科學(xué)的化雪方法(化雪的方法)

1.化雪的方法有哪些

水 常溫常壓下 溶點(diǎn) 0℃ 沸點(diǎn)℃ 加鹽以后使水的溶點(diǎn)變低（-4℃左右 根據(jù)鹽水的濃度而定） 撒上鹽后 雪中少量的自由水將一小部分鹽溶解 形成溶點(diǎn)為-4℃左右的鹽水 所以本該保持固態(tài)--冰的水在0℃以下就能融化 從而促進(jìn)周圍的雪融化出更多的水 新融化出來的水再溶解更多的鹽。

以此循環(huán)。直到足夠量的鹽被水溶解 然后帶動融化足夠量的雪 但是這里要注意 如果撒鹽的量不夠``那就會導(dǎo)致一部分雪因為融化而吸收周圍的熱量（所以用撒鹽的方法融雪并不是因為暖和或者說溫度升高，反而會因為大量的雪為了融化而吸收周圍的熱量，使附近的溫度下降。

會變冷得哦。） 使不能融化的本來柔軟蓬松的雪 變硬。

2.化雪的方法

回答這個問題之前，我們先來認(rèn)識一下融雪所用的食鹽（主要成分Nacl）的一些理化特性：

①可溶性.食鹽很容易溶解在水中，這是一個很常見的物理現(xiàn)象.

②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當(dāng)這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當(dāng)高于空氣中水蒸氣分壓時則呈現(xiàn)干燥狀態(tài).當(dāng)然，這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現(xiàn)象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的；

③冰點(diǎn)低.我這里所說的冰點(diǎn)其實(shí)并不是指的純凈的食鹽（Nacl）晶體的溶解點(diǎn)，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這里說的冰點(diǎn)是指的鹽水溶液的冰點(diǎn)，實(shí)驗表明，如果食鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點(diǎn)就會降低到-16℃.

食鹽還有很多其他的特性，但解釋這個問題，有上面幾個就差不多了：）另外順便說說，雪的成分主要是固態(tài)水--小冰晶，不論溫度有多低，冰都有升華的現(xiàn)象，所以雪的周圍彌散著水蒸氣.

當(dāng)我們把食鹽灑在雪上時，食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣，從而使自己越來越"潮"，那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯，我認(rèn)為，這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層，最終反客為主，把雪統(tǒng)統(tǒng)給消滅了！

3.“撒鹽化雪”的科學(xué)原理是什么

是為了增加凝結(jié)核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固體二氧化碳），干冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏云中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結(jié)核，使水蒸氣變成雨滴。

另外就是鍋爐，里面一般都放置一些瓷片，提供凝結(jié)核，如果沒有這些瓷片，鍋爐里面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于100度，最終造成爆炸。 如果沒有撒鹽，環(huán)境溫度即使在高于0度也很不容易融化，撒鹽后，提供了凝結(jié)核，溫度稍微高于0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點(diǎn)一般都低于0度，兩者原因綜合一塊導(dǎo)致了撒鹽更容易化雪。