藥用基礎化學知識(怎樣學好醫(yī)用化學基礎)
1.怎樣學好醫(yī)用化學基礎
化學是自然科學的基礎學科，是以實驗為依據(jù)的理論和應用相結合的科學。對化學學習的濃厚興趣是學好高中化學的一項必要條件，其次就是要有良好的學習方法。
1.“工具性”的知識和基本規(guī)律的結論要反復記憶。
我們反對一味死記硬背，但決不排除必要的記憶，重要的是對記憶的內容和方法必須選擇。如元素符號、物質的物理性質（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）、元素的核電荷數(shù)、元素周期律、酸堿鹽的相互轉化等等，均為必須記憶之列。記憶的方法強調建立在理解基礎上的記憶。通過歸納、類比等方法使概念間溝通聯(lián)系，對比異同，形成概念體系，從而加深記憶。
2.重視化學實驗，建立立體化概念，使抽象內容形象化。
化學實驗、結構模型、實物照片，是建立立體化觀念，使抽象的化學內容形象化的物質基礎?；瘜W實驗與化學知識緊密配合，它有助于我們對化學知識的建立和鞏固，有助于動手、觀察、思維、推理等多種能力的培養(yǎng)和提高。
3.加強練習，舉一反三。
在化學學習中應通過經常性的練習來達到消化知識和提高能力的目的。練習要適時、適量，并充分采用書面答題、口答和實驗操作等多種形式。要反復接觸選擇、填空、推斷、證明、鑒別、計算等多種題型，以鞏固知識，訓練思維，培養(yǎng)能力。要充分發(fā)揮每一道題的效用，觸類旁通，舉一反三。有的題目可一題多解，開拓解題思路，提高靈活性；有的題目可多題一解，突出解法的本質，得出解法的規(guī)律。
4.克服心理障礙，鍛煉應試能力
檢查化學知識的掌握程度，考試是一種重要的手段，而應試能力的訓練和培養(yǎng)則是考試成敗的關鍵一環(huán)。要充分利用每一次的測試練習，鍛煉克服心理障礙，平息緊張情緒的能力。要有意識地作一些控制情緒、控制時間的努力和自我測試。要探索解題的技能技巧，根據(jù)題目難以程度靈活安排解題順序。要鍛煉加快解題的速度。爭取時間，以便復查糾正錯誤。
此外，經?？葱┗瘜W的科普讀物，利用日常生活中常用的物質開展家庭小實驗、小發(fā)明，參觀和考察與化學有關的工廠、學校、科研單位等，對學好高中化學都有好處。
參考資料： /
2.藥學的主要分支學科有哪些
藥學的主要分支學科如下：
初級藥士
基礎知識：生理學、生物化學、微生物學、天然藥化、藥物化學、藥物分析
相關專業(yè)知識：藥劑學、藥事管理
專業(yè)知識：藥理學
專業(yè)實踐能力：醫(yī)院藥學綜合知識與技能（總論）、醫(yī)院藥學綜合知識與技能（各論）
初級藥師/主管藥師
基礎知識：生理學、病理生理學、生物化學、微生物學、天然藥化、藥物化學、藥物分析
相關專業(yè)知識：藥劑學、藥事管理
專業(yè)知識：藥理學
藥學是連接健康科學和化學科學的醫(yī)療保健行業(yè)，它承擔著確保藥品的安全和有效使用的職責。藥學主要研究藥物的來源、炮制、性狀、作用、分析、鑒定、調配、生產、保管和尋找（包括合成）新藥等。主要任務是不斷提供更有效的藥物和提高藥物質量，保證用藥安全，使病患得以以傷害最小，效益最大的方式治療或治愈疾病。
3.藥學主要學習什么
課程說明1. 無機化學 本課程3.5學分，課內學時63，其中電視課20學時，實驗9學時，開設一學期。
無機化學課程是藥學類藥學專業(yè)必修的基礎課。通過本課程的學習，使學生掌握物質結構的基本理論，化學反應的基本原理、元素化學的基本知識和實驗技能，為進一步學習專業(yè) 課打下基礎。
課程的主要內容：溶液、化學反應中的能量關系、化學反應速率與化學平衡、電離平衡與沉淀溶解平衡、氧化還原反應、原子結構與元素周期系、化學鍵、分子結構、晶體、配位 化合物、非金屬元素、金屬元素及試驗。本課程的后續(xù)課程有：藥物分析化學、藥物化學等。
2. 有機化學 本課程5.5學分，課內學時99，其中電視課36學時，實驗27學時，開設一學期。有機化學課程是藥學類藥學專業(yè)必修的基礎課。
通過本課程的學習，使學生掌握有機化合物的命名方法、基本反應、簡單的結構理論及基本實驗技能，為進一步學習專業(yè)課打下基 礎。課程的主要內容：烷烴、烯烴、炔烴及二烯烴、脂環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚 、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、雜環(huán)化合物、氨基酸、蛋白質、核酸、糖，類脂和萜類 、醫(yī)藥用高分子化合物的命名、結構、性質、重要代表物在醫(yī)藥中的應用等，以及立體化學 基礎、紅外光譜的基礎知識。
