鹽酸的(酸堿鹽的)
1.酸堿鹽的基礎知識
化學(xué)口訣 化合價(jià)一： 一價(jià)氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 氯氮變價(jià)要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。 常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二： 氟氯溴碘負一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會(huì )熟。 化合價(jià)口訣三： 一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
常見(jiàn)根價(jià)口訣： 一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價(jià)；負三有個(gè)磷酸根。
金屬活動(dòng)性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜（一）： 鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)； 氟氯溴碘負一價(jià)，通常氧是負二價(jià)； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。 常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜（二）： 一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅， 銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋， 硫為負二正四六，負三到五氮和磷， 鹵素負一、一、三、五、七， 三價(jià)記住硼、鋁、金。
制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。
集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。 常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性歌訣（一）： 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說(shuō)硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其余幾類(lèi)鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說(shuō)堿類(lèi)，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 物質(zhì)溶解性口訣（二）： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難， 氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類(lèi)， 碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨 酸堿鹽知識點(diǎn) 酸堿鹽的定義： 酸：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說(shuō)明： 酸：H2SO4（硫酸），HCL（鹽酸），HNO3（硝酸） 堿：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），NH4OH（氨水） 鹽：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅） 什么是解離？ 所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過(guò)程 舉例說(shuō)明： H2SO4（硫酸），解離后形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-) HCl==== Cl- + H+ 酸堿鹽的通性： 酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 堿的通性： 有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸堿鹽的讀法： 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 無(wú)氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl，除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 堿：堿的讀法是氫氧化某 例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說(shuō)明： 酸的性質(zhì)： 酸+堿=鹽+水 反應條件：無(wú) 反應類(lèi)型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類(lèi)型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽） 但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類(lèi)型：置換 例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無(wú) 反應類(lèi)型：復分解 例：H2SO4（酸）+CuO（金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水） 堿的性質(zhì)： 堿+酸-（見(jiàn)酸的性質(zhì)） 堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時(shí)滿(mǎn)足） 反應類(lèi)型：復分解 例：Ca(OH)2（堿）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+。
2.【高中】鹽酸所涉及到的知識有哪些
般實(shí)驗室使用的鹽酸為0.1mol/L pH=1
一般使用的鹽酸pH在2~3左右 （呈強酸性）
熔點(diǎn)（℃）： -114.8（純HCl）
沸點(diǎn)（℃）： 108.6(20%恒沸溶液)
相對密度（水=1）: 1.20
相對蒸氣密度（空氣=1）: 1.26
飽和蒸氣壓（kPa）: 30.66(21℃)
溶解性： 與水混溶，溶于堿液。 是一元酸。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后能在上方看見(jiàn)酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見(jiàn)的化學(xué)品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數在37%左右。同時(shí)，胃酸的主要成分也是鹽酸。
3.鹽酸的安全知識
鹽酸安全技術(shù)說(shuō)明書(shū)
一 標識
中文名：鹽酸
英文名：hydrochloric acid
分子式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.46
CAS號：7647-01-0
危險性類(lèi)別：第8.1 類(lèi) 酸性腐蝕品
化學(xué)類(lèi)別： 酸類(lèi)
二 主要組成部分與性狀
主要成分：36%氯化氫
外觀(guān)與性狀：無(wú)色無(wú)臭透明液體，由于純度不同，顏色自無(wú)色、黃色棕色，有時(shí)呈渾濁狀。
主要用途： 工業(yè)原料制作，工業(yè)金屬冶煉等。
三 健康危害
侵入途徑： 吸入、食入。
健康危害：對皮膚、粘膜等組織烈的刺激和腐蝕作用。蒸汽或霧可引起結膜水腫、角膜混濁，以致失明，引起呼吸道刺激，重者發(fā)生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門(mén)水腫而窒息死亡。口服后引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑，重者形成潰瘍；濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼失明。
四 急救措施
皮膚接觸：脫去被污染的衣著(zhù)，用流動(dòng)的清水徹底沖洗皮膚。
眼睛接觸：提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。就醫
吸入：迅速脫離現場(chǎng)至空氣新鮮處。呼吸困難時(shí)給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫。
食入：飲足量溫開(kāi)水，催吐，就醫。
五 燃爆特性與消防
燃燒性：不易燃
危險特性：能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應， 放出氫氣。遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中合反應，并放出大量的熱。具有較強的腐蝕性。
滅火方法：用堿性物質(zhì)如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救。
六 泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進(jìn)行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車(chē)或專(zhuān)用收集器內，回收或運至廢物處理場(chǎng)所處置。
七 儲運注意事項
儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不超過(guò)30℃，相對濕度不超過(guò)85%。保持容器密封。應與堿類(lèi)、胺類(lèi)、堿金屬、易（可）燃物分開(kāi)存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
八 防護措施
車(chē)間衛生標準
中國MAC (mg/m3):15
前蘇聯(lián)MAC(mg/ m3):/
美國TLV-TWA:ACGIH 750ppm,1mg/m3
美國TLV-STEL:7.5mg/m3
工程控制： 密閉操作，注意通風(fēng)。盡可能機械化、自動(dòng)化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護：可能接觸煙霧時(shí)，佩戴防毒口罩。
眼睛防護： 一般不需特殊防護，高濃度接觸可戴化學(xué)安全防護眼鏡。
身體防護： 穿耐酸堿工作服
手防護： 高濃度接觸時(shí)，戴耐酸堿防護手套。
其他：工作現場(chǎng)禁止吸煙、進(jìn)食和飲水。工作畢，淋浴更衣，注意個(gè)人清潔衛生。
九 理化性質(zhì)
熔點(diǎn)（℃）：-114.8（純）
沸點(diǎn)（℃）：108.6(20%)
相對密度（水=1）:1.20
相對密度（空氣=1）:1.26
飽和蒸汽壓（kPa）:30.66(21℃)
溶解性： 與水相混溶。
十 穩定性和反應活性
穩定性： 穩定
聚合危害：不聚合
禁忌物：堿金屬、水、強還原劑、易燃或可燃物。
燃燒（分解）產(chǎn)物：氯化氫。
十一 毒理學(xué)資料
急性毒性：Ⅲ類(lèi)
十二 環(huán)境生態(tài)資料
該物質(zhì)對環(huán)境可能有危害，對水體應給予特別注意。
十三 廢棄
處置前應參閱國家和地方有關(guān)法規。廢物貯存參見(jiàn)“儲運注意事項”。用控制焚燒法處置。
十四 運輸信息
危規號：81013
UN編號：1789
包裝方法：耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱。
4.鹽酸的安全知識
主要組成部分與性狀主要成分：36%氯化氫 外觀(guān)與性狀：無(wú)色無(wú)臭透明液體，由于純度不同，顏色自無(wú)色、黃色棕色，有時(shí)呈渾濁狀。
主要用途： 工業(yè)原料制作，工業(yè)金屬冶煉等。三 健康危害侵入途徑： 吸入、食入。
健康危害：對皮膚、粘膜等組織烈的刺激和腐蝕作用。蒸汽或霧可引起結膜水腫、角膜混濁，以致失明，引起呼吸道刺激，重者發(fā)生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門(mén)水腫而窒息死亡。
