反應終點的確定方法(反應終點的確定方法)

1.反應終點的確定方法有哪些

(1)反應終點的控制，主要是控制主反應的完成；測定反應系統(tǒng)中是否尚有未反應的原料（或試劑）存在；或其殘存量是否達到一定的限度。

（2）在工藝研究中常用薄層色譜（TLC）或紙色譜、氣相色譜或液相色譜等來監(jiān)測反應。一般也可用簡易快速的化學或物理方法，如測定其顯色、沉淀、酸堿度、相對密度、折光率等手段進行監(jiān)測。

（3）實驗室中常采用薄層色譜（TLC）跟蹤檢測，判斷原料點是否消失或原料點幾乎不再變化，除了產物和原料外是否有新的雜質斑點生成，這些信息可以決定是否終止反應。①原料點消失說明原料反應完全。

②原料點幾乎不再變化，說明反應達到平衡。③有新的雜質斑點，說明有新的副反應發(fā)生或產物發(fā)生分解。

在物合成研究中，常發(fā)現反應進行到一定程度后，微量原料很難反應完全，繼續(xù)延長反應時間，則會出現新的雜質斑點的現象。試驗中一般在原料消失時或原料斑點幾乎不變而末出現新的雜質斑點時停止反應，進行后處理。

2.滴定分析法中確定滴定終點有幾種方法及簡單原理

滴定分析法中確定滴定終點有幾種方法及簡單原理

滴定分析法是將一種已知準確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。

這種已知準確濃度的試劑溶液稱為滴定液。

將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。

當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。

在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。

滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。 適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件：

(1)反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

(2)反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

(3)共存物質不干擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

(4)有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。 直接滴定法

3.確定脲醛樹脂的反應終點有哪些方法

1。

測定粘度法：隨著反應的進行，脲醛樹脂的分子量不斷增大，粘度也隨之增大，粘度反應了分子量的大小。生產上測定粘度的方法有兩種，一是用4號粘度杯（涂——4杯）來測定，二是用格氏管測定，即倒泡法。

2。測定渾濁點法：隨著樹脂分子量增加，其水溶性逐漸降低，當然水溶性又與溫度有關。

故在一定的溫度下，樹脂水溶性的大小就反映了脲醛樹脂分子量的大小。渾點測定方法有三種，一是通過降溫或升溫，觀察其發(fā)生渾濁的溫度，即渾點，渾點高，分子量就大。

再一種是取一滴反應液滴入一定溫度的水中，若呈煙霧狀，則該水的溫度即為渾點（又稱霧點），三是一定體積的反應液與一定體積的水混合，觀察其在多少溫度下發(fā)生渾濁，渾濁的溫度即為渾點。 3。

測定溶水倍數法：在一定的反應液中，不斷加水混合，只到混合液中出現微細不溶物時停止加水。這時加水總量與反應液量的比例即為溶水倍數。

溶水倍數越小，則樹脂的分子量越大。4。

控制反應時間的方法：在一定的摩爾比、PH值和溫度下，樹脂的反應程度只與反應時間有關。 因而控制反應時間，就可控制脲醛樹脂分子量的大小。

4.滴定終點和反應終點的關系

反應終點是反應完成，滴定終點是指示劑變色的點。

以酸堿反應為例：其反應終點應該是系統(tǒng)pH=7

而滴定終點和所選指示劑有關，如：酚酞變色范圍在pH=8.2-10

滴定分析中，當滴定至化學計量點時，往往沒有任何明顯的外部特征可供判斷，常借助于指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。

滴定終點還可以根據滴定系統(tǒng)中電勢、電導、和吸光度的變化來判斷，這就需要借助儀器。

酸堿滴定曲線

酸堿滴定曲線就是指滴定過程中溶液的pH隨滴定劑體積變化的關系曲線。滴定曲線可以借助酸度計或其他分析儀器測得，也可以通過計算的方式得到。

滴定突躍

化學計量點前后±0.1的范圍內pH的急劇變化稱為酸堿滴定突躍。這一突躍使得溶液由酸性變?yōu)閴A性，溶液的性質由量變引起了質變。

滴定誤差

滴定終點與化學計量點不一定恰好一致，往往存在一定的差別，這一差別稱為滴定誤差或稱終點誤差。

指示劑選擇

酸堿指示劑可在中和反應終點時出現顏色變化，因此終點判斷須選擇合適指示劑。

酸堿恰好完全中和的時刻叫滴定終點，為準確判斷滴定終點，須選用變色明顯，變色范圍的pH與恰好中和時的pH吻合的酸堿指示劑。

指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