具。
眼睛：戴用面罩或化學(xué)防濺眼鏡。8.急救：吸入：脫離氫氧化鈉產(chǎn)生源或搬移患者到新鮮空氣處。
眼睛接觸：使眼瞼張開(kāi)，用微溫的緩流的流水沖洗患處至少30分鐘，在流水下脫去受污染的衣服。口服：用水充分漱口，如需要用雞蛋清灌胃（10~15個(gè)雞蛋）或給患者飲水約250ml。
如嘔吐自然發(fā)生，使患者身體前傾并重復給水。注：一切患者都應請醫生治療。
9.儲藏與運輸 將氫氧化鈉儲藏于不漏水的鎳金容器內，放置于干凈、陰涼的地方，與工作場(chǎng)所和禁忌物隔離。儲存地方應有單獨的通風(fēng)設備。
配置溶液時(shí)，應將固體緩慢地加入水中，以放水濺和氣泡。包裝號：5、6。
10.安全與處理 應當有一個(gè)緊急處理方案。提供良好的通風(fēng)設備、防護服裝和呼吸器。
鏟起干物作為再循環(huán)使用或予以處理。用黃沙或泥土吸除濺出的溶液，中和殘余物并用水沖洗場(chǎng)地。
廢物可在焚化爐內燒掉。遵守環(huán)境保護法規。
參考資料：百度百科——氫氧化鈉。
2.溶液氫氧化鈉的配制方法與步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ，ρ=m/v
2.稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量。（固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱(chēng)量，液體試劑用量筒。）
3.溶解：將稱(chēng)好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.轉移（移液）：由于容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線(xiàn)下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能長(cháng)時(shí)間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
參考資料來(lái)源：搜狗百科-配制溶液
3.怎樣制作氫氧化鈉
主要分為實(shí)驗室制作方法和工業(yè)制作法。具體方法如下：
實(shí)驗室法
1、鈉鹽與氧化鈣反應的方法
可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來(lái)做吸水劑的小袋子中有，例如海苔包裝中）。把生石灰放于水中，反應后變?yōu)槭覞{（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產(chǎn)物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過(guò)量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會(huì )兒后，靜置片刻，隨著(zhù)碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。
CaO + H?O =Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O（推薦）
Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH
2、鈉與水反應
取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，刮去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
現象：（浮、熔、游、響）
浮：鈉浮在水面上；
熔：鈉熔化成小球；
游：鈉在水面上游動(dòng)，因為有氫氣生成；
響：鈉咝咝作響，因為有氫氣生成 。
工業(yè)法
工業(yè)上生產(chǎn)燒堿的方法有苛化法和電解法兩種。
苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
1、折疊純堿苛化法
將純堿、石灰分別經(jīng)化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，于99~101℃進(jìn)行苛化反應，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進(jìn)一步熬濃固化，制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿。
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
2、折疊天然堿苛化法
天然堿經(jīng)粉碎、溶解（或者堿鹵）、澄清后加人石灰乳在95~100℃進(jìn)行苛化，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進(jìn)一步熬濃.制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于溶解天然堿。
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O
3、折疊隔膜電解法
將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質(zhì)，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經(jīng)預熱后送去電解，電解液經(jīng)預熱、蒸發(fā)、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進(jìn)一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。
2NaCl+2H2O[電解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑
4、折疊離子交換膜法
將原鹽化鹽后按傳統的辦法進(jìn)行鹽水精制，把一次精鹽水經(jīng)微孔燒結碳素管式過(guò)濾器進(jìn)行過(guò)濾后，再經(jīng)螫合離子交換樹(shù)脂塔進(jìn)行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽(yáng)極室生成氯氣，陽(yáng)極室鹽水中的Na通過(guò)離子膜進(jìn)入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H直接在陰極上放電生成氫氣。電解過(guò)程中向陽(yáng)極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%~32%（質(zhì)量），可以直接作為液堿產(chǎn)品，也可以進(jìn)一步熬濃，制得固體燒堿成品。
2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑
