高中學考(考高中應(yīng)該注意的事項)
1.考高中應(yīng)該注意的事項
《準考證》是進入考場的有效證件，必須妥善保存。
（一些有經(jīng)驗的老師建議，考生可以找一條喜歡的絲帶，把準考證掛在脖子前，以防丟失、遺忘。） 文具：2B鉛筆、書寫藍（黑）顏色的鋼筆或圓珠筆、直尺、圓規(guī)、三角板、橡皮等。
鵑特別提醒：涂答題卡使用的鉛筆削得太細，會延長涂卡時間，建議把鉛筆削成扁扁的“鴨嘴”型，涂卡時，一抹就可覆蓋選項。 表：考試時最好帶一只表合理安排時間。
這方面不用挑剔，只要準確就行，太貴重的手表還會擔心丟失、損壞，影響精力。 水：很多經(jīng)歷過高考的同學反映，考試時很少感覺口渴找水喝，但是部分同學平時上課有帶水的習慣，如果沒有帶水，感覺少些什么，帶上自己習慣的水杯，起到心理暗示的作用，遇到卡殼的題，也可以象征性地喝口水，放松一下。
雨具：考試前兩天考生或家長應(yīng)注意天氣預報，了解高考當天的天氣情況，如果有雨，提前準備好雨具。 如果高考當天溫度較高，應(yīng)準備舒適、寬松、透氣性好的衣服，如棉、麻質(zhì)地，避免考場中暑。
△調(diào)整狀態(tài) 其實很多考生都清楚，考前最后一天看書，不會對自己的能力有多少提高，但是為了保持狀態(tài)，考生還是應(yīng)該適當看書、調(diào)整。不必打破日常生活規(guī)律而刻意創(chuàng)造一種輕松的氛圍。
高三學生通常每天都要學習到很晚，身體的生物鐘已經(jīng)從某種程度上適應(yīng)了這種節(jié)奏，突然打破了這種規(guī)律反而會感到不適。所以考生只要按照日常習慣稍提前一些休息就可以了。
有些學生為了放松情緒而去跳迪斯科、玩電子游戲，這是絕對不可行的。 △適當復習 考前一天仍舊在做大量的題或是索性什么也不做都是不合理的。
過多做題不僅會使人更加疲倦，而且若遇到難題還會降低考生的自信心，增加緊張和憂慮。就像熱身運動一樣，復習一些基礎(chǔ)的知識要點是很有必要的，想一想簡單的問題，使大腦處于一種較活躍、清醒的狀態(tài)，但量不宜大，時間不宜長。
也可以讀一些報紙雜志、看看電視，在放松情緒的同時豐富知識，也許還能為第二天的作文開拓思路。 △注意飲食衛(wèi)生 很多高三考生都能注意到膳食營養(yǎng)，但由于天氣炎熱，心情緊張，冷飲、涼菜往往成為同學們的首選，這時考生有必要注意飲食衛(wèi)生，必須保證食物的新鮮清潔，防止出現(xiàn)腹瀉從而消耗體力；少食容易引起胃腸不適的食物。
2.高中會考題注意事項
樓上的同學說的很明確
但這都是必要的，無論在任何考試中都必須這樣做。
會考注意事項：
1。每次不同的科目還要換考場，所以找對考場是非常必要的。我高一會考試特糗，竟然在考卷發(fā)下來以后才發(fā)現(xiàn)我竟然走到第二場考試的考點了
2 歷史地理都是開卷的，題目很容易，只要平時按照老師的要求學習，都可以得A或B。但如果對課本非常不熟悉，就會浪費時間進行翻閱，所以考試前把課本目錄再復習一下，這樣一讀題就大致知道答案在課本哪個地方了
3 物理化學非常簡單，只要平時能及格的同學，會考也必定能過。所以這個無需擔心，你要做的就是把填空題回答完整，別因為細節(jié)的地方丟分，最后涂卡的時候也要注意，有AB兩種卡，一種是橫向，一種是縱向，千萬不能因為平時橫向的習慣而把卡圖錯
4 由于會考的學生雜七雜八，補考的，別的學校的，所以作弊情況很難避免，這是你別太在意，如果有人打擾你，或問你要答案，別讓這個影響自己的心情。能告訴別人就說吧，這個不是高考，會有被別人擠掉的可能，這個完全沒有這種可能，教育局巴不得所有的學生能及格呢
5 會考試題特別簡單，大概半個小時就有一些搗亂的人開始交卷，你如果檢查好了，就馬上離開，不要受他們的影響而胡亂改答案
6 在所有考試中都應(yīng)記得，第一遍做過的題目盡量不要再看第二遍，如果沒有特別肯定的原因，千萬不要再改正答案，人的第一感覺往往很正確。高考中必須要做到這點，一是時間不夠用，二就是上面的原因
最后，祝愿你在會考中取得好成績
相信自己，加油
3.考高中應(yīng)該注意什么,怎樣才能考好?
一、認真安排好你的時間。
首先你要清楚一周內(nèi)所要做的事情，然后制定一張作息時間表。在表上填上那些非花不可的時間，如吃飯、睡覺、上課、娛樂等。
安排這些時間之后，選定合適的、固定的時間用于學習，必須留出足夠的時間來完成正常的閱讀和課后作業(yè)。當然，學習不應(yīng)該占據(jù)作息時間表上全部的空閑時間，總得給休息、業(yè)余愛好、娛樂留出一些時間，這一點對學習很重要。
一張作息時間表也許不能解決你所有的問題，但是它能讓你了解如何支配你這一周的時間，從而使你有充足的時間學習和娛樂。 二、學習前先預習。
這就意味著在你認真投入學習之前，先把要學習的內(nèi)容快速瀏覽一遍，了解學習的大致內(nèi)容及結(jié)構(gòu)，以便能及時理解和消化學習內(nèi)容。當然，你要注意輕重詳略，在不太重要的地方你可以花少點時間，在重要的地方，你可以稍微放慢學習進程。
三、充分利用課堂時間。學習成績好的學生很大程度上得益于在課堂上充分利用時間，這也意味著在課后少花些功夫。
課堂上要及時配合老師，做好筆記來幫助自己記住老師講授的內(nèi)容，尤其重要的是要積極地獨立思考，跟得上老師的思維。 四、學習要有合理的規(guī)律。
課堂上做的筆記你要在課后及時復習，不僅要復習老師在課堂上講授的重要內(nèi)容，還要復習那些你仍感模糊的認識。如果你堅持定期復習筆記和課本，并做一些相關(guān)的習題，你定能更深刻地理解這些內(nèi)容，你的記憶也會保持更久。
定期復習能有效地提高你的考試成績。 五、有可能的話，找一個安靜的、舒適的地方學習。
選擇某個地方作你的學習之處，這一點很重要。它可以是你的單間書房或教室或圖書館，但是它必須是舒適的，安靜而沒有干擾。
當你開始學習時，你應(yīng)該全神貫注于你的功課，切忌“身在曹營心在漢”。 六、樹立正確的考試觀。
平時測驗的目的主要看你掌握功課程度如何，所以你不要弄虛作假，而應(yīng)心平氣和地對待它。或許，你有一兩次考試成績不盡如人意，但是這不要緊，只要學習扎實，認真對待，下一次一定會考出好成績來。
通過測驗，可讓你了解下一步學習更需要用功夫的地方，更有助于你把新學的知識記得牢固。 特長生要有把握再去考。
4.普通高中學業(yè)水平考試要注意哪些事項?
