檢測鈣鎂離子的方法(工業(yè)水中鈣鎂離子的測定方法)
1.工業(yè)水中鈣鎂離子的測定方法
巧了，我也是.聽(tīng)說(shuō)過(guò)水體硬度的測定嗎，水體硬度包括鈣硬度和鎂硬度，按照該方法，先測鈣鎂離子的含量，然后換算就可以了.以下摘抄的水體硬度的測定方法，其實(shí)你自己看參考資料是最好的.
110 總硬度的測定
——EDTA滴定法
本方法適用于循環(huán)冷卻水和天然水中總硬度的測定。
1.原理
在pH=10時(shí)，乙二胺四乙酸二鈉（簡(jiǎn)稱(chēng)EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡(luò )合物，指示劑鉻黑也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡(luò )合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡(luò )合物，當用EDTA滴定接近終點(diǎn)時(shí)，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡(luò )合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變?yōu)樘m色，即為終點(diǎn)。其反應如下：
Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+
Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-
Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+
Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-
式中Hlnd2-——鉻黑T指示劑（藍色）；
Mglnd-——鎂與鉻黑T的絡(luò )合物（酒紅色）；
H2Y2-——乙二胺四乙酸離子（無(wú)色）。
2.試劑
2.1 6mol/L鹽酸溶液。
2.2 10%氨水：量取440mL氨水，稀釋至1000mL。
2.3 1+1三乙醇胺溶液
2.4 鉻黑T指示劑
稱(chēng)取0.5g鉻黑T和4.5g鹽酸羥胺，溶于100mL95%乙醇中，儲于棕色瓶中。
2.5 pH=10氨-氯化銨緩沖溶液。
稱(chēng)取54g氯化銨，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀釋1000mL。
2.6 0.01mol/L EDTA標準溶液。
2.6.1 配制
稱(chēng)取乙二胺四乙酸二鈉（C10H14O8N2Na2
2.檢驗鎂離子的方法
可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實(shí)驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉淀呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱(chēng)鎂試劑（Ⅰ），在堿性環(huán)境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附后則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在堿性溶液中進(jìn)行，如[NH4+]過(guò)大，由于它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加堿煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度：
撿出限量： 0.5μg
最低濃度：10μg·g-1 (10ppm)
方法二：
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
(NH4)2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ :
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾：
1. 反應需在氨緩沖溶液中進(jìn)行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產(chǎn)生干擾 靈敏度：
撿出限量：30μg
最低濃度：10μg·g-1 (10ppm)
3.怎樣驗證鈣鎂離子的存在
這是一個(gè)不錯的問(wèn)題，因為在實(shí)際的化學(xué)分析中也經(jīng)常遇到要分別滴定Ca和Mg離子。
大家已經(jīng)說(shuō)了那么多，有對的也有錯的，我不想做過(guò)多評論，我只想談一下在化學(xué)分析中我們常用的方法：
首先，調節pH>10，可以使用氨水和做為緩沖溶液，在此情況下，用鉻黑T做指示劑，用EDTA滴定，（兩種離子均和EDTA 1:1 進(jìn)行反應）直到溶液由酒紅變?yōu)榧兯{.（這一步滴定的是Ca和Mg離子的總量，根據消耗EDTA溶液的量和它的濃度可以求出總量）
然后另外取同樣體積的一份調節pH>12，（這時(shí)候鎂全部轉換為沉淀，而Ca卻沒(méi)轉化）可以加入少量NaOH，再用鈣指示劑做為指示劑，再用EDTA滴定，（和EDTA 1:1 進(jìn)行反應），這樣可以求出Ca的量.
最后，根據差量法，可以求出Mg的含量.
這種方法不僅可以判斷溶液中是否有Ca和Mg離子，而且還可以求出他們各自的量，也是分析化學(xué)中一種很重要的方法，絡(luò )合滴定.
我是搞分析的，歡迎化學(xué)領(lǐng)域的同行來(lái)交流
