初三下冊化學(xué)點(diǎn)(初三下冊化學(xué)知識點(diǎn)總結)
1.初三下冊化學(xué)知識點(diǎn)總結
一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來(lái)源： 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗室制氧氣原理1） 15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應：（幾個(gè)化合反應） 26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應（實(shí)驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸。
2.初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)總結
化學(xué)總復習資料 基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數 + 中子數 （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結。
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：n、p、k 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。
（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計算，稱(chēng)量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不。
3.初三下學(xué)期化學(xué)知識歸納有好評
初三全科目課件教案習題匯總語(yǔ)文數學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué)時(shí)的氣體體積。
※氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即： （變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量*質(zhì)量分數） 2、有關(guān)計算： ①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數； ②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數不變）； m（濃液）*m（濃）% = m（稀液）*m（稀）% ④把質(zhì)量分數運用于化學(xué)方程式的計算。 3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數一定的溶液的步驟 ⑶ 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； ⑷ 稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量所需溶質(zhì)倒入燒杯中； ⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★a 第10單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。
2、堿：由OH-和金屬離子構成的化合物。如：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。 一、常見(jiàn)的酸 1、鹽酸（HCl）：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）： ①物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。 ②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹 ③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋?zhuān)阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛Ｇ胁豢蓪⑺惯M(jìn)濃硫酸里。
二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)） 1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色） 2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②A(yíng)l 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常見(jiàn)的堿 1、氫氧化鈉（NaOH） ①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。
有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。 ②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。
③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。 2、氫氧化鈣：Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固體、微溶于水。
有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2 四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)） 1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （檢驗CO2的方法） 課題2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應 1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
（屬于復分解反應） 2、中和反應在生活中的應用 ①改良土壤； ②處理廢水； ③用于醫療及日常生活當中。如治療胃酸 3、溶液酸堿度的表示方法--PH ①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
用PH表示。 ②PH的范圍在0-14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強） 酸性溶液：PH7。
③測定方法：用PH試紙。 ☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★ 第11單元 鹽 化肥 一、生活中常見(jiàn)的鹽 ※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水 1、用途：調味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。
2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。 3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體--粗鹽。
4、粗鹽提純 （1）方法與步驟： ①溶解（用天平稱(chēng)取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌） ②過(guò)濾（注意一貼、二低、三緊靠） ③蒸發(fā)、結晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出） ④計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率） （2）玻璃棒在提純過(guò)程中的作用： ①溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解； ②過(guò)濾時(shí)：引流，防止液體濺出； ③蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺； ④計算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉移到紙上。 ※Ⅱ、碳酸鈉（Na2CO3） 1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類(lèi)）； 2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等 ※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3） 1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸； ※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3） 1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分； 2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。
二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應） 1、鹽+酸=新鹽+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 。
4.初三下學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)
方程式和物質(zhì)分類(lèi)必考 初中化學(xué)公式大全 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 。
5.初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)總結
哥們。
慢慢來(lái)啊 以下初三下冊復習知識點(diǎn)由問(wèn)學(xué)堂【理化奪分奇招】為您總結，理化王牌教材給您理化插上成功的翅膀第1章 開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)第一節 化學(xué)給我們帶來(lái)什么知識導學(xué)化學(xué)和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見(jiàn)現象，可以從化學(xué)的角度進(jìn)行解讀。
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節約資源、保護資源。
鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過(guò)度開(kāi)采，使得人類(lèi)面臨嚴峻的環(huán)境危機、資源匱乏等嚴重問(wèn)題。如何合理開(kāi)發(fā)和利用資源，是人類(lèi)面臨的一個(gè)重要課題。
環(huán)境的污染也給人類(lèi)的生存帶來(lái)災難性后果。“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。”
化學(xué)與前沿科學(xué)密不可分。第二節 化學(xué)研究些什么知識導學(xué)物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì)；而化學(xué)性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過(guò)程中所表現出來(lái)的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。
而物理變化和化學(xué)變化的根本區別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過(guò)程是否有新物質(zhì)的生成。自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。
有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會(huì )使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經(jīng)過(guò)石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價(jià)值更高的化工產(chǎn)品。
能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。第2章 我們身邊的物質(zhì)第一節 由多種物質(zhì)組成的空氣知識導學(xué)本實(shí)驗的原理是在一定量的空氣中，利用過(guò)量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實(shí)驗成功的關(guān)鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進(jìn)入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。
②燃燒匙里要放入過(guò)量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內的氧氣。③應該到溫度冷卻到室溫時(shí)才可以觀(guān)察，因為如果溫度較高時(shí)，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時(shí)生成無(wú)氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。
空氣的主要成分是氮氣和氧氣。該數值是體積分數，不是質(zhì)量分數。
空氣中各成分體積分數一般是比較固定的。物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，純凈物是相對而言的。 混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。
根據氮氣的性質(zhì)得知其用途廣泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料；b.用作保護氣，如焊接金屬時(shí)常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長(cháng)使用壽命，食品包裝里充氮氣用來(lái)防腐；c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；d.超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能。稀有氣體的用途有：a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來(lái)隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時(shí)發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時(shí)發(fā)出藍紫色光；充入氦氣發(fā)出粉紅色光；充入氦氣發(fā)出紅光。
c.用于激光技術(shù)。d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。化學(xué)\2.1由多種物質(zhì)組成的空氣\1.bmp>當進(jìn)入大氣中的某些有害成分的量超過(guò)了大氣的自?xún)裟芰Γ蜁?huì )對人類(lèi)和生物產(chǎn)生不良的影響，這就是大氣污染。
利用壓強差，使水進(jìn)入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統的活塞移動(dòng)，根據活塞移動(dòng)的體積測出氧氣的體積。第二節 性質(zhì)活潑的氧氣知識導學(xué)學(xué)習氧氣時(shí)注意由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時(shí)可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。氧氣在氣態(tài)時(shí)是無(wú)色的，在固態(tài)和液態(tài)時(shí)是淡藍色。
重點(diǎn)會(huì )描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實(shí)驗現象，知道做實(shí)驗時(shí)的注意事項，并會(huì )寫(xiě)有關(guān)反應的文字表達式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現象時(shí)，一般從四方面來(lái)描述：①物質(zhì)原來(lái)的顏色；②對產(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來(lái)，木炭燃燒會(huì )不旺。硫的用量不能過(guò)多，防止對空氣造成污染，實(shí)驗時(shí)應在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點(diǎn)的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現象。無(wú)氧化二磷是固體，現象應描述為產(chǎn)生白煙。
煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時(shí)，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶?jì)阮A先裝少量水或鋪一層細砂。
蠟燭燃燒時(shí)盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀(guān)察到水霧。緩慢氧化是指進(jìn)行很緩慢的。
6.初中九年級化學(xué)知識總結
二、化學(xué)實(shí)驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗所需取用藥品。
如沒(méi)有說(shuō)明用量，應取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜， 3樓 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長(cháng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠(chǎng)的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問(wèn)題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應現象 物質(zhì) 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 （3）氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點(diǎn)不同 物理變化） 實(shí)驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗結束時(shí)，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)?7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。
（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應中所起的作用叫催化作用。 8、常見(jiàn)氣體的用途： ①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） ②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見(jiàn)氣體的檢驗方法 ①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅 9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應。
劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：①都是氧化反應 ②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點(diǎn) 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實(shí)驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類(lèi)---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學(xué)反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比 1 :8 F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃 4樓 H2---出氣口置一根燃著(zhù)的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 （2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。 ②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成的。
③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的儲水庫。
海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣。
