高一化學(xué)重要的(高中必修一化學(xué)的所有)

1.高中必修一化學(xué)的所有基礎知識

必修一

第一章 不是重點(diǎn)

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 （三節都很重要）

第一節 物質(zhì)的分類(lèi)

第二節 離子反應

第三節 氧化還原反應

第三章 金屬及其化合物 （前兩節重要）

第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)

第二節 幾種重要的金屬化合物

第三節 用途廣泛的金屬材料

第四章 非金屬及其化合物

總結起來(lái)就是要知道以下幾個(gè)家族：

1）碳族：包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽的性質(zhì)，碳的兩種單質(zhì)形態(tài)——金剛石、石墨

2）氧族：包括氧和硫（H2S、SO2、SO3）的同系物，硫酸鹽的性質(zhì)，硫酸的性質(zhì)

3）鹵族：氯、溴、碘單質(zhì)和離子的氧化性的比較，氯酸鹽的性質(zhì)

4）氮族：主要是氮的氧化物（N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5）和硝酸鹽的性質(zhì)，還有氨氣和銨鹽也很重要

2.高一化學(xué)的所有重要的知識點(diǎn)

高一化學(xué)模塊I主要知識及化學(xué)方程式 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1. 基本方法：觀(guān)察法、實(shí)驗法、分類(lèi)法、比較法 2. 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀(guān)察到的現象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質(zhì)： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動(dòng) 3. 膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。 2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： ① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 刪：將反應前后沒(méi)有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4. 離子反應、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應 1. （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2. （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的實(shí)驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a） 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會(huì )變藍色。

b） 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. 。

3.高一化學(xué)基礎知識

化學(xué)是一門(mén)很有魅力的學(xué)科。但由于高中化學(xué)具有“繁，難，亂”的特點(diǎn)，所以不少同學(xué)對學(xué)習高中化學(xué)感到困難。那么如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢？

一、認真聽(tīng)課，做好筆記。

好的筆記是教科書(shū)知識的濃縮、補充和深化，是思維過(guò)程的展現與提煉。

由于化學(xué)學(xué)科知識點(diǎn)既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽(tīng)課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語(yǔ)言記下老師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識，以及思路和疑難點(diǎn)，便于今后復習。

二、及時(shí)復習。

復習并不僅僅是對知識的簡(jiǎn)單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯(lián)系，并進(jìn)行重整，形成新的知識體系。所以，課后要及時(shí)對聽(tīng)課內容進(jìn)行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會(huì )貫通，避免出現越學(xué)越亂的現象。比如學(xué)習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進(jìn)行比較，找出兩者的不同之處。

三、學(xué)會(huì )巧記

由于要記的化學(xué)知識點(diǎn)比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學(xué)會(huì )巧記。化學(xué)上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個(gè)相似的概念，可以通過(guò)比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗記憶法。

四、勤練

練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術(shù)，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過(guò)程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會(huì )一類(lèi)的效果。如化學(xué)計算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。

五、備好“錯題本”

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點(diǎn)和不足的有效途徑。所以，對平時(shí)出現的錯題，應做好修正并記錄下來(lái)。記錄時(shí)應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡(jiǎn)單寫(xiě)上一個(gè)答案了事。同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復習，這樣就可以避免以后出現類(lèi)似的錯誤。

六、重視化學(xué)實(shí)驗

化學(xué)實(shí)驗不但能培養學(xué)生觀(guān)察、思維、動(dòng)手等能力，還能加深對相關(guān)知識的認識和理解，所以必須重視化學(xué)實(shí)驗。平時(shí)做實(shí)驗，要多問(wèn)幾個(gè)為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達到“知其然，也知其所以然”的目的。

此外，要把化學(xué)學(xué)好，還要多關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì )熱點(diǎn)問(wèn)題和生活問(wèn)題，善于把書(shū)本知識與實(shí)際結合起來(lái)。

總之，只要學(xué)習方法正確，相信同學(xué)們會(huì )輕松地把化學(xué)

4.高一化學(xué)的重要知識歸納誰(shuí)有.

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 三、現象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅） 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。 19.特征反應現象： 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色） 22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 四、考試中經(jīng)常用到的規律： 1、溶解性規律——見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：。

5.高中化學(xué)必須掌握的基礎知識

這個(gè)比較多，如果列一個(gè)框架的話(huà)就是1.常見(jiàn)的元素（金屬類(lèi)如Fe,Cu,Al，堿金屬等和非金屬類(lèi)如S,N，鹵素等）單質(zhì)及其化合物的常見(jiàn)反應；2.離子反應，尤其是氧化還原反應，知道常見(jiàn)物質(zhì)和離子的氧化性還原性并能夠熟練運用；3.元素周期表的結構及其簡(jiǎn)單的運用（元素周期律）；4.常見(jiàn)有機物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物質(zhì)的化學(xué)反應方程式和性質(zhì)；5.熟悉熱化學(xué)方程式，包括運用蓋斯定律對焓變進(jìn)行計算；6.熟練掌握勒夏特列平衡原理，能夠運用該原理解決化學(xué)反應，溶液中離子的平衡問(wèn)題；7.稀溶液中的離子問(wèn)題，包括PH和離子濃度大小關(guān)系判定；8.電化學(xué)，理解原電池和電解池并且能夠書(shū)寫(xiě)各電極的化學(xué)反應方程式，相關(guān)知識與氧化還原反應密切相關(guān)。

6.高一化學(xué)知識歸納

第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O)固+固 結晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl(NaNO3) 升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2(NaCl)固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通；④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(cháng)進(jìn)短出 CO2(HCl) 液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。

結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。

用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。

選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉過(guò)來(lái)用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。

利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據混合物的特點(diǎn)用恰當的分離方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無(wú)機物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過(guò)濾11 MnO2 C -------- 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過(guò)濾13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（過(guò)量），CO2 過(guò)濾14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過(guò)濾15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾16 SiO2 ZnO HCI溶液 過(guò)濾，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法23 CuO Fe （磁鐵） 吸附24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析25 CuS FeS 稀鹽酸 過(guò)濾26 I2晶體 NaC。