口服后引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑，重者形成潰瘍；濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼失明。
四 急救措施皮膚接觸：脫去被污染的衣著(zhù)，用流動(dòng)的清水徹底沖洗皮膚。眼睛接觸：提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。
就醫吸入：迅速脫離現場(chǎng)至空氣新鮮處。呼吸困難時(shí)給輸氧。
如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫。
食入：飲足量溫開(kāi)水，催吐，就醫。五 燃爆特性與消防燃燒性：不易燃危險特性：能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應， 放出氫氣。
遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中合反應，并放出大量的熱。
具有較強的腐蝕性。滅火方法：用堿性物質(zhì)如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。
也可用大量水撲救。六 泄漏應急處理迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進(jìn)行隔離，嚴格限制出入。
建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。
盡可能切斷泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。
也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。
用泵轉移至槽車(chē)或專(zhuān)用收集器內，回收或運至廢物處理場(chǎng)所處置。七 儲運注意事項儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。
庫溫不超過(guò)30℃，相對濕度不超過(guò)85%。保持容器密封。
應與堿類(lèi)、胺類(lèi)、堿金屬、易（可）燃物分開(kāi)存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
八 防護措施工程控制： 密閉操作，注意通風(fēng)。盡可能機械化、自動(dòng)化。
提供安全淋浴和洗眼設備。呼吸系統防護：可能接觸煙霧時(shí)，佩戴防毒口罩。
眼睛防護： 一般不需特殊防護，高濃度接觸可戴化學(xué)安全防護眼鏡。身體防護： 穿耐酸堿工作服手防護： 高濃度接觸時(shí)，戴耐酸堿防護手套。
其他：工作現場(chǎng)禁止吸煙、進(jìn)食和飲水。工作畢，淋浴更衣，注意個(gè)人清潔衛生。
九 理化性質(zhì)熔點(diǎn)（℃）：-114.8（純）沸點(diǎn)（℃）：108.6(20%)相對密度（水=1）:1.20相對密度（空氣=1）:1.26飽和蒸汽壓（kPa）:30.66(21℃)溶解性： 與水相混溶。十 穩定性和反應活性穩定性： 穩定聚合危害：不聚合禁忌物：堿金屬、水、強還原劑、易燃或可燃物。
硝酸安全技術(shù)說(shuō)明書(shū)一 標識中文名：硝酸英文名：nitric acid 分子式：HNO3相對分子質(zhì)量：63.01CAS號：7697-37-2危險性類(lèi)別：第8.1 類(lèi) 酸性腐蝕品化學(xué)類(lèi)別： 酸類(lèi)二 主要組成部分與性狀主要成分：純品 外觀(guān)與性狀：無(wú)色無(wú)臭透明液體，由于純度不同，顏色自無(wú)色、黃色棕色，有時(shí)呈渾濁狀。主要用途： 工業(yè)原料制作，工業(yè)金屬冶煉等。
三 健康危害侵入途徑： 吸入、食入。健康危害：對皮膚、粘膜等組織烈的刺激和腐蝕作用。
蒸汽或霧可引起結膜水腫、角膜混濁，以致失明，引起呼吸道刺激，重者發(fā)生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門(mén)水腫而窒息死亡。口服后引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。
皮膚灼傷輕者出現紅斑，重者形成潰瘍；濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼失明。四 急救措施皮膚接觸：脫去被污染的衣著(zhù)，用流動(dòng)的清水徹底沖洗皮膚。
眼睛接觸：提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。就醫吸入：迅速脫離現場(chǎng)至空氣新鮮處。
呼吸困難時(shí)給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。
就醫。食入：飲足量溫開(kāi)水，催吐，就醫。
五 燃爆特性與消防燃燒性：不易燃危險特性：強氧化劑。能與多種物質(zhì)如金屬粉末、電石、硫化氫、松節油等猛烈反應，甚至發(fā)生爆炸。
與還原劑、可燃物如糖、纖維素、木屑、棉花、稻草或廢紗頭等接觸，引起燃燒并散發(fā)出劇毒的棕色煙霧。具有強腐蝕性。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。滅火劑：霧狀水、二氧化碳、砂土。
六 泄漏應急處理疏散泄漏污染區人員至安全地點(diǎn)，并進(jìn)行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿耐酸堿工作服。
不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。
防止進(jìn)入下水道、排洪溝等限制性空間。七 儲運注意事項儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)倉庫內。
應與易燃或可燃物、堿類(lèi)、金屬粉末等分開(kāi)存放，不可混儲混運。搬運時(shí)輕裝輕卸，防止包裝及容器破損。
分裝和搬運作業(yè)要注意個(gè)人保護。八 防護措施工程控制： 密閉操作，注意通風(fēng)。
