提取及分離方法(常用的分離方法有哪幾種)
1.常用的分離方法有哪幾種
1、分液：分離兩種不互溶的液體，如分離油和水。
2、萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)，如海水中取得純水。
4、分餾：離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體，如液態(tài)空氣中分離氧和氮、石油的精煉。
5、升華：離兩種固體，其中只有一種可以升華，如分離碘和沙。
6、吸附：去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)，活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)。
擴展資料：
分離的原則
1、引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應。
2、后續的試劑應除去過(guò)量的前加的試劑。
3、不能引進(jìn)新物質(zhì)。
4、雜質(zhì)與試劑反應生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。
5、過(guò)程簡(jiǎn)單，現象明顯，純度要高。
6、盡可能將雜質(zhì)轉化為所需物質(zhì)。
7、除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的合理順序。
8、如遇到極易溶于水的氣體時(shí)，要防止倒吸現象的發(fā)生。
2.常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法有哪些
傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水
過(guò)濾：從液體中分離不溶的固體 凈化食用水
溶解和過(guò)濾：分離兩種固體.一種能溶于某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙
離心分離法：從液體中分離不溶的固體 分離泥和水
結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 從海水中提取食鹽
分液：分離兩種不互溶的液體 分離油和水
萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 從海水中取得純水
分餾：分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 從液態(tài)空氣中分離氧和氮， 石油的精煉
升華：分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙
吸附：除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)
色層分析法：分離溶液中的溶質(zhì) 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)
參考資料：搜狗問(wèn)答
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3.常用的提取方法有哪些
浸漬法：浸漬法是將原料用適當的溶劑在常溫或溫熱條件下浸泡出有效成分的一種方法。
具體做法是： 取適量粉碎后的原料，置于加蓋容器中，加入適量的溶劑并密蓋，間斷式攪拌或震搖，浸漬至規定時(shí)間使有效成分浸出。取上清夜，過(guò)濾，壓榨殘渣，合并濾液和壓榨液， 過(guò)濾濃縮至適宜濃度， 可進(jìn)一步制備流浸膏， 浸膏，片劑，沖劑等。
按提取溫度和浸漬的次數可分為冷浸潰法，熱浸潰法，重浸潰法。 滲漉法：滲漉法是將原料粗粉濕潤膨脹后裝入滲波器內，頂部用紗布覆蓋，壓緊，浸提溶劑連續地從滲漣器的上部加入， 溶劑滲過(guò)原料層往下流動(dòng)過(guò)程中將與有效成分浸出的一種辦法。
不斷加入新溶劑， 可以連續收集浸提液， 由于原料不斷與新溶劑或含有低濃度提取物的溶劑接觸， 始終保持一定的濃度差， 浸提效果要比浸潰法高，提取比較完全，但溶劑用量大。滲滾法可分為單滲漉法，重滲漉法，加壓滲漉法，逆滲漉法。
煎煮法：煎煮法是指用水作溶劑，將被提物加熱煮沸一定時(shí)間，以提取其所含成分的一種常用方法， 又稱(chēng)煮提法或煎浸法。 該法是將原料適當的切碎或粉碎成粗粉放入適當容器中，加水浸過(guò)原料面，充分浸泡后，加熱煎煮2一3 次，每次l h左右。
直火加熱，要不斷攪拌以免焦糊。分離并收集各次煎出液，經(jīng)離心分離或沉濾過(guò)后，濃縮至所需濃度。
該法使用于有效成分能溶于水， 對濕，熱均穩定且不易揮發(fā)的原料。 回流提取法： 回流提取法是用乙醇等易揮發(fā)的有機溶劑提取原料成分，將浸出液加熱蒸餾，其中揮發(fā)性溶劑餾出后又被冷卻，重復流回浸出容器中浸提原料， 這樣周而復始，直至有效成分回流提取完全的方法。
回流法提取液在蒸發(fā)鍋中受熱時(shí)間較長(cháng)，故不使用于受熱易破壞的原料成分的浸出。 連續提取法：為了彌補回流提取法中需要溶劑量大，操作較繁的不足，可采用連續提取法。
當提取的有效成分在所選溶劑中不宜溶解時(shí)， 若采用回流提取需提十幾次， 既費時(shí)又過(guò)多耗費溶劑，在此情況下，可用連續回流提取法，用較少的溶劑一次提取便可提取完全。
4.物質(zhì)的分離和提純的方法有哪些
1 〖化學(xué)講座〗物質(zhì)分離提純方法的選擇 一、分離提純的基本原則 把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應組分的各純凈物叫分離。
在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗操作方法應遵循三個(gè)原則： 1. 不能引入新的雜質(zhì)。即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物，不能有其他物質(zhì)混入其中。
2. 分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。 3. 實(shí)驗過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。
即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復雜的原則。 二、分離提純方法的選擇思路 分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。
具體如下： 1. 分離提純物是固體（從簡(jiǎn)單到復雜方法） ：加熱（灼燒、升華、熱分解） ，溶解，過(guò)濾（洗滌沉淀） ，蒸發(fā)，結晶（重結晶） ，電精煉。 2. 分離提純物是液體（從簡(jiǎn)單到復雜方法） ：分液，萃取，蒸餾。
3. 分離提純物是膠體：鹽析或滲析。 4. 分離提純物是氣體：洗氣。