本課程的后續(xù)課程有：藥用分析化學等。3. 人體解剖生理學 本課程5學分，課內學時90，其中電視課36學時，實驗27學時， 開設一學期。
本課程是藥學類藥學專業(yè)重要的必修課。通過本課程的學習，使學生初步掌握正常人體的基本形態(tài)結構和一般生理活動規(guī)律，建立起人體是結構和功能高度統(tǒng)一體的觀念，從而為學習藥學專業(yè)的后續(xù)課程打下基礎。
課程的主要內容：緒論，細胞的結構和功能，組織的分類、結構特點及功能，人體各主要系統(tǒng)的解剖，人體的基本生理功能，人體的主要生理活動（血液、循環(huán)、呼吸、消化、體 溫、泌尿、神經、感官、內分泌、生殖）。本課程的后續(xù)課程有：病理與病理生理學、生物化學等。
本課程的后續(xù)課程有：藥理學等。4. 醫(yī)學生物化學 本課程5學分，課內學時90，其中電視課36學時，實驗18學時， 開設一學期。
本課程是藥學類藥學專業(yè)的必修課。通過本課程的學習，使學生掌握生物化學的基本原理、概念和基本實驗技能，為進一步學習專業(yè)課打下基礎。
課程的主要內容：緒論，細胞，氨基酸——蛋白質的結構與功能，蛋白質的理化性質與分離純化，糖類，脂類，核酸，酶，維生素，新陳代謝總論，生物氧化，糖代謝，脂類代謝 ，氨基酸代謝和核苷酸代謝，核酸代謝，蛋白質生物合成，代謝調控，生化藥物的制備原則 。本課程的先修課程：有機化學、人體解剖學等。
本課程的后續(xù)課程：微生物與免疫、藥理學、病理與病理生理學等。5. 醫(yī)學免疫與微生物學 本課程5學分，課內學時90，其中電視課18學時，實驗18學時，開設一學期。
本課程是醫(yī)學科藥學類各專業(yè)一門重要的基礎課。本課程分為兩部分，第一部分為醫(yī)學免疫學，第二部分為微生物學。
通過本課程的學習，使學生了解和掌握免疫學的基礎知識和 專業(yè)術語；了解和掌握系統(tǒng)的微生物學的知識。為學習相關的基礎課程和后續(xù)臨床課程提供 必要的免疫學及微生物學的理論知識，也為臨床預防、分析、診斷相關疾病提供理論依據(jù)。
課程的主要內容：醫(yī)學免疫學主要教學內容：免疫系統(tǒng)、免疫球蛋白、抗原抗體的概念、補體系統(tǒng)及變態(tài)反應。醫(yī)學微生物學主要教學內容：細菌的形態(tài)與結構、生長繁殖與代謝、遺傳與變異；致病性與抗細菌感染免疫；消毒滅菌及細菌感染的實驗室檢察原則，特異防治及藥物防治原則等 基礎知識；病源性與條件致病性細菌的生物學性狀介紹，致病性與免疫型，防治原則；病毒 的基本性狀、分類，病毒的感染、免疫及實驗室檢測原則、防治原則，臨床常見病毒的致病 性與免疫性，檢查及防治原則；支原體、衣原體、立克次體和螺旋體的生物學性狀、治病性 與免疫性檢查方法及防治原則。
本課程的先修課程：基礎化學、人體解剖生理學、生物化學等。本課程的后續(xù)課程：藥理學、臨床各學科課程。
6. 病理學 本課程6學分，課內學時108，電視課模塊化設計，開設一學期。病理學是中央電大醫(yī)藥類各專業(yè)一門必修課。
病理學是連接基礎醫(yī)學與臨床醫(yī)學之間的橋梁課程。它是研究疾病的病因學、發(fā)病學以及機體在疾病過程中的機能、代謝、形態(tài)結構 的變化以及這些變化的發(fā)生機制的科學，為進一步闡明疾病的本質，為疾病的預防、診斷及 治療提供理論基礎。
新的病理學課程依據(jù)基礎醫(yī)學課程優(yōu)化組合的原則，將病理解剖學和病理生理學的教學內容以其內在的有機聯(lián)系為基礎，以新的課程結構的形式重新組合，將疾病時機體各器官、系統(tǒng)的機能和形態(tài)學改變有機聯(lián)系在一起，強調人的整體概念，注重病理學基本知識和基本 理論，特別是基本病理過程和重大疾病的基礎知識的介紹。課程的主要內容： 疾病學概論；細胞和組織的損傷、適應與修復；血液循環(huán)障礙；水電解質代謝紊亂；酸堿平衡紊亂；炎癥；腫瘤；心血管系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、消化系統(tǒng)、造血系 統(tǒng)、泌尿系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)、內分泌系統(tǒng)疾?。粋魅静『图纳x病等。
本課程的先。
4.化學基礎知識
初中化學基礎知識總結和常用口訣 一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液） 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