盡可能機械化、自動(dòng)化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護：可能接觸煙霧時(shí)，佩戴防毒口罩。眼睛防護： 一般不需特殊防護，高濃度接觸可戴化學(xué)安全防護眼鏡。
身體防護： 穿耐酸堿工作服手防護： 高濃度接觸時(shí)，戴耐酸堿防護手套。其他：工作現場(chǎng)禁止吸煙、進(jìn)食和飲水。
工作畢，淋浴更衣，注意個(gè)人清潔。
5.關(guān)于鹽酸健康知識
鹽酸的揮發(fā)性物質(zhì)主要就是鹽酸霧。并沒(méi)有什么強致病性，但是肯定會(huì )損傷粘膜的，包括皮膚，眼睛，呼吸道粘膜等等。與金屬接觸中形成的氯化鹽包括氯化鐵，氯化鋅等既不會(huì )揮發(fā)也不會(huì )致病的。但是原材料所含有的重金屬成分或被析出，長(cháng)期接觸重金屬的話(huà)你也知道是什么后果。在接觸的過(guò)程中要注意，帶口罩保護口腔和鼻腔粘膜.帶手套保護手部皮膚.帶帽子保護頭發(fā)，防止頭發(fā)吸入化學(xué)分子，從頭皮滲入身體.可以穿工作服或特制的防護衣，用完后單獨清洗或放在指定的位置.必要時(shí)帶眼鏡或眼罩，保護眼睛少受幅射傷害.一般來(lái)說(shuō)，如果做到以后，接觸一些化學(xué)物質(zhì)是沒(méi)有什么大傷害的.
每次接觸完化學(xué)試劑都應洗手\洗臉\有條件還應該洗澡.具體如果受到有毒有害物質(zhì)的毒害而使身體發(fā)生病變，就要到醫院去接受治療.總之，有毒有害的物質(zhì)要少接觸，它會(huì )造成基因突變，可能會(huì )影響下一代.但如果在工作當中或是沒(méi)有辦法不接觸的話(huà)，那就要做好日常防護，把傷害降至最低.一般來(lái)說(shuō)工作中，單位應該有防護的工具，如果沒(méi)有，可以建議領(lǐng)導去采購.最后可以用勞動(dòng)法來(lái)保護自己.
6.鹽酸
鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸。
在工業(yè)上，曾經(jīng)用氯化鈉和濃硫酸作用來(lái)生產(chǎn)鹽酸。這種方法不但產(chǎn)量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經(jīng)濟的。
因此，從19世紀開(kāi)始，便建立了電解氯化鈉水溶液的工廠(chǎng)。在電解時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣。
把氯氣和氫氣混合起來(lái)，便產(chǎn)生氯化氫氣體。把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。
電解時(shí)還產(chǎn)生有用的氫氧化鈉，所以這是一種大規模生產(chǎn)鹽酸的方法。 鹽酸也是一種強酸，是無(wú)色透明的液體，工業(yè)產(chǎn)品中因為含有氯化鐵和氯氣而帶黃色。
鹽酸中所含的氯化氫容易揮發(fā)，當氯化氫氣體揮發(fā)后遇到空氣中的水蒸氣時(shí)，就會(huì )結合成鹽酸小液滴而形成酸霧。 因此，打開(kāi)盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時(shí)，會(huì )冒白煙，而且有強烈的刺激性氣味。
鹽酸的用處不比硫酸少，例如用錫進(jìn)行焊接時(shí)，也要在焊接處涂點(diǎn)焊藥，焊錫才能牢固地把金屬焊住。把鋅片溶解在稀鹽酸里，便生成了氯化鋅和稀鹽酸溶液，它便是最簡(jiǎn)單的焊藥。
把焊藥涂在要焊接的地方，焊藥便與金屬表面的銹層（金屬氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，這樣就把銹層除去，金屬表面被清理干凈，保證焊錫和金屬表面牢固地結合在一起。 鹽酸能使木材變成葡萄糖。
木材由纖維素、半纖維素和木質(zhì)素構成。纖維素是由千萬(wàn)個(gè)葡萄糖基用“氧橋”連接而成的物質(zhì)。
如果能找到一把“剪刀”，把“氧橋”剪斷，葡萄糖基便會(huì )和水結合，生成葡萄糖。這個(gè)反應叫做水解反應，鹽酸便是剪斷“氧橋”的“剪刀”。
于是工業(yè)上可以用木屑和鹽酸制造葡萄糖，進(jìn)一步還可以通過(guò)葡萄糖發(fā)酵，分解為酒精和二氧化碳，這種方法可以大大節約糧食。 在人體內的胃液里也含有一定量的鹽酸，叫做胃酸，它能促進(jìn)食物消化，并能殺死某些病菌。
如果人喝水太多，就會(huì )把胃酸沖淡，減弱了殺菌能力，這時(shí)病菌侵入人體，就有可能患病。 如果胃酸過(guò)多，就容易得胃痛病。
7.關(guān)于酸堿鹽所有的知識
酸：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子或者銨根離子的化合物，叫鹽 舉例說(shuō)明： 酸：H2SO4（硫酸），HCL（鹽酸），HNO3（硝酸） 堿：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），NH4OH（氨水） 鹽：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣堿的通性： 有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 無(wú)氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl，除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 堿：堿的讀法是氫氧化某 例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
8.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸性，可使指示劑變色，如石蕊，PH試紙。
中和堿，和堿性氧化物反應。 在一些反應中提供氫離子。
2.氧化性，主要體現在氫離子上，Fe+2HCl（濃或稀）==FeCl2+H2 3.還原性，2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 4.可以和部分鹽反應，如硝酸銀的定性反應。 注：鹽酸的氧化性質(zhì)體現在氫上，氯是最低價(jià)，只有還原性，像用這個(gè)反應6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 說(shuō)明鹽酸的強氧化性是沒(méi)有根據的，只能體現它的酸性。