普通高中學業(yè)水平考試注意事項如下： 一、考生必須憑準考證、身份證進入考點、考場，凡是兩證不齊全者不得進入考點、考場。
二、考生應(yīng)在每場考試開考前30分鐘進入考場，對號入座。開考15分鐘后，禁止遲到考生進入考點、考場。
三、考生入場，除2B鉛筆、書寫黑色字跡的鋼筆或簽字筆、直尺、圓規(guī)、三角板、橡皮外，其他任何物品不準帶入考場。 嚴禁攜帶各種無線通訊工具（如尋呼機、移動電話、無線耳機）、電子存儲記憶錄放設(shè)備以及涂改液、修正帶等物品進入考試考場。
考場內(nèi)不得自行傳遞工具、用品等。 四、考生領(lǐng)到試卷、答題卡、條形碼后，須認真檢查試卷、答題卡頁數(shù)，核對條形碼上的姓名、考生號、科目是否與準考證上的內(nèi)容相一致，如果有缺頁、空白頁、漏印及條形碼與考生本人的姓名、考生號不一致等情況，請舉手要求更換。
五、考生必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在答題卡的左上角的有關(guān)欄目上寫上本人的考生號、姓名、考場號、座位號，并在答題卡指定的位置上橫貼條形碼，用2B鉛筆根據(jù)所發(fā)試卷填涂試題類型（A或B）。凡漏填、錯填或字跡不清的答題卡無效。
答題卡不能折疊、撕破、穿孔，要保持答題卡清潔。 六、作答時必須用2B鉛筆在答題區(qū)域內(nèi)作答，如需修改，則要用塑料膠擦擦干凈，不得使用涂改液、涂改帶涂改。
七、在開考信號發(fā)出前或考試終了信號發(fā)出后答題，按考試違規(guī)論處。每科考試結(jié)束前30分鐘起，才準交卷出場。
八、考試時，考生要注意答卷、答題卡的擺放位置，以免被其他考生抄襲，造成考試被動違規(guī)。 九、交卷時，在監(jiān)考員清點答題卡無誤后，考生方可離開考場。
不準將答題卡、試卷、草稿紙等帶出考場。
5.歷屆化學高中會考注意事項
能熟練地聯(lián)想到下列知識點：1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系，微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。
2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反應(yīng)：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；電解飽和食鹽水： ；C與濃HNO3加熱時反應(yīng)： ；C與濃H2SO4加熱時反應(yīng)： ；常見的置換反應(yīng)：（1）金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應(yīng)： ；鋁熱反應(yīng)： ；（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置換： ；（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)： ；鈉與水的反應(yīng)： ；鎂在二氧化碳中燃燒： ；（4）非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應(yīng)： ；三合一的反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O —— CaCO3+CO2+H2O —— Na2CO3+CO2+H2O —— 能同酸反應(yīng)的單質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)Zn+H2SO4（稀）—— Cu+HNO3（濃）—— （注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）（2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)C+H2SO4（濃）—— C+HNO3（濃）—— 能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：、鋁、鹵素單質(zhì)Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 無機框圖題 題眼歸納一、物質(zhì)的重要特征：1、性質(zhì)特征：（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：Cl2？？、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4二、全部顏色分類紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+（或血紅色）；Cu2O紅色（或磚紅色）；石蕊 酚酞 ；NO2紅棕色；紫色：MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；橙色：溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；。灰色： Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物灰綠色。
棕色：FeCl3溶液溶液棕黃色。黃色：S、、Fe3+、Na2O2、藍色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4??5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；黑色：炭、MnO2、CuO、綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；（2）物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)；有機化學中有許多液態(tài)物質(zhì)，常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)。
白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H2SiO3)(3)物質(zhì)的氣味： 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO(5)物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。特征反應(yīng)現(xiàn)象： 三、重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CH4、（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2;(3)Na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉淀現(xiàn)象：（1）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;(4)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;3、放氣現(xiàn)象：（1）與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，。（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2;(3)與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：（1）Fe3+與SCN-;(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；（6）碘遇淀粉變藍。
5、放熱現(xiàn)象：（1）強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。（2）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；（3）酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應(yīng)條件：1、需催化劑的無機反應(yīng)：（1）氯酸鉀的分解： ；（2）過氧化氫的分解： ；（5）二氧化硫的催化氧化： ；2、需放電才能進行的反應(yīng)：N2與O2的反應(yīng)： ；3、需光照的反應(yīng)：HNO3、HClO;H2與Cl2混合見光爆炸；五、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)：1、煅燒石灰石： ；（注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”
中包含的三個化學方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學方程式） 3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ；4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉 ；漂白。
