科學(xué)的化雪方法(化雪的方法)

1.化雪的方法有哪些

水 常溫常壓下 溶點(diǎn) 0℃ 沸點(diǎn)℃ 加鹽以后使水的溶點(diǎn)變低（-4℃左右 根據鹽水的濃度而定） 撒上鹽后 雪中少量的自由水將一小部分鹽溶解 形成溶點(diǎn)為-4℃左右的鹽水 所以本該保持固態(tài)--冰的水在0℃以下就能融化 從而促進(jìn)周?chē)难┤诨龈嗟乃?新融化出來(lái)的水再溶解更多的鹽。

以此循環(huán)。直到足夠量的鹽被水溶解 然后帶動(dòng)融化足夠量的雪 但是這里要注意 如果撒鹽的量不夠``那就會(huì )導致一部分雪因為融化而吸收周?chē)臒崃浚ㄋ杂萌鳆}的方法融雪并不是因為暖和或者說(shuō)溫度升高，反而會(huì )因為大量的雪為了融化而吸收周?chē)臒崃浚垢浇臏囟认陆怠?/p>

會(huì )變冷得哦。） 使不能融化的本來(lái)柔軟蓬松的雪 變硬。

2.化雪的方法

回答這個(gè)問(wèn)題之前，我們先來(lái)認識一下融雪所用的食鹽（主要成分Nacl）的一些理化特性：

①可溶性.食鹽很容易溶解在水中，這是一個(gè)很常見(jiàn)的物理現象.

②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時(shí)，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當高于空氣中水蒸氣分壓時(shí)則呈現干燥狀態(tài).當然，這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周?chē)諝飧艚^的食鹽是不會(huì )潮解的；

③冰點(diǎn)低.我這里所說(shuō)的冰點(diǎn)其實(shí)并不是指的純凈的食鹽（Nacl）晶體的溶解點(diǎn)，因為在沒(méi)有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這里說(shuō)的冰點(diǎn)是指的鹽水溶液的冰點(diǎn)，實(shí)驗表明，如果食鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點(diǎn)就會(huì )降低到-16℃.

食鹽還有很多其他的特性，但解釋這個(gè)問(wèn)題，有上面幾個(gè)就差不多了：）另外順便說(shuō)說(shuō)，雪的成分主要是固態(tài)水--小冰晶，不論溫度有多低，冰都有升華的現象，所以雪的周?chē)鷱浬⒅?zhù)水蒸氣.

當我們把食鹽灑在雪上時(shí)，食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣，從而使自己越來(lái)越"潮"，那層食鹽溶液薄膜也越來(lái)越明顯，我認為，這時(shí)候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周?chē)难樱罱K反客為主，把雪統統給消滅了！

3.“撒鹽化雪”的科學(xué)原理是什么

是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固體二氧化碳），干冰融化時(shí)吸熱可以降低溫度增大烏云中水蒸氣的過(guò)飽和度，另外一個(gè)作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。

另外就是鍋爐，里面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒(méi)有這些瓷片，鍋爐里面的水溫度非常高也不會(huì )變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高于100度，最終造成爆炸。 如果沒(méi)有撒鹽，環(huán)境溫度即使在高于0度也很不容易融化，撒鹽后，提供了凝結核，溫度稍微高于0度就開(kāi)始融化，另外鹽水溶液熔點(diǎn)一般都低于0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。