測(cè)定過(guò)氧化氫含量的方法(雙氧水的含量的測(cè)定有什么方法嗎)

1.雙氧水的含量的測(cè)定有什么方法嗎

高錳酸鉀滴定

用滴瓶以減量法對(duì)三種規(guī)格的產(chǎn)品稱量如下：27.5 %規(guī)格的產(chǎn)品，稱量約0.15-0.20g的試樣；35%規(guī)格的產(chǎn)品，稱量約0.12-0.16 g的試樣；50%規(guī)格的產(chǎn)品，稱量約0.10-0.12 g的試樣，精確到0.0002 g .置于一盛有100m L硫酸溶液（1:15）的250m L錐形瓶中，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（c(1/5KMnO4)=0.1mol/L）滴定至溶液呈粉紅色，并在30s 內(nèi)不消失即為終點(diǎn)。

X=1.70V.c/m

2.檢測(cè)過(guò)氧化氫的方法有哪些

結(jié)果不是很準(zhǔn)確~

過(guò)氧化氫的檢測(cè)方法，步驟是：（1）制備納米級(jí)硫化亞鐵：先將硫酸亞鐵銨溶解于通氮除氧二次水中，再加入硫化物和表面活性劑的混合溶液，在超聲條件下混合，反應(yīng)結(jié)束后離心洗滌沉淀，真空干燥，即得到納米級(jí)硫化亞鐵樣品；其中硫化物和表面活性劑劑的摩爾比為1∶1，表面活性劑用量為0.014M;(2)檢測(cè)準(zhǔn)備：在玻碳電極上依次滴涂硫化亞鐵納米粒子的懸濁液和聚合物膜，晾干，老化；（3）過(guò)氧化氫的檢測(cè)：在電解池里連續(xù)加入過(guò)氧化氫，進(jìn)行電化學(xué)檢測(cè)，記錄其安培響應(yīng)，即得到檢測(cè)結(jié)果。

3.測(cè)過(guò)氧化氫濃度的方法

取適量過(guò)氧化氫，硫酸酸化.加入適當(dāng)過(guò)量的碘化鉀（過(guò)量多一些，以免生成碘酸鹽）再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃色很淺，加入可溶性淀粉，至藍(lán)色褪去為終點(diǎn). 標(biāo)定硫代硫酸鈉可使用重鉻酸鉀或碘酸鉀，加入過(guò)量碘化鉀，再重復(fù)上步后半部分的操作 過(guò)氧化氫化學(xué)式為H?O?，俗稱雙氧水。

外觀為無(wú)色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑，其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況下會(huì)分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應(yīng)速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳或用短波射線照射。

純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體，熔點(diǎn)-0.43 °C，沸點(diǎn)150.2 °C，純的過(guò)氧化氫其分子構(gòu)型會(huì)改變，所以熔沸點(diǎn)也會(huì)發(fā)生變化。凝固點(diǎn)時(shí)固體密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。

它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數(shù)和沸點(diǎn)比水高。純過(guò)氧化氫比較穩(wěn)定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

4.除高錳酸鉀法外還可用什么方法測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

首先，如果是買(mǎi)來(lái)的瓶裝雙氧水應(yīng)進(jìn)行稀釋，因?yàn)殡p氧水不夠穩(wěn)定，若濃度較高，自身就可緩慢分解，稀釋后濃度較低，可抑制其自身的分解. 其次，這個(gè)反應(yīng)不需加熱（加熱會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解），常溫即可滴定，滴定時(shí)錐形瓶中需加入足量的3mol/L的硫酸（H+參與反應(yīng)）.2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 最重要的是，第一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶后，溶液需要一段時(shí)間才能褪色，在褪色前不能著急滴第二滴，一定得等褪色后再滴加第二滴高錳酸鉀標(biāo)液，也要等褪色后再滴加第三滴，當(dāng)然隨著Mn2+的增加，反應(yīng)速率會(huì)越來(lái)越快. 終點(diǎn)判斷：近終點(diǎn)時(shí)，滴入半滴高錳酸鉀，變?yōu)闇\淺的粉色，半分鐘不退色，反應(yīng)即為終點(diǎn)，此后顏色退去也不能不加高錳酸鉀了，因?yàn)楦咤i酸鉀不夠穩(wěn)定，空氣中若有還原性物質(zhì)，甚至灰塵都會(huì)導(dǎo)致其分解，而使顏色消失. 讀數(shù)時(shí)也要注意，要看滴定管液面的最高處，因?yàn)槭怯猩芤?yizj0522014-10-06。