再者濃鹽酸具有的是強還原性，非氧化性。 鹽酸有還原性：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O 濃鹽酸有強氧化性：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O。
9.酸堿鹽這塊聽(tīng)不懂啊,快中考了,誰(shuí)能給我點(diǎn)快捷的辦法,,熟練基礎
一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區別1.酸及酸的通性對于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。
這里我們要特別注意的是“陽(yáng)離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。
酸的通性 鹽酸、硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過(guò)金屬跟酸的反應情況導出金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強，反應越劇烈，所需時(shí)間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。
硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著(zhù)器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì )浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì )使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。
2.堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH-”幾個(gè)關(guān)鍵字。
下面我們以常見(jiàn)的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通性。常見(jiàn)的堿及堿的通性堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，使無(wú)色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無(wú)色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和堿反應時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進(jìn)行。（3）書(shū)寫(xiě)堿跟某些金屬氧化物反應的化學(xué)方程式關(guān)于這類(lèi)反應化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有人感到很困難，為此，可先寫(xiě)出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫(xiě)出生成物。
兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：3.鹽及鹽的性質(zhì)對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。
比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。常見(jiàn)的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì) 實(shí)例鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。
但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。二、明確復分解反應發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應的規律1.復分解反應及其發(fā)生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生。2.運用復分解反應發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)本章涉及的化學(xué)方程式有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應，用化學(xué)方程式來(lái)表達時(shí)，便感到困難。
解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習酸的通性和堿的通性時(shí)，反復練習書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內容掌握了，學(xué)習鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書(shū)后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，邊寫(xiě)邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會(huì )覺(jué)得書(shū)寫(xiě)復分解反應的化學(xué)方程式，是有規律可循的，并不是難事。
3.堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發(fā)生的一個(gè)重要依據，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€(gè)記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。四、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗Cl-、Ba2+ 、CO32- 的檢驗實(shí)驗操作 實(shí)驗現象 實(shí)驗結論 。