說(shuō)明：（1） 蒸發(fā)與結晶 蒸發(fā)與結晶方法都可以將溶液中溶質(zhì)以固體形式析出，具體采用何種方法，取決于溶質(zhì)的性質(zhì)和溶質(zhì)的溶解度。 ①溶質(zhì)的溶解度：蒸發(fā)一方面由于溶劑的減少，析出溶質(zhì)，另一方面由于溶液溫度的升高再溶解溶質(zhì)，要使蒸發(fā)過(guò)程析出較多固體溶質(zhì)，溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高應變化不大或減少，所以將溶液蒸發(fā)提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質(zhì)。
結晶（一般指降溫結晶） 要析出較多的固體，溶質(zhì)的溶解 度隨著(zhù)溫度升高增加很快，這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時(shí)，析出固體，故將溶液降溫結晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質(zhì)。例如NaCl 和NaOH 混合溶液，如果將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的 固體是NaCl ，母液中是NaOH 和少量NaCl 。
如果將混合溶液降溫，使溶質(zhì)以晶體析出，則析出的固體是NaOH ，母液中是NaCl 和少量NaOH。 ②溶質(zhì)的性質(zhì)： 蒸發(fā)過(guò)程，溶液的溫度升高，溶液中溶質(zhì)可能要發(fā)生反應變質(zhì)，下列二種情況不能用蒸發(fā)方法，應選擇結晶方法。
其一：溶質(zhì)在受熱時(shí)易分解。 如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等，當然， 若能使水的蒸發(fā)溫度低于溶質(zhì)的分解溫度，還可以用蒸發(fā)方法的，像NaHCO3 溶液在低溫低壓下蒸干，得到的是固體NaHCO3 。
其二： 鹽水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸生成的。 如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液，在蒸發(fā)時(shí)，因HCl 、HNO3 的揮發(fā)，促進(jìn)了鹽的水解，最后得到的固體是水解產(chǎn)物的分解產(chǎn)物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。
像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，產(chǎn)物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，抑制了鹽的水解，最后得到的是溶質(zhì)不變的固體。 （2） 萃取與蒸餾 萃取與蒸餾是用于互溶液體混合物的分離提純方法。
5.簡(jiǎn)述現代分離提取方法有哪些,并且比較其優(yōu)缺點(diǎn)及應用
1、超高壓提取法屬于非加熱處理加工法，可以克服傳統的加熱處理方法提取出的活性物質(zhì)活性低下的缺點(diǎn)。
優(yōu)點(diǎn)：壓力迅速、均勻作用到要提取的素材，可以開(kāi)發(fā)出與熱處理方式不同物性的成分，具有與熱處理同樣高的提取效率。
缺點(diǎn)：設備投資高昂，難以分解殘留的農藥，不同素材的壓強研究進(jìn)展緩慢。
2、超聲波提取法是利用多種不同的超聲波，引起分子振動(dòng)的技術(shù)。相比傳統的熱水提取法，超聲波提取法不會(huì )造成有效成分的破壞、損失較少，同時(shí)，通過(guò)Cabitation過(guò)程可以穩定地提取有效成分。
優(yōu)點(diǎn)：反應速度非常快，破壞植物組織很容易，可短期內提取出所需物質(zhì)最大限度維持活性物質(zhì)的功效，沒(méi)有殘留物。
缺點(diǎn)：只有對物理上穩定的素材才適用，活性物質(zhì)容易被破壞，需要大量提取時(shí)效率低下。
分離提取的應用：
一，料液各組分的沸點(diǎn)相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場(chǎng)合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；
二，低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；
三，多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學(xué)品作分部沉淀，不但分離質(zhì)量差，又有過(guò)濾操作，損耗也大；
四，不穩定物質(zhì)（如熱敏性物質(zhì)）的分離，如從發(fā)酵液制取青霉素。
擴展資料：
分離提取也叫萃取。
分離提取的原理：
利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質(zhì)從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經(jīng)過(guò)反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來(lái)。
溶劑萃取工藝過(guò)程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質(zhì)的過(guò)程稱(chēng)為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質(zhì)或者包含物的過(guò)程稱(chēng)為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質(zhì)的過(guò)程稱(chēng)為反萃取（stripping）。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質(zhì)對不同的溶劑有著(zhù)不同的溶解度。同時(shí)，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時(shí)，它能分別溶解于兩種溶劑中。
實(shí)驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時(shí)，此化合物在兩液層中之比是一個(gè)定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。
參考資料：百度百科：萃取
6.天然產(chǎn)物的傳統提取分離提取方法有哪些
方法有：蒸餾 提純 分液
蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過(guò)程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。
提純是指將混合物中的雜質(zhì)分離出來(lái)以此提高其純度。提純作為一種重要的化學(xué)方法，不僅在化學(xué)研究中具有重要作用，在化工生產(chǎn)中也同樣具有十分重要的作用。
分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架臺進(jìn)行輔助。分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法